天然水总硬度的测定

天然水总硬度的测定天然水总硬度的测定天然水总硬度的测定天然水总硬度的测定 一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题 一、实验目的一、实验目的掌握络合滴定的原理与特点；巩固络合滴定法中金属指示剂的变色 二、实验原理二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为1213，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。三、试剂及仪器三、试剂及仪器试剂：0.02molL-1EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2%Na2S溶液、20%三乙醇胺。试剂及仪器试剂及仪器仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。四、实验步骤四、实验步骤天然水总硬度的测定取适量的水样（一般取5001000mL）(用什么量取?),用移液管吸取100.00mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加入12滴HCl（1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液，1mLNa2S溶液及23滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。2钙硬的测定钙硬的测定用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加入2mL6molL-1NaOH和少许钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显的红色。用标准EDTA溶液滴定到红色变为蓝色即为终点。五、注意事项五、注意事项EDTA标准溶液配制时应加入少量的镁盐，以提高终点变色的敏锐性。三乙醇胺必须在pH4时加入，然后在调节pH至滴定酸度。若有CO2或CO32-存在会和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，使终点拖后，变色不敏锐。故应在滴定前将溶液酸化并煮沸一除去CO2。但HCl不宜多加，以免影响滴定时溶液的pH。六、数据处理六、数据处理天然水总硬度的测定总硬度 数据处理数据处理数据IIIIIIV水（mL）VEDTA（mL）mg/L(CaCO3)平均mg/L(CaCO3)硬度（）相对偏差%平均相对偏差%2钙硬的测定项目123水样体积滴定管终读数滴定管初读数EDTA标液体积Ca2+含量(mg/L)Ca2+平均含量(mg/L)相对偏差相对平均偏差 七、思考题七、思考题1.用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰?如何消除?2.配位滴定与酸碱滴定法相比，有哪些不同点?操作中应注意哪些问题?3.在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？4.什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？