化学选修四课件离子反应发生的条件

第第3 3章章物质物质在水在水溶液溶液中的中的行为行为第第4 4节节离离子子反反应应名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关考点一考点一课前预习课前预习巧设计巧设计设计设计 1 1设计设计 3 3考点二考点二第第1 1课课时时离离子子反反应应发发生生的的条条件件设计设计 2 2课堂课堂1010分钟练分钟练习习课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳课下课下3030分钟演分钟演练练第第1课时离子反离子反应发生的条件生的条件 (1)酸、碱、酸、碱、盐在溶液中在溶液中发生的复分解反生的复分解反应是是 反反应。发生的条件是生成生的条件是生成 、和弱和弱电解解质。(2)写出下列反写出下列反应的离子方程式：的离子方程式：AgNO3溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合 。将稀将稀盐酸逐滴加入酸逐滴加入Na2CO3溶液至溶液至过量：量：，。离子离子沉淀沉淀气体气体实验室制室制Cl2：。铜屑溶于屑溶于FeCl3溶液：溶液：。电解解AgNO3溶液：溶液：。一、离子反一、离子反应的定的定义、实质、表示方法、表示方法 1定定义 溶液中溶液中 之之间，以及，以及 与与 之之间发生生的反的反应。2实质 溶液中某种或某些离子溶液中某种或某些离子 。3表示方法表示方法 常用离子方程式来表示。常用离子方程式来表示。离子离子离子离子原子或分子原子或分子浓度降低度降低二、离子反二、离子反应的的类型及反型及反应的条件的条件1离子反离子反应的的类型型 、水解反、水解反应等。等。2离子反离子反应发生的条件生的条件(1)复分解反复分解反应：生成沉淀：生成沉淀：复分解反复分解反应氧化氧化还原反原反应 a生成沉淀：由可溶性生成沉淀：由可溶性电解解质之之间发生反生反应生成沉淀：如生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与溶液与Na2SO4溶液混合溶液混合时，其离子方程式，其离子方程式为：。b沉淀的沉淀的转化：如化：如MgCO3与与NaOH溶液反溶液反应，离子方程，离子方程式式为：。生成弱生成弱电解解质：如稀如稀盐酸与酸与CH3COONa反反应的离子方程式的离子方程式为：。生成气体：生成气体：如如NH4Cl浓溶液与溶液与NaOH浓溶液混合并加溶液混合并加热的离子方程的离子方程式式为：。(2)氧化氧化还原反原反应：非非电化学原理的氧化化学原理的氧化还原反原反应：溶液中，具有溶液中，具有 和和 性的离子相遇性的离子相遇时，二者能，二者能发生氧化生氧化还原反原反应而使离子而使离子浓度度 。如酸性条件下，。如酸性条件下，MnO与与Fe2反反应的离子方程式的离子方程式为：。氧化性氧化性还原原降低降低原原电池反池反应：如如铜锌原原电池的池的电池反池反应可表示可表示为(电解解质为稀稀H2SO4)：。电解池反解池反应：如如电解解饱和食和食盐水的离子方程式水的离子方程式为：。(3)盐类的水解反的水解反应(复分解反复分解反应的一种的一种)：单一离子的水解反一离子的水解反应：如如CH3COONa溶液溶液显碱性的原因：碱性的原因：，CH3COOH2O CH3COOHOH又如又如NH4Cl溶液溶液显酸性的原因：酸性的原因：。水解相互促水解相互促进的反的反应：AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合反溶液混合反应的离子方程式的离子方程式为：。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S1Cl2与与H2、Cl2与与H2O、Na与水的反与水的反应是离子反是离子反应吗？如？如 果是离子反果是离子反应，哪种离子，哪种离子浓度降低？度降低？分析：分析：Cl2与与H2不是离子反不是离子反应，而，而钠与水的反与水的反应，实质 是是钠与水与水电离出的离出的H反反应，溶液中，溶液中c(H)明明显降低，是降低，是 离子反离子反应。同理，在。同理，在氯气与水的反气与水的反应中，中，c(OH)明明显 降低，也是离子反降低，也是离子反应。答案：答案：Cl2与与H2不是离子反不是离子反应，后两者是离子反，后两者是离子反应。Cl2 与与H2O反反应中中c(OH)降低，降低，Na与与H2O反反应中中c(H)降低。降低。2在在Fe3和和SCN反反应显红色的溶液中，若加入足量色的溶液中，若加入足量铁 粉，会粉，会发现红色逐色逐渐消失，消失，请写出反写出反应的离子方程式的离子方程式 _ _。答案：答案：见分析见分析分析：分析：H表示表示强强酸，酸，OH表示表示强强碱。碱。答案：答案：表示表示强强酸和酸和强强碱之碱之间反反应生成可溶性生成可溶性盐和水的和水的反反应。1离子方程式的离子方程式的书写写 (1)书写要点：抓住一易、两等、三写要点：抓住一易、两等、三查。