第三章 第三节 盐类水解课件.ppt

目 标n 1、 知 识 技 能 目 标 ：n 理 解 盐 类 水 解 的 定 义 、 实 质 、 条 件 、 影 响 因 素n 2、 过 程 方 法 目 标 ：n 通 过 实 验 并 运 用 归 纳 法 分 析 盐 类 水 解 规 律 。n 3、 情 感 目 标n 从 现 象 看 本 质 ， 从 宏 观 看 微 观 。 1. 下 列 溶 液 肯 定 显 酸 性 的 是 （ ）A. 含 H+的 溶 液 B. 能 使 酚 酞 呈 无 色 的 溶 液C. pH7的 溶 液 D. c(OH-)c(H+)的 溶 液2.下 列 物 质 的 水 溶 液 显 碱 性 的 是 （ ）A、 H 2SO4 B、 NaOHC、 Na2CO3 D、 H Cl复 习 :那 么 类 似 于 Na2CO3 ， 水 溶 液 不 是 显 中 性 的 盐 还 有 哪 些 呢 ？这 些 盐 有 什 么 特 点 ？ D BC 检 测 下 列 盐 溶 液 显 酸 性 、 碱 性 、 中 性 ？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3) NaH CO3 (4)NH 4Cl (5)Na2SO4 (6) CH 3COONa (7)(NH 4)2SO4实 验 探 究课 本 P54 Na2SO4 、 NaCl 溶 液 ：实 验 结 果 ：CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3溶 液 ：NH4Cl、 (NH4)2SO4溶 液 ： 显 碱 性显 酸 性显 中 性 强 碱弱 酸 盐 碱 性强 酸弱 碱 盐 酸 性强 碱强 酸 盐 中 性盐 溶 液 生 成 该 盐 的 盐的 类 型 溶 液酸 碱 性酸 碱Na2CO3 H2CO3 NaOHNaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4 H2CO3 NaOHCH3COOH NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2OHCl NaOHH2SO4 NaOH讨 论 ：盐 的 类 型 与溶 液 酸 碱 性有 什 么 关 系 ？ 实 验 结 论 ： 碱 性 酸 性 中 性溶 液 的酸 碱 性 强 碱 弱 酸 盐强 酸 弱 碱 盐强 酸 强 碱 盐盐 的 类 型 D 分 析 NH4Cl的 水 溶 液 显 酸 性 的 原 因 ：（ 1） 写 出 水 电 离 的 方 程 式 ？（ 2） 氯 化 铵 在 水 溶 液 中 电 离 的 方 程 式 ？（ 3） NH4Cl溶 液 中 存 在 着 几 种 离 子 ？（ 4） 溶 液 中 哪 些 离 子 可 能 相 互 结 合 ， 对 水 的 电 离 平 衡 有 何 影 响 ？ （ 抑 制 ？ 促 进 ？ ） 氯 化 铵 在 溶 液 中 的 变 化 : 试 从 NH4Cl的 水 溶 液显 酸 性 的 原 因 分 析 ： 为 什 么 CH3COONa的水 溶 液 显 碱 性 ？ H 2O H + + OH _ 醋 酸 钠 在 溶 液 中 的 变 化 :CH 3COONa = CH 3COO_ +Na+ CH 3COOH CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO +H 2O CH 3COOH +OH _ 一 、 盐 类 的 水 解 讨 论 ： 以 NaCl为 例 ， 说 明 强 酸 和 强 碱生 成 的 盐 能 否 水 解 ？ 各 类 盐 水 解 的 比 较盐 类 实 例 能 否水 解 引 起 水 解 的离 子 对 水 的 电离 平 衡 的影 响 溶 液 的酸 碱 性强 碱 弱酸 盐 CH3COONa强 酸 弱碱 盐 NH4Cl强 酸 强碱 盐 NaCl 能 CH 3COO_（ 弱 酸 阴 离 子 ） 促 进 水 的电 离 碱 性能 （ 弱 碱 阳 离 子 ） 促 进 水 的电 离 酸 性不 能 无 无 中 性3.