第六章酸碱滴定习题课

第六章酸碱滴定第六章酸碱滴定 习题课习题课1.120干燥过的分析纯干燥过的分析纯CaO (可以或不可以可以或不可以)作滴定分析的基准物作滴定分析的基准物,其原因是其原因是:2.。填空题填空题：不可以不可以CaO置于空气中吸收水份生成置于空气中吸收水份生成Ca(OH)22.共轭体系共轭体系:HB B-的缓冲容量的计算公式为的缓冲容量的计算公式为:,当当pH为为 时，最大缓冲容量为时，最大缓冲容量为 。HA A-=2.3c HA A-pKa 0.575c 3.含含0.10mol/L HCl和和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子的混合溶液的质子条件式为：条件式为：_ H+-0.30=OH-+SO42-4.某二元酸某二元酸H2A的的pKa1和和pKa2分别为分别为4.60和和8.40，在分布曲线，在分布曲线上上H2A与与HA-曲线交点曲线交点pH为为_，HA-与与A2-曲线交点的曲线交点的pH为为_，H2A与与A2-的交点的交点pH为为_，HA-达最大的达最大的pH 是是_。5.今有三种溶液分别由两组分组成今有三种溶液分别由两组分组成:(a)0.10mol/L HCl 0.20mol/L NaAc (b)0.20mol/L HAc 0.10mol/L NaOH (c)0.10mol/L HAc 0.10mol/L NH4Ac 已知已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26,则这三种溶液则这三种溶液pH大小的关系是大小的关系是_(用符号用符号a、b、c表示表示)。4.68.46.56.5a=b=d例例1：C mol/mL的的HAC的物料平衡式的物料平衡式 C=HAC+AC-例例2：C mol/mL的的H3PO4的物料平衡式的物料平衡式 C=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-例例3：C mol/mL的的Na2HPO4的物料平衡式的物料平衡式 Na+=2C C=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-例例4：C mol/mL的的NaHCO3的物料平衡式的物料平衡式 Na+=C C=H2CO3+HCO3-+CO32-MBEMBE练习练习练习练习例例1：C mol/mL的的HAC的电荷平衡式的电荷平衡式 H+=AC-+OH-例例2：C mol/mL的的H3PO4的电荷平衡式的电荷平衡式 H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-例例3：C mol/mL的的Na2HPO4的电荷平衡式的电荷平衡式 Na+H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-例例4：C mol/mL的的NaCN的电荷平衡式的电荷平衡式 Na+H+=CN-+OH-CBECBE练习练习练习练习问答题问答题1、何为突跃范围？有何意义？答：指在滴定曲线上滴定误差小于0.1%待测物质的浓度变化范围。意义：是选择指示剂的理论依据，在滴定突跃范围内变色的指示剂可以将滴定误差控制在0.1%以内。2、为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：当酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量（或少量）的体积一定时，过量（或少量）酸（碱）的物质的量较大，因而误差较大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故过量的体积也会较大，致使误差较大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。例例1：计计算算pH=5.0时时，HAc溶溶液液（0.1000mol/L）中中 HAc和和Ac-的分布系数及平衡浓度的分布系数及平衡浓度解：计算题计算题2、求、求0.050mol/L和和1.010-7mol/LHCl溶液的溶液的pH。pH=6.80 解解（1）因因c10-6 mol/L 故采用最简式进行计算：故采用最简式进行计算：H+=0.050 mol/L pH=1.30 （2）当）当c20KW,c/Ka=0.1/(7.210-4)400，故根据式 pH=2.09例4、某弱酸HY的Ka为8.510-6。在50.00mL 0.1000mol/L该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH溶液方能使溶液的pH为5.00?等体积混合后 生成HPO42-=0.20mol/L,剩余H2PO4-=0.050mol/L 5、0.30mol/L NaH2PO4溶液与溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混溶液等体积混合合,计算该缓冲溶液的计算该缓冲溶液的Ph (H3PO4的的pKa1 pKa3分别为分别为2.12、7.20、12.36)。6、今有今有pH=5.00的的HAc-Ac-缓冲溶液缓冲溶液300mL,已知其总浓已知其总浓度度c(HAc+Ac-)=0.50mol/L,今加入今加入300mL 0.040mol/L NaOH溶液溶液,计算其计算其pH。解：原HAc-Ac-溶液中 例7、若配制pH=10.00，的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0 L，问需要15 molL-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：需要15 molL-1的氨水体积：需要NH4Cl的质量：8、计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1 NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？Kb(NH3)=1.810-5.解：（1）计量点时（2）相对误差为-0.1%时 相对误差为+0.1%时 选用甲基红为指示剂。（3）海纳百川海纳百川,有容乃大有容乃大;壁立千忉壁立千忉,无欲则刚无欲则刚!结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！17