高中化学选修4第二章第一节与第二节ppt课件

一次性饭盒的降解过程一次性饭盒的降解过程一次性饭盒的降解过程1 海南乐东县冲坡中学海南乐东县冲坡中学 杨君兰杨君兰海南乐东县冲坡中学 杨君兰化学反应的快慢2一、化学反应速率一、化学反应速率描述化学反应的快慢描述化学反应的快慢l1.概概 念：单位时间内反应物或生成物浓度念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。的变化量来表示的物理量。l2.定义式：定义式：v=c/tl3.单位单位mol/（L min）或或 mol/（L s）一、化学反应速率描述化学反应的快慢1.概 念：单位3练练 习习l1.对于反应对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内内FeCl2的的物质的量浓度由物质的量浓度由2mol/L变为变为4mol/L，试用，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢快慢。解：v=c/t=（4mol/L-2mol/L）/2s =2 mol/（L s）练 习1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内F4l2.反应反应H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl,=2HCl,在在2L2L的容器内发生，的容器内发生，3 3秒内秒内H H2 2的物质的量由的物质的量由5 5mol变为变为2 2mol，试用，试用H H2 2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：解：c=c=（5mol-2mol5mol-2mol）/2L=1.5mol/L/2L=1.5mol/Lv=c/t=1.5mol/L/2s=2 mol/v=c/t=1.5mol/L/2s=2 mol/（L sL s）2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，5不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）？二、二、影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素l实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3molL的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。不同化学反应反应物本身性质同一化学反应外界条件？二、影响化学6影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素（外因）因素（外因）（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？一样，说明什么？（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？缓变质速度，这又说明什么？（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？明什么？影响化学反应速率的因素（外因）（1）硫在纯氧气中和在空气中燃7 影响化学反应速影响化学反应速率的外界率的外界因素因素浓度浓度催化剂催化剂颗粒大颗粒大小小温度温度哦，我知道啦！哦，我知道啦！影响化学反应速率的外界因素浓度催化剂颗粒大小温度哦，我知8l探究反应物的浓度、接触面积、反应的温探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。度、催化剂对反应速率的影响。l药品：过氧化氢溶液（药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰）；二氧化锰固体；盐酸（固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和的硫代硫酸钠和0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。的硫酸；热水；冷水。l仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。管夹、烧杯、酒精灯。影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素（外因）因素（外因）探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影9高中化学选修4第二章第一节与第二节ppt课件10实验探究二：取实验探究二：取a、b两支试管，分别加入两支试管，分别加入5mL 0.5molL盐酸和盐酸和5mL 3molL盐酸盐酸，再各加入表，再各加入表面积大致相同的铁片面积大致相同的铁片，观察实验现象。，观察实验现象。实验探究三：取实验探究三：取a、b两支试管，分别加入两支试管，分别加入5mL 0.1molL硫代硫酸钠和硫代硫酸钠和0.1molL的硫酸溶液的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。观察实验现象。实验探究四：取实验探究四：取a、b两支试管，在试管两支试管，在试管a内加入内加入2g块块状碳酸钙状碳酸钙，在试管，在试管 b 中加入中加入2g碳酸钙粉末碳酸钙粉末，然后分，然后分别加入别加入0.5molL盐酸盐酸 10mL,观察实验现象。观察实验现象。实验探究五：取两个试管，各加入实验探究五：取两个试管，各加入3mL3的过氧化的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。观察实验现象。实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol11影响化学反应速率的外因影响化学反应速率的外因 实验探究实验探究影响化学反应速率的外因 实验探究12影响影响化学反应速率的外界化学反应速率的外界因素因素当其它条件不变时得出结论当其它条件不变时得出结论:条件条件 条件改变条件改变 影响结果影响结果 浓度温度催化剂增大反应物浓度增大减小反应物浓度 减小升高反应温度增大降低反应温度减小固体颗 粒大小增大固体颗粒减小固体颗粒加入催化剂减小 增大增大/减小影响化学反应速率的外界因素当其它条件不变时得出结论:条13总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在生活生产中的意义。生活生产中的意义。1、化学反应快慢的表示方法、化学反应快慢的表示方法化学反应速率化学反应速率 v=c/t mol/（L min）或）或 mol/（L s）2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素 内因：反应的物质的性质（决定性因素）内因：反应的物质的性质（决定性因素）外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂以及超声波、压强（针对气体的反应）等。以及超声波、压强（针对气体的反应）等。总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在14l 应用：应用：1、一定条件下，在、一定条件下，在 CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：可行的是：A、增加盐酸的浓度、增加盐酸的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度、降低反应温度应用：15 【讨论讨论】结合本节课的知识讨论采结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化与盐酸反应的化学反应速率学反应速率?作业：课后练习作业：课后练习 1高中化学选修4第二章第一节与第二节ppt课件16谢谢！17第二章 化学反应速率和 化学平衡l第二节l 影响化学反应速率l 的因素第二章 化学反应速率和 18先回顾上节学过的化学反应速率的含义l1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度度,它与时间和浓度变化有关它与时间和浓度变化有关.(2)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不其数值可以不同同,但都表示同一个反应的速率但都表示同一个反应的速率.因此因此,表示化学反表示化学反应的速率时应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.不不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比的化学计量数之比.(3)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不而不是指瞬时速率是指瞬时速率.(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。先回顾上节学过的化学反应速率的含义1)化学反应速率是用来衡19化学反应速率化学反应速率l第二节学习目标：第二节学习目标：l 掌握内因和外因如浓度、掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响学反应速率的影响l重点、难点：重点、难点：l外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响化学反应速率第二节学习目标：20、影响化学反应速率的因素l化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？l我们知道的改变反应速率的措施有加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。、影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率21影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应化学反应速率大小的决定因速率大小的决定因素，反应类型不同素，反应类型不同有不同的化学反应有不同的化学反应速率，反应类型相速率，反应类型相同但反应物不同，同但反应物不同，化学反应速率也不化学反应速率也不同。同。二、外因(反应物的反应物的浓度、温度、体浓度、温度、体系的压强、催化系的压强、催化剂、溶剂、光辐剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、射、放射线辐射、超声波、电弧、超声波、电弧、强磁场、高速研强磁场、高速研磨、颗粒大小等磨、颗粒大小等等等)影响化学反应速率的因素一、内因：二、外因(反应物的浓度、温度22转入本课重点内容化学反应的过程是反应物分化学反应的过程是反应物分子中的原子子中的原子重新组合重新组合，生，生成生成物分子成生成物分子的过程的过程；也是也是反应物分子中化学键的断裂、反应物分子中化学键的断裂、生成物分子生成物分子形成的先决条件。