盐 类 水 解 的 条 件 ： 盐 中 必 须 有 弱 根 盐 必 须 溶 于 水 规 律 口 诀 ：有 弱 才 水 解 ;无 弱 不 水 解 ;越 弱 越 水 解 ;谁 强 显 谁 性 ;同 强 显 中 性 ; 练 习 2B C 、 将 下 列 物 质 加 入 水 中 ， 是 否 会 使 水 的 电 离平 衡 发 生 移 动 ？ 如 何 移 动 ？ （ 1） H2SO4 （ 2） KNO3 （ 3） FeCl3 （ 4） NaOH （ 5） Na2S 向 左 移 动不 移 动向 右 移 动向 左 移 动向 右 移 动酸 、 碱 抑 制 水 的 电 离 ， 而 盐 类 的 水 解 促 进 水 的 电 离 氯 化 铵 在 溶 液 中 的 变 化 : ？ ？ CH 3COO- +H 2O CH 3COOH +OH _+ +水 解 化 学 方 程 式 和 离 子 方 程 式 ：思 考 ： Na2CO3在 水 溶 液 中 的 水 解 情 况如 何 ？ 水 解 的 离 子 方 程 式 怎 样 书 写 ？注 ： 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 写 ， 多 元 弱 碱阳 离 子 水 解 一 步 写 出 。CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH FeCl3 水 解 离 子 方 程 式 情 又 如 何 写 ？注 ： 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 写 ， 多 元 弱 碱阳 离 子 水 解 一 步 写 出 。 （ 1） 一 般 盐 类 水 解 的 程 度 较 小 ， 用 可 逆 号“ ” 表 示 。（ 2） 一 般 盐 类 水 解 的 产 物 很 少 ， 不 会 产 生 气体 或 沉 淀 ， 不 标 “ ” 或 “ ” 。（ 3） 不 把 生 成 物 （ 如 NH3 H2O等 ） 写 成 其分 解 产 物 的 形 式 。（ 4） 多 元 弱 酸 生 成 的 盐 水 解 时 ， 生 成 弱酸 过 程 应 分 步 表 示 ， 以 第 一 步 为 主 。 弱 碱阳 离 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。 KNO3 KHCO3 Na2S MgSO4 BaCl2 练 习 4： 等 物 质 的 量 浓 度 下 列 物 质 的 水 溶 液 pH值最 大 ( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF 下 列 化 合 物 中 ， 其 水 溶 液 由 于 水 解 而 显酸 性 的 是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. CuSO 4A D 三 、 影 响 盐 类 水 解 的 因 素n 1、 内 因 ： 反 应 物 本 身 的 性 质 （ 主 要 因 素 ）口 诀 ： 越 弱 越 水 解思 考 ： 等 浓 度 的 Na2CO3溶 液 和 Na2SO3溶 液 ，哪 种 溶 液 的 碱 性 强 ？碱 性 ： Na2CO3溶 液 Na2SO3溶 液 三 、 影 响 盐 类 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 应 条 件（ 1） 温 度升 温 使 水 解 程 度 增 大 放 热吸 热 三 、 影 响 盐 类 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 应 条 件（ 2） 盐 的 浓 度 盐 溶 液 越 稀 ， 水 解 程 度 越 大 ， 正 向 移 动 浓 度 增 大 ， 正 向 移 动 ， 但 水 解 程 度 减 少 。 