2023年届人教版电化学基础单元测试

一、单项选择题电化学根底1. 关于如以下图的试验，以下说法不正确的选项是()A. 往 Fe 电极四周滴入 K Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀36B. Fe 电极上有气泡产生C. Zn 片上发生反响：Zn2e=Zn2D. 电压计指针有偏转2. 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，以下表达正确的选项是()A 铜电极四周观看到黄绿色气体B 石墨电极四周溶液呈红色C 溶液中的 Na向石墨电极移动D 铜电极上发生复原反响3. 在 1 L K SO和 CuSO的混合溶液中 c)2.0 molL1，用石墨电极电解此溶液，当244通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中 c(K)为()A 2.0 molL1B 1.5 molL1C 1.0 molL1D 0.50 molL14. 查处酒后驾驶承受的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中， 理论上乙醇可以被完全氧化为 CO ，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反响式为2CH CH OH2e=X2H。以下说法中正确的选项是()32A. 电池内部 H由正极向负极移动B. 另一极的电极反响式为 O 4e2H O=4OH22C. 乙醇在正极发生反响，电子经过外电路流向负极D. 电池总反响为 2CH CH OH O =2CH CHO 2H O322325. 以下关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的选项是()A 铁为正极B 碳为正极C 溶液中氢离子浓度不变D 析氢腐蚀在任何溶液中都会发生6.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能到达电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )A. 粗铜接电源负极B. 纯铜作阳极C. 杂质都将以单质形式沉积到池底D. 纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol7. 如以以下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极四周溶液显红色。以下说法正确的选项是()A. Pt 为阴极，Cu 为阳极B. b 极的电极反响式是 2H2e=H 2C. 电解过程中 CuSO4溶液的 pH 渐渐增大D. Pt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体8. 争论人员最近制造了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为 5MnO 2Ag2NaCl=Na Mn O 2AgCl。以下2“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的选项是()A. 负极反响式：AgCle=AgClB. 正极反响式：5MnO 2e= Mn25 102C. 每生成 1 mol Na Mn O5转移 2 mol 电子2D. AgCl 是复原产物5 109. 一种充电电池放电时的电极反响为H 2OH 2e =2H O； NiO(OH) H Oe222=Ni(OH) OH，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是()2A H O 的复原B NiO(OH)的复原2C H2的氧化D Ni(OH)2的氧化10. 铜锌原电池工作时，以下表达不正确的选项是()A. 负极反响为 Zn2e=Zn2B. 电池反响为 ZnCu2=Zn2CuC. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D. 盐桥中的 K移向 CuSO 溶液411. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为 CH CH OH4e32H O=CH COOH4H。以下有关说法正确的选项是()23A. 检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B. 假设有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C. 电池反响的化学方程式为 CH CH OHO =CH COOHH O32232D. 正极上发生的反响为 O 4e2H O=4OH2212. 以下举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )A. 在钢铁制品外表镀一层金属锌B. 将钢铁制品放置在潮湿处C. 在钢铁中参与锰、铬等金属，以转变钢铁构造D. 将钢铁制品与电源负极相连13. 银器的保护主要是维持它的原貌。对于略微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀 NaOH 溶液中，经确定时间后污迹消逝，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。以下有关表达中不正确的选项是( )A. 溶液中的 OH向负极移动B. 