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练习：练习：写出下列原子的写出下列原子的电子排布式子排布式和简化电子排布式和简化电子排布式。13Al:19K:20Ca:37Rb:1s2 2s2 2p6 3s23p11s2 2s2 2p6 3s23p6 4s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p6 5s1Ne3s2 3p1 Ar4s1 Ar 4s2 Kr5s1 13Al:19K:20Ca:37Rb:1.1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：下列三个论点：原子是不能再分的微粒；原子是不能再分的微粒；同种元素的原子同种元素的原子的各种性质和质量都相同；的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子是微小的实心球体。从现代原子原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A.A.只有只有 B.B.只有只有 C.C.只有只有 D.D.2 2理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3 3个能级分别个能级分别为为 。D s,p,d3.下列各原子的下列各原子的电子排布正确的是（）子排布正确的是（）A.Be 1s22s12p1 B.C1s22s22p2 C.He1s12s1 D.Cl1s22s22p63s23p5BD4下列各原子或离子的下列各原子或离子的电子排布式子排布式错误的是（的是（）A.Al 1s2 2s22p6 3s23p1 B.O2-1s2 2s22p6 C.Na+1s2 2s22p6 D.Si 1s2 2s22p2D5.以下能级符号正确的是以下能级符号正确的是（）A.5sB.2dC.3fD.1pA6.6.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第三能层有第三能层有s,p共共2个能级个能级B.3d能级最多容纳能级最多容纳5个电子个电子C.第三能层最多容纳第三能层最多容纳8个电子个电子D.无论是哪一能层的无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为能级最多容纳的电子数均为2个个D第一章第一章:原子结构与性质原子结构与性质第一节:原子结构(2)学习目标了解基态、激发态与光谱的概念，了解光谱产生的原因;了解电子云、原子轨道的概念；理解核外电子排布的泡利原理和洪特规则1.1.什么是基态原子与激发态原子？什么是基态原子与激发态原子？2.基态原子与激发态原子如何转化？基态原子与激发态原子如何转化？3.什么叫原子光谱？何为光谱分析？什么叫原子光谱？何为光谱分析？基态基态原子原子激发态激发态原子原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量学习教材学习教材7-87-8页相关内容，完成以下问题：页相关内容，完成以下问题：4.判断正误：判断正误：1s22p1属于基态；属于基态；1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态；1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；x xx1.1.电子云表达的意义是什么的？电子云表达的意义是什么的？2.2.什么是原子轨道？原子轨道的形状：什么是原子轨道？原子轨道的形状：s s能级呈能级呈 形，形，p p能级呈能级呈 形？形？5.5.什么是电子排布图？什么是电子排布图？P P1212学与问？学与问？学习教材学习教材9-129-12页相关内容，完成以下问题：页相关内容，完成以下问题：思考思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?4.4.什么叫泡利原理？何谓洪特规则？什么叫泡利原理？何谓洪特规则？3.ns,np,nd,nf3.ns,np,nd,nf各能级分别有几个轨道？各能级分别有几个轨道？同一能层同一能级的各原子轨道能量是否相等？并举同一能层同一能级的各原子轨道能量是否相等？并举例。例。相等，例如：相等，例如：2P 2Px x2P2Py y2P2Pz z6.6.试写出试写出7 7N N、1111NaNa、2424CrCr、2929CuCu的电子排布式与电子排的电子排布式与电子排布图。布图。球球哑铃哑铃1 1、3 3、5 5、7 7小结：小结：1各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：2Px2Py2Pz2能层能层能级能级原子轨道数目原子轨道数目可容纳电子数可容纳电子数K 1L 2M 3 N 4n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n21s3基态原子核外电子排布的规则与思路基态原子核外电子排布的规则与思路已知核外电子数目先按照能量最低原理从已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起排起其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围电子排布图。要求画外围电子排布图。最后考虑是否需要应用关于全空、半充满、全充满的最后考虑是否需要应用关于全空、半充满、全充满的排布规定，如排布规定，如Cr、Cu等原子等原子要求：要求：136号元素原子号元素原子24Cr原子的电子排布式原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是不是3d44s229Cu原子的电子排布式原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1不是不是3d94s2相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）
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