鲁科版选修四《弱电解质的电离盐类的水解》(第2课时)学案

最新鲁科版选修四弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）学案第二课时一、学习目标1、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点 难点影响电离平衡的因素三、知识梳理影响电离平衡的因素1、内因： _2、外因条件：温度：升高温度 ,平衡向 _ 的方向移动 ,这是因为电离的方向是_方向 ,升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_, 在 _ _变化不大的情况下 ,一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。浓度：在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越_, 离子相互 _ 结合成分子的机会越_, 弱电解质的电离程度就越_。因此 ,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。-1 醋酸溶液中 ,CH3COOHH+ CH3COO- 25 ,0.1 mol L 移动 方向+)/mol-1pH导电能力n(HH+/mol L加水加冰醋酸升温加少量NaOH 固体加少量Na2CO3通入 HCl1 / 2四、习题1、锌粒和盐酸反应 ,若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa, 产生 H 2 的速率为（）A变快B变慢C不变D 先变快后变慢-1NH 4Cl 晶体 ,则溶液颜色（）2、在含有酚酞的 0.1 mol L 氨水中加入少量的A变蓝色B变深C变浅D不变3、用水稀释 0.1 mol-1）L氨水时 , 溶液中随着水量的增加而减小的是（A OH -/NH 3H 2OB NH 3H 2O/ OH -C H+ OH D n(OH -)4、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是（）A弱酸的电离平衡右移B弱酸分子的浓度减小-C溶液的c(OH )增大D溶液的导电性增强5、取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2 倍后 ,再分别加入0.03 g 锌粉 ,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应在速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中 ,溶液的导电能力如图所示,请回答：（ 1） “ O点”导电能力0 的理由 _ 。（ 2 ） a 、 b 、 c 三 点 溶 液 的pH 由 小 到 大 的 顺 序 为_。（ 3）中电离度最大的是_。（ 4）若使c 点溶液的 CH 3COO- 增大 ,溶液的pH 也增大 ,可采取的措施为_ _； _ ； _ 。2 / 2