在银外表上的反响为 Ag S2e=2AgS22C. 在铝外表上的反响为 Al3e=Al3D. 在铝外表的反响为 Al4OH3e=AlO 2H O214. 关于以以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是()A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D. 铜电极上发生的电极反响是 Zn2H=Zn2H 215. 化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反响为 2Cl2e=Cl 2B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反响为 2H OO 4e=4OH22C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响为 Cu2e=Cu2D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3 二、填空题16. 如何防止铁的锈蚀是工业上争论的重点内容。为争论铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究试验：答复以下问题：(1) 上述试验中发生了电化学腐蚀的是(填试验序号)；在电化学腐蚀中，负极反响是；正极反响是。(2) 由该试验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。17. 常温下用惰性电极电解 200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如以以下图所示，依据图中信息答复以下问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积， 且无视气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1) 曲线(填“”或“”)表示阳极产生气体的变化。(2) NaCl 的物质的量浓度为，CuSO4的物质的量浓度为。(3) t2时所得溶液的 pH 为。18.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响是；银片上发生的电极反响是。(2)假设该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为 47 g，产生氢气的体积在标准状况下是。三、试验题19. 某争论性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性试验，请你对可能的现象作出推想，并作出合理的解释。20. 有甲、乙两位学生利用原电池反响检测金属的活动性挨次，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 硫酸溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1 的氢氧化钠溶液中，如以以下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反响式。(2)写出乙池中负极的电极反响式。(3)写出乙池中总反响的离子方程式。(4) 假设甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料假设都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会推断出 活动性更强，而乙会推断出活动性更强(填写元素符号)。(5) 由此试验，可得到如下哪些结论正确() A利用原电池反响推断金属活动挨次时应留意选择适宜的介质 B镁的金属性不愿定比铝的金属性强 C该试验说明金属活动挨次已过时，已没有有用价值 D该试验说明化学争论对象简洁、反响受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述试验也反过来证明白“直接利用金属活动挨次推断原电池中的正负极”这种做法(牢靠或不行靠)。如不行靠，请你提出另一个推断原电池正负极的可行试验方案(如牢靠，此空可不填)。21. 某同学在做原电池原理的试验时，有如下试验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯洁的锌片和铜片相连接(如图 1)。把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯洁的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。答复以下问题：(1)试验步骤中应观看到的现象是 。(2)试验步骤中应观看到的现象是 。(3)试验步骤中应观看到的现象是 。(4)试验步骤中应观看到的现象是 。(5) 通过试验步骤该同学头脑中有了一个猜测(或假设),该猜测是 。(6) 为了证明该猜测,该同学又设计了第步试验 ,请简要画出第步试验的装置示意图。答案解析1. 【答案】A【解析】此装置是原电池，Zn 是负极：Zn2e=Zn2，Fe 是正极：2H2e=H ，2电子定向移动形成电流，故电压计指针有偏转。 Fe 是正极，不产生 Fe2 ，故不与K Fe(CN) 反响生成蓝色沉淀。362. 