形成的先决条件。如如化学键的形成的过程化学键的形成的过程 旧键旧键的断裂、新键的形成都是的断裂、新键的形成都是通过反应物分子通过反应物分子(或离子或离子)的相互碰撞来实现的，如的相互碰撞来实现的，如果反应物分子果反应物分子(或离子或离子)的的相互不接触、不碰撞，就相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应不可能发生化学反应；因；因此，此，反应物分子反应物分子(或离子或离子)的碰撞的碰撞是发生的。例如在是发生的。例如在101k Pa和和500OC时，时，0.001mol/L的的 HI气体，气体，转入本课重点内容化学反应的过程是反应物分子中的原子23每升气体中，分子碰撞达每秒每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x103.5x102828 次之次之多。又如多。又如2 2，在常温下常，在常温下常 压下压下,H H2 2和和O O2 2混合混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子反应物分子(或离子或离子)的的每次每次碰撞碰撞不一定都不一定都能发生化学反应。能发生化学反应。我们把能够发生化学反应的我们把能够发生化学反应的碰撞碰撞叫做有叫做有效效碰撞碰撞，把能够发生有效，把能够发生有效碰撞碰撞的分子叫活的分子叫活化分子。化分子。每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如2，24影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素：一.内因 二二.外因 l(1)回顾浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响（实验一）（实验一）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 实验表明，实验表明，加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。些。结论结论 其他条件相同时，增大反应物浓其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液度反应速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气体参加的反应）体和气体参加的反应）影响化学反应速率的因素：一.内因 二.外因 25l二影响化学反应速率的因二影响化学反应速率的因素素：2.外因 (1)浓度对化学反应速化学反应速率的影响率的影响 (2)压强对化学反应速率化学反应速率的影响的影响 (3)温度对化学反应速率化学反应速率的影响的影响（实验一）（实验一）实验表明，加实验表明，加热的一组首先出现浑浊。热的一组首先出现浑浊。二影响化学反应速率的因素：2.外因 (1)浓度对26实验一lNa2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2Ol再观看动画；l从实验中可以得出结论加热的一组首先出现浑浊。l科学探究碘化钾加入稀硫酸，振荡加淀粉溶液，加热的试管先出现蓝色。实验一Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO227l二影响化学反应速率的因素二影响化学反应速率的因素：2.外因 (3)温度对化学反应速率的影响：化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，化学化学反应速率反应速率加快；降低温度，化学反应速率化学反应速率减慢。实验测得：温度每升高100C,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。二影响化学反应速率的因素：2.外因 (3)温28l在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应加快，但这不是主要原因。在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部29l）催化剂对化学反应速率的影响化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的催化剂能够降低反应所需要的活化活化能，这样使能，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地提高了有效碰撞的频率，成千上万倍地增大化学增大化学反应速率反应速率。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧。如以下反应，加入二氧化锰加速过氧化氢的分解速度。化氢的分解速度。MnO2（实验一）（实验一）2H2O=2H2O+O2）催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所30理论解释影响因素l如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释，希望同学们再作理解，掌握影响化学反应速率的外界条件的内容，了解其为什么产生这样影响的基本原因。理论解释影响因素如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量31练习题l1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：l C C(s)(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)l下列说法中错误的是下列说法中错误的是()()lA A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率lB B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率lC C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率lD D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率练习题1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：32练习题lNONO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们能很都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反应有关对此反应有关的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是()()A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速快化学反应速率；率；C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；速率；D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。练习题NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应33参考答案lNONO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们能很都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反应有关对此反应有关的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是(A(A、D )D )A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加加快化学反应速快化学反应速率；率；C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；速率；D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。参考答案NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应34科学探究（教材页）l、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；l、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。l、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。科学探究（教材页）、滴加0.1mol/L三氯化铁溶35催化剂的应用l从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。催化剂的应用从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不36 练习与思考l1、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （）lA、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。练习与思考1、对于反应N2+O2 2N37练习答案1、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （A、B ）lA、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。练习答案1、对于反应N2+O2 2NO38练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、氢氧化钠固体；B、水；C、氯化铵固体；D、醋酸钠固体。练习与思考2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速39参考答案2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（B.D ）A、氢氧化钠固体；B、水；C、氯化铵固体；D、醋酸钠固体。参考答案2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速40谢谢！谢谢！l作业作业第十次作业（做到作业本同步测控23页第12题、25页第12题）完成教材P24EX1 1、EX2（做到课本）同步测控P19P25预习预习第三节化学平衡（特别要预习实验部分）谢谢！作业第十次作业（做到作业本同步测控23页第12题41