高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第8题 多角度考查离子反应

第8题多角度考查离子反应题组一离子在溶液中大量共存1在水溶液中能大量共存的一组是()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A项，生成BaSO4沉淀；B项，MnO(H)氧化SO；C项，AlO水解呈较强碱性，HCO不能大量存在。2某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是()ASiO和Br浓度都会减小B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有Na答案C解析向溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SiO与H反应生成H2SiO3胶状沉淀，Br被氧化成Br2，溶液颜色会变化，CO与H反应生成CO2气体，由此得出选项A、B、D正确，C错误。3向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB通入CO2：Na、K、NO、SiOC通入Cl2：K、NH、I、ClD通入NH3：AlO、NH、Na、NO答案D解析A项，通入NO2生成硝酸，Fe2被氧化；B项，通入CO2，与SiO反应生成硅酸沉淀；C项，通入Cl2，I被氧化。4第二周期相邻的非金属元素X和Y能形成XY2型气体化合物，将该气体通入含下列各组离子的溶液中，能够大量共存的是()AHCO、K、Na、ClBK、Fe2、Cl、NaCSO、Cl、K、NaDNa、SO、OH、NO答案C解析第二周期相邻的非金属元素X和Y形成的XY2型气体化合物为NO2，将其通入溶液中生成HNO3。A项中HCO和D项中OH不能大量存在；B项中Fe2会发生氧化还原反应，不能大量存在。5下列说法正确的是()A含氨水的溶液中，K、Fe3、NO、Cl能大量共存B含NH、H、SO、NO的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C含Cu2、K、SO、NO的溶液为澄清透明溶液D含大量Fe3的溶液中，CO、SO、Na、Cl能共存答案C解析A项，Fe3与氨水反应生成沉淀；B项，酸性条件下硝酸根离子能与铜反应；C项正确；D项，Fe3与CO不能大量共存。6下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2、Fe2、Cl、SOB氨气：HCl、O2、SO2、COC氢氧化铝胶体：H、K、SO、BrD高锰酸钾溶液：Na、Mg2、H、I答案A解析B项，氨气与HCl反应生成氯化铵；C项，氢氧化铝胶体会溶于大量H中；D项，I与MnO发生氧化还原反应。7下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()ABa2、Ca2、Cl BOH、CO、NaCCa2、ClO、Cl DH、Fe3、NO答案A解析亚硫酸溶液显酸性，OH、CO不能大量存在，B项错误；亚硫酸的酸性比次氯酸的强，SO2与ClO可发生氧化还原反应，故溶液中ClO不能大量存在，C项错误；亚硫酸具有还原性，而NO在酸性条件下具有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，D项错误。8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸变红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO答案D解析选项A中H、HSO不能大量共存；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下I和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe2水解使溶液显酸性，而AlO水解使溶液显碱性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C项错误；0.1 molL1的溶液为碱性溶液，该选项中的离子能大量共存，D项正确。9下列各溶液中能大量共存的离子组是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K答案A解析c(H)1014 molL1的溶液一定呈碱性，A中离子可大量共存；使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2与NO、H发生氧化还原反应而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO与H反应而不能大量共存，HCOH=H2OCO2；使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2、Cu2均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO答案A解析A项使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项是pH1的溶液，Fe2被NO氧化；C项Al3与AlO不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2、SO不能大量存在。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCNCc(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、ClO、KD能溶解Al2O3的溶液中：Na、K、Cl、CO答案A解析B项，Fe3与SCN反应，Fe3氧化I，不能大量共存；C项，根据Kw计算c(OH)0.1 molL1，NH与OH反应，不能大量共存；D项，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或碱性，CO在酸性条件下不能大量存在。12下列粒子在相应条件下可大量共存的是()A常温常压下混合气体：H2、F2、NO2、O2B.1的溶液中：Fe2、NO、Al3、ClC0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOD含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NO答案B解析A项，H2和F2不能大量共存；C项，0.1 molL1的氨水中Cu2不能大量共存；D项，含有0.1 molL1 Ca2的溶液中SiO不能大量共存。13常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaB0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC.0.1 molL1的溶液中：Na、K、NH、NOD0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO、Br答案D解析选项A中，溶液能使甲基橙呈红色，说明溶液呈强酸性，而在酸性溶液中I和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；选项B中，Fe3和AlO能发生双水解反应而不能大量共存；选项C中c(OH)0.1 molL1，说明溶液为强碱性溶液，NH不能大量存在；选项D中附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，D符合条件。题组二离子方程式的正误判断1下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=SO2HC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析B项，H2SO3是弱酸，不能拆开且应用可逆号。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OB用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr2O13H=4Cr311H2O3CH3COOC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD用NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH=2NOH2O答案C解析本题考查离子反应的正误判断。选项A中得失电子数目不守恒，错误；选项B中在酸性溶液中生成的应是CH3COOH而非CH3COO，错误；选项D中反应原子不守恒，错误。3下列离子方程式正确的是()A氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3=CH3COONH4B亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O答案B解析CH3COONH4是强电解质，应拆成离子，A错；B项为HSO的电离方程式，正确；C项忽视Fe3的氧化性，错；D项氧原子不守恒，错。4下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3答案B解析A项次氯酸为弱酸，不能拆开，错误；B项，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应，正确；C项，铜作电极电解时阳极是铜放电，生成铜离子，阴极是铜离子放电生成铜，错误；D项，铁作负极被氧化为亚铁离子，亚铁离子再被氧气氧化成铁离子，错误。