一易：易溶的一易：易溶的强强电解解质(强强酸、酸、强强碱和大多数可溶碱和大多数可溶性性盐)以以实际参加反参加反应的离子符号表示；其它物的离子符号表示；其它物质(非非电解解质、弱、弱电解解质、难溶物、气体、溶物、气体、单质、氧化物等、氧化物等)用化学用化学式表示。式表示。两等：离子方程式两两等：离子方程式两边的原子个数、的原子个数、电荷荷总数均数均应相相等。等。三三查：检查各各项是否都有公是否都有公约数，是否漏写必要的反数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反条件，是否漏写离子反应。(2)注意的注意的问题：未未处于自由移于自由移动离子状离子状态的反的反应不能写离子方程式，不能写离子方程式，如如铜与与浓H2SO4、NaCl固体与固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体的反固体的反应等。等。有离子生成的反有离子生成的反应可以写离子方程式，如可以写离子方程式，如钠和水、和水、SO2通入溴水中、通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、固体溶于乙酸、氯气与水的反气与水的反应等。等。微溶物作微溶物作为反反应物，若是澄清溶液写离子符号，若物，若是澄清溶液写离子符号，若是是浊液写化学式；微溶物作液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。生成物，一般写化学式。氨水作氨水作为反反应物写物写NH3H2O；作；作为生成物，若有加生成物，若有加热条件或条件或浓度很大度很大时，可写，可写NH3(标“”)，若无加，若无加热条件且条件且浓度很稀，写度很稀，写NH3H2O形式。形式。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；多元写；多元强强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。混合混合顺序不同，离子反序不同，离子反应不同，如不同，如AlCl3与与NaOH、Na2CO3与与HCl、NaAl(OH)4与与盐酸的反酸的反应等。等。反反应物相物相对量不同，离子方程式不同，如量不同，离子方程式不同，如CO2与与Ca(OH)2、SO2与与NaOH、AlCl3与与NaOH、NaAl(OH)4与与盐酸的反酸的反应等。等。反反应物中有两种或两种以上的离子被一种物物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化氧化或或还原的反原的反应，按不同比，按不同比值混合混合时，离子方程式不同，如，离子方程式不同，如FeBr2与与Cl2、FeI2与与Cl2的反的反应等。等。多元弱酸酸式多元弱酸酸式盐与量有关的离子反与量有关的离子反应，书写离子方程写离子方程式式时可用可用“少定多少定多变法法”来来书写。所写。所谓“少定少定”即量少的反即量少的反应物，物，其离子的其离子的计量数按化学式确定，所量数按化学式确定，所谓“多多变”即量多的反即量多的反应物，物，其离子的其离子的计量数根据反量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比的需要量确定，不受化学式中的比例制例制约，是可，是可变的，如的，如Ca(HCO3)2溶液中加入溶液中加入过量的量的NaOH溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液的反溶液的反应等。等。(7)看是否符合看是否符合题设条件及要求，如条件及要求，如“过量量”、“少量少量”、“等物等物质的量的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加以及滴加顺序等序等对反反应方式或方式或产物的影响，即某些反物的影响，即某些反应的反的反应物的量不同，相物的量不同，相应的离子反的离子反应方程式可能不同。方程式可能不同。答案答案D 对离子方程式中能否离子方程式中能否“拆拆”物物质的的归纳 (1)可拆物可拆物质：强强酸；酸；强强碱；碱；可溶性可溶性盐：如：如钠盐、钾盐、铵盐、硝酸硝酸盐。(2)不可拆物不可拆物质：弱酸；弱酸；弱碱；弱碱；难溶物；溶物；单质、气体、氧化物、气体、氧化物、水等。水等。多种离子能否共存于同一溶液中，多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一起来就是一句句话：一色、二性、三特殊、四反：一色、二性、三特殊、四反应。1一色一色 即溶液即溶液颜色。若限定色。若限定为无色溶液，无色溶液，则Cu2(蓝色色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、Fe2(浅浅绿色色)、MnO(紫紫红色色)等有色离等有色离子不能存在。子不能存在。答案答案C点点 击击 下下 图图 进进 入入点点 击击 下下 图图 进进 入入