高一化学 专题10 燃烧热 能源暑假作业（含解析）-人教高一化学试题

专题10 燃烧热 能源【知识回顾】一、燃烧热1概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1。3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。（2）测定原理：H；c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。（4）实验步骤：在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量该溶液的温度。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。三、能源1概念：能提供能量的自然资源。2发展阶段：柴草时期化石能源时期多能源结构时期。3分类：(1)化石燃料：种类：煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，且不再生。(2)新能源：种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可再生，没有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、太阳能等。（4）二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源，包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等。4能源问题：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终将会枯竭。化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。【想一想】例题1：下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1） H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言，液态水是稳定氧化物，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；B、中和反应是放热反应，H0，错误；C、热化学方程式中的能量表示即为该反应的反应热，正确；D、表示物质的反应热时必须注明物质的聚集状态，错误，答案选C。考点：考查燃烧热、反应热、中和热的判断例题2：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D【答案】B【解析】试题解析：天然气、煤、石油、核能均不是新能源，而且使用时，对环境有污染，不可再生；太阳能 、生物质能 、风能、氢能符合题意。考点：化学与资源开发 【练一练】1据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 A B C D2关于中和热测定的说法错误的是（ ）A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料或硬纸板、碎纸条）等；B盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；CNaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。3已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-2858kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H= -2418kJ/mol则氢气的标准燃烧热是A-2858kJ/mol B 2858kJ/mol C -2418kJ/mol D 2418kJ/mol4根据热化学方程(在101kpa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量5常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A432kJmol-1E(H-Br)298kJmol-1B表中最稳定的共价键是H-F键CH2(g)2H(g)DH=+436kJmol-1DH2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=-25kJmol-16下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；H=+1367.0kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molCS(s)+O2(g)SO2(g)；H=-296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol7将V1mL1.00molL-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)下列说法正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C此NaOH溶液的浓度约为1.50molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；221 kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O；H573 kJ/mol。下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热大于1105 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为1146 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573 kJ热量9为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )A甲醇 B汽油 C柴油 D重油10下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJmol1 BH2SO4和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11（1）25、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。（2） 25，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_。（3）25，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 。（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。12某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g；(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：_；(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)则中和热H=_(取小数点后一位)；上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【乐一乐】氟的自述我的名字叫氟，最外层有7个电子，除我之外还有氯、溴、碘、砹跟我相似。他们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。在我们的大家族内，我是老弟。我在常温下是淡黄绿色的气体。我很调皮，到处惹祸，所以哥哥、姐姐们不让我单独存在，总是让另外一个来管住我，我的个性特别强，动不动就和别人打架。我最喜欢和氢一起玩，一见面就形成了形影不离的朋友。我和氢老弟在空气中形成白雾，溶于水叫做氢氟酸。可是我俩在一起也到处惹事，把人们种的各种变得枯黄，动物都死了。就连主人也毫不留情。所以在人们把我和氢的化合物从其它物质中提取出来时，就发生了一些悲痛的事情。例如：1836年的爱尔兰科学家诺克斯两兄弟，被我杀死一个，另一个也被迫停止工作。但我很佩服他们那种不怕死的精神，为后人打下了基础，他们是人类在认识化学元素历史过程中英勇牺牲的烈士，值得后人怀念。 在元素周期表中，我的大家族位于周期表的右边，是第七主族，属于非金属类，在我的的家族里，我最活泼，所以我能够把哥哥、姐姐们从他们的化合物里置换出来。 最早利用我的是1671年的德国一位艺术家斯万哈德，他发现我的化合物萤石(CaF2)跟硫酸反应制得的溶液能刻画玻璃。 我在自然界中是广泛分布的元素之一，在卤族中，仅次于氯，自从人们认识我的真面目后，广泛地利用我。把我的天然化合物元素作溶剂，添加在熔炼的矿石中，可以降低熔点。我和氢的化合物可以用来制造塑料、橡胶、药品，用于制造氟化钠等氟化物，而氟化钠又是一种用来杀灭地下害虫的农药，还可以提炼铀。随着科学的发展，人类的进步，人们对我的认识也进一步加深。我希望同学们与我交个朋友，把我的坏处化为益处，进一步为人类服务。