理科物理化学章气体教学课件

人的差异在于业余时间理科物理化学章气体续续3.Dalton（道尔顿）分压定律即：混合气体总压P为各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力 PB 的总和。对于理想气体：总压 P（na+nb+nc+）na+nb+nc+nB 即 P PB分压力 PB=y B P 对理想气体 PB nB RT/V续续4.Amagat(阿马格)分体积定律混合气体中任一组分B的分体积分体积V VB B：是所含 nB 的 B 单独存在于混合气体的温度、总压力条件下占有的体积。阿马格定律：混合气体的总体积等于各组分的分体积的总和。即 V=VV=VB B.分体积 VB=yB V 对理想气体 VB=nB R T/P 对真实气体不适用真实气体不适用。1.2 摩尔气体常数（R）10203040502468图1.4(a)1.2 摩尔气体常数（R）10203040502468图1.4(b)CON2H21.3 理想气体的状态图 在p，V，T的立体图上TVp等压线等温线 所有可作为理想气体的都会出现在这曲面上，并满足 这理想气体的状态图也称为相图。1.8 实际气体实际气体的行为van der Waals 方程式其他状态方程式小问题小问题以下什么情况下，实际气体更接近于理想以下什么情况下，实际气体更接近于理想气体？气体？A.低温高压低温高压 B.低压高温低压高温C.高温高压高温高压D.低压低温低压低温实际气体的行为压缩因子的定义理想气体实际气体实际气体的压缩因子随压力的变化情况H2C2H4CH4NH3Z20040060080010000.51.01.52.00氮气在不同温度下压缩因子随压力的变化情况Z10001.00T2T3T1T4van der Waals 方程式van der Waals 方程式高温时，忽略分子间的引力（忽略含a的项）低温时，压力又比较低，忽略分子的体积(含b项)当压力增加到一定限度后，b的效应越来越显著，又将出现 的情况。这就是在Boyle温度以下时，的值会随压力先降低，然后升高。求Boyle 温度其他状态方程气体状态方程通式常见气体状态方程Virial型显压型显容型 式中A，B，C ,称为第一、第二、第三Virial系数 1.9 气液间的转变实际气体的等温线和液化过程van der Waals 方程式的等温线气体与液体的等温线对比状态与对比状态定律CO2的pVT图，即CO2的等温线48.121.513.135.532.5408012016020024028040501001101206070809031.130.98气体与液体的等温线1.9 气液间的转变气液间的转变实际气体的等温线实际气体的等温线和液化过程和液化过程气体与液体的等温线CO2的pVT图，又称为CO2的等温线（1）图中在低温时，例如21.5的等温线，曲线分为三段（2）当温度升到30.98时，等温线的水平部分缩成一点，出现拐点，称为临界点。在这温度以上无论加多大压力，气体均不能液化。（3）在临界点以上，是气态的等温线，在高温或低压下，气体接近于理想气体。van der Waals 方程式的等温线(4)(2)(1)(3)50100150200250300556065707580859095van der Waals 方程式的等温线1。曲线（1）在临界点以上，有一个实根两个虚根2。曲线（2）在临界点，有三个相等的实根3。曲线（3）在临界点以下，有三个数值不同的实根，如b，c，d 点 处于F点的过饱和蒸气很不稳定，易凝结成液体，回到气-液平衡的状态。van der Waals 方程式的等温线临界点是极大点、极小点和转折点三点合一，有：van der Waals 方程式的等温线对比状态和对比状态定律代入对比状态和对比状态定律定义：代入上式，得van der Waals 对比状态方程1.10 压缩因子图压缩因子图实际气体的有关计算实际气体的有关计算对于理想气体，任何温度、压力下对于非理想气体表示实际气体不易压缩表示实际气体极容易压缩Z 被称为压缩因子，Z 的数值与温度、压力有关 不同气体在相同的对比状态下，压缩因子 Z 的数值大致相同1.10 压缩因子图压缩因子图实际气体的有关计算实际气体的有关计算压缩因子图压缩因子图的使用方法ZPrTr=1.020.3由Tr=1.0,Pr=2 ,查出Z=0.3n36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。西班牙n37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。拉罗什福科n38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。亚伯拉罕林肯n39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。美华纳n40、学而不思则罔，思而不学则殆。孔子xiexie!xiexie!谢谢！谢谢！