5下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=2H答案B解析A项醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而方程式中为21，说明在溶液中还余SO，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。6能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是()A用明矾作净水剂：Al33H2O=Al(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4CO=CaCO3SO答案D解析A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项中电荷不守恒。7下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2CO=CaCO3答案C解析碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=NaOHH2OCaCO3，A项错误；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全，离子方程式为Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3H2O，B项错误；稀硝酸具有氧化性，C项正确；石灰乳在离子方程式中不能拆分，D项错误。8下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23答案D解析A项还原性：IFe2，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I，将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，离子方程式为2ICl2=2ClI2，错误；B项溶解度：MgCO3Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，SO2H2OClO=2HClSO，错误；D项，1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O及评价均正确。9下列相关离子方程式书写正确的是()ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH答案A解析选项A中ClO将Fe2氧化为Fe3，正确；选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O；选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH与Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。10下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O答案B解析A组因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2；C组中NH3H2O不能拆，发生的反应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O；D组中正确的写法为NOFe2HHSO=SONOFe3H2O。题组三离子的检验1下列根据实验现象所作出的结论中正确的是()A向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红；结论：该溶液一定呈碱性B向某溶液中加入盐酸，放出不能使品红溶液褪色的气体；结论：溶液中一定含有COC某无色溶液焰色反应呈黄色；结论：溶液中一定含有Na、没有KD向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2或Ba2答案A解析根据酚酞的变色范围可知A正确；与盐酸反应，生成的气体不能使品红溶液褪色，该气体可能是二氧化碳或硫化氢等，则原溶液中可能还含有HCO、S2、HS等，故B错误；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，否则不能说明是否含有K，故C错误；向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Ca2、Ba2，也可能含有Mg2(生成微溶的MgCO3)或Al3(发生双水解生成氢氧化铝沉淀)等，故D错误。2某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH答案A解析溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2；根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2。Na必须经过进一步检验才能知道是否存在。3可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Mg2、Ag、Na阴离子NO、SO、Cl现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H、OH外还含有五种离子。则A的化学式不可能是()AAgNO3 BNa2SO4CMgCl2 DMgSO4答案D解析由已知条件分析可知：A、B、C可能分别是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中只有NO、Mg2、SO、Na四种离子；A、B、C也可能分别是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一种，该情况下等物质的量混合后，溶液中含有NO、Na、SO、Mg2、Cl五种离子，符合题意。故A的化学式不可能是MgSO4。4某溶液仅含K、NH、Al3、Fe2、Mg2、Ba2、Cl、NO、CO、SO中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1 mol。化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成下列说法不正确的是()A该溶液中所含的离子是：Fe2、K、SO、NOB实验，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18 gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色答案B解析“向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生”可知，溶液中必须含有Fe2、NO，硝酸氧化Fe2成Fe3，同时产生NO气体，所以C、D正确；所含离子的物质的量均为1 mol，且溶液中阴离子种类不变，所以原溶液一定含有SO，由电荷守恒知，那么阳离子只能带一个正电荷，即为K，A正确；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不稳定，继续转化为Fe(OH)3，灼烧后得到0.125 mol Fe2O3，质量为20 g，B错。5某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO，Al3一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1答案D解析加入NaOH后产生0.02 mol气体，只能是NH3，含n(NH)0.02 mol；Fe2、Fe3都会生成Fe(OH)3，灼烧后变为Fe2O3为1.6 g，无法计算Fe2和Fe3的物质的量，A项错；B项未指明加氯水前是否为红色，不能确认是否含有Fe2，B错；滤液通入足量CO2无明显现象，证明原溶液中没有Al3，但反应中可能生成CO，无法确定4.66 g固体是否是BaSO4，又原溶液中Fe2和Fe3至少有一种，故原溶液中一定没有CO，不一定含有SO，C项不正确；假设1.6 g Fe2O3全部来自Fe2，4.66 g固体都是BaSO4，依据电荷守恒，至少有0.02 mol Cl，D项正确。6氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()A卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B加入BaCl2为沉淀SOC也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pHD在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小答案A解析从流程图看出只有Fe2能被KMnO4氧化，故A项错；加入BaCl2为除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H，提高溶液的pH不引入新杂质，都是除Fe3较好的试剂，B、C均正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。7实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C常温时用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4答案D解析本题考查了四种钠盐的性质，这些钠盐的性质主要由阴离子体现，其对应酸的酸性强弱顺序是H2SiO3H2CO3、H2SH2CO3、H2CO3H2SO3H2SO4，所以B项正确；D选项，若溶液中有SO，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，也会出现白色沉淀，所以不能确定是Na2SO4。