三 、 影 响 盐 类 水 解 的 因 素n 2、 外 因 ： 反 应 条 件（ 3） 溶 液 的 酸 碱 性 向 盐 溶 液 中 加 入 H+可 以 抑 制 阳 离子 水 解 ， 促 进 阴 离 子 水 解 ； 向 盐 溶 液中 加 入 OH-可 以 抑 制 阴 离 子 水 解 ， 促进 阳 离 子 水 解 ； 改 变 条 件 平 衡 移 动 c(CH3COO-) c(OH-)加 入 固 体CH3COONa通 入 HCl升 温加 水加 NaOH加 CH 3COOH加 NH4Cl 向 右 增 大 增 大向 右 减 小 减 小向 右 减 小 增 大向 右 减 小 减 小向 左向 左 增 大增 大 增 大减 小向 右 减 小 减 小 CH 3COO - +H 2O CH 3COOH +OH - 练 习 6 能 使 Na2CO3溶 液 中 Na+与 CO32- 更 接 近 2:1的 措施 是 （ ） A 加 水 B 加 Na2CO3粉 末 C 加 KOH固 体 D 加 热 为 什 么 热 的 纯 碱 溶 液 去 污 效 果 好 ？ .为 了 防 止 配 制 FeCl 3溶 液 时 可 能 浑 浊 ， 应向 溶 液 中 加 入 抑 制 水 解 。 C盐 酸 Fe3+ 下 列 过 程 或 现 象 与 盐 类 水 解 无 关 的是 ( ) A. 纯 碱 溶 液 去 油 污 B. 铁 在 潮 湿 的 环 境 下 生 锈 C. 加 热 氯 化 铁 溶 液 颜 色 变 深 D. 浓 硫 化 钠 溶 液 有 臭 味B 提 升 ： 1、 常 温 下 ， 一 定 浓 度 的 某 溶 液 ， 由 水 电离 出 的 C(OH-)=1x10-4mol/L.则 该 溶 液 中 的 溶 质 可能 是 （ ）A、 Al2(SO4)3 B、 CH3COONa C、 NaOH D、 KHSO42、 在 纯 碱 溶 液 中 滴 加 酚 酞 ， 溶 液 变 红 。 若 在 该溶 液 中 再 滴 入 过 量 的 BaCl2溶 液 ， 观 察 到 的 现 象是 。 其 原 因 是 （ 以 离 子 方 程式 和 简 要 文 字 说 明 ） 。产 生 白 色 沉 淀 、 红 色 褪 去B CO 32 水 解 呈 碱 性 使 酚 酞 变 红 ， 加 入BaCl2后 ， Ba2+CO32-=BaCO3 溶 液 中只 有 NaCl和 BaCl2， 呈 中 性 。 课 堂 小 结n 1、 盐 类 水 解 的 定 义 、 本 质 、 条 件 。n 口 诀 ： 有 弱 才 水 解 ； 无 弱 不 水 解 ； 越 弱 越 水 解 ; 谁 强 显 谁 性 ； 同 强 显 中 性 ；n 2、 盐 类 水 解 的 离 子 方 程 式n 3、 盐 类 水 解 的 影 响 因 素n 内 因 ： （ 主 要 因 素 ） 越 弱 越 水 解n 外 因 ： 温 度 （ 升 温 有 利 于 水 解 方 向 ）n 浓 度 （ 越 稀 越 水 解 ） n 酸 碱 性 （ H+可 以 抑 制 阳 离 子 水 解 、 促 进阴 离 子 水 解 ； OH-则 相 反 ） 课 堂 小 结n 1、 盐 类 水 解 的 定 义 、 本 质 、 条 件 。n 口 诀 ： 有 弱 才 水 解 ； 无 弱 不 水 解 ； 越 弱 越 水 解 ; 谁 强 显 谁 性 ； 同 强 显 中 性 ；n 2、 盐 类 水 解 的 离 子 方 程 式（ 1） 用 可 逆 号 “ ” 表 示 。（ 2） 不 标 “ ” 或 “ ” 。（ 3） 不 把 生 成 物 （ 如 NH3 H2O等 ） 写 成 其分 解 产 物 的 形 式 。（ 4） 多 元 弱 酸 应 分 步 表 示 ， 以 第 一 步 为 主 。多 元 弱 碱 阳 离 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。