【答案】D【解析】因通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极是阴极，该极上的反响： 2H2e=H ，得电子发生复原反响，D 正确；H 无色，A 错误；酚酞遇OH显红色，B 错误；22石墨是阳极，阳极反响： 2Cl2e=Cl ，为保持电荷平衡，阳离子移向阴极，即2移向铜电极，C 错误。3. 【答案】A【解析】阳极发生的反响：4OH4e=2H OO ，阴极反响为：Cu22e=Cu,2H222e=H ，两极均收集到 22.4 L(标况)气体，即均生成 1 mol 的气体，依据电子2守恒：2H 4eO 、2Cu4eO ，阳极生成 1 mol 氧气说明转移了 4 mol 电子，而222阴极上生成的 1 mol H2只得到了 2 mol 电子，所以剩余 2 mol 电子由铜离子获得，c(Cu2)1 molL1，电解前依据电荷守恒：c(K)2c(Cu2)2c，c(K)(221 2)molL12molL1，A 正确。4. 【答案】D【解析】通入氧气的电极为正极，在酸性溶液中电极反响式为O 4e4H=2H O，B22错误；正极消耗 H，在电池内部 H向正极移动，A 错误；乙醇在负极发生反响，电子经过外电路流向正极，C 错误；由正、负极合并可得总反响为 2CH CH OHO =2X2H O，3222依据元素守恒可得 X 为 CH CHO，D 正确。35. 【答案】B【解析】钢铁的腐蚀实质是铁的氧化反响，铁总是负极。析氢腐蚀中铁是负极，负极反响式：Fe2e=Fe2，A 错误；碳是正极，正极反响式：2H2e=H ，溶液中氢2离子浓度降低，B 正确，C 错误；析氢腐蚀在酸性较强溶液中才会发生，弱酸性或中性发生吸氧腐蚀，D 错误。6. 【答案】D【解析】电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，A、B 错误；锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉积到池底， C 错误；n(e)20.08 mol，D 正确。7. 【答案】B【解析】8. 【答案】D【解析】由电池总反响式可知，银发生氧化反响，失去电子，作负极， AgCle=AgCl，被氧化得到的 AgCl 不能拆分为离子，A 正确、D 错误；MnO2发生复原反响，得到电子，作正极，5MnO 2e= Mn ，每生成 1mol Na Mn O 转移电子 2mol，B、25C 正确。9. 【答案】D25 10【解析】与外电源正极连接的应为充电电池的阳极，阳极反响为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H O，Ni(OH)22被氧化。10. 【答案】C【解析】金属活动性ZnCu，Zn 作为负极，失去电子，Zn2e=Zn2，电子经外电路流向铜电极，C 错误。因 Zn 失电子生成 Zn2，为使 ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl移向 ZnSO4溶液；正极反响为Cu22e=Cu，溶液中铜离子减小，为使CuSO 溶液4保持电中性，盐桥中的 K移向 CuSO4溶液，A、B、D 正确。11. 【答案】C【解析】A 项，检测时，电解质溶液中的 H移向正极；B 项，假设反响中有 0.4 mol 电子转移，则在标况下消耗的 O2体积为 2.24 L；D 项，电解质溶液呈酸性，正极上发生的反响为 O 4H4e=2H O。2212. 【答案】B【解析】掩盖保护层，转变钢的构造，与电源负极相连，均能防止或减缓钢铁腐蚀，A、C、D 正确；将钢铁制品放置在潮湿处，易形成电化学腐蚀，B 错误。13.【答案】C【解析】金属铝、硫化银和 NaOH 溶液构成了原电池，金属铝、硫化银分别充当了负极和正极，电极反响分别是在银外表上：Ag S2e=2AgS2，在铝外表：Al3e=Al32，在碱性条件下，Al3又会与过量的 OH反响生成 AlO，所以在铝外表的实际反响为 Al4OH3e=AlO2H O，溶液中的 OH向负极移动，A、B、D 均正确。214. 【答案】A【解析】金属活动性 ZnCu，Zn 作为负极，失去电子发生氧化反响：Zn2e=Zn2，电子经外电路流向铜电极，A 正确；因 Zn 失电子生成 Zn2，为使 ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的阴离子移向 ZnSO42e=Cu，C、D 错误。15. 【答案】A溶液，B 错误；铜作正极，得到电子发生复原反响：Cu2【解析】电解饱和食盐水阳极上电极反响为 2Cl2e=Cl ，A 项正确；酸性氢氧2燃料电池的正极反响式为 O 4H4e=2H O，B 项不正确；粗铜精炼时粗铜接电源正22极，C 项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响式为 O 2H O4e=4OH，负极反响22式为 Fe2e=Fe2，D 项不正确。16.【答案】(1)3、4、5、6 2Fe4e=2Fe2(或 Fe2e=Fe2)2H OO 4e=4OH22(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在【解析】(1)留意区分金属的化学腐蚀与电化学腐蚀。不纯的金属与电解质溶液接触， 发生原电池反响，较活泼的金属失电子而被氧化。分析题中试验可知，试验 3、4、5、6 发生了电化学腐蚀，其中负极反响是 Fe2e=Fe2，正极反响是 O 2H O4e22=4OH。(2)比照试验 1 和 3 可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；比照试验 2、4 可知增大O 浓度可加快铁锈蚀的速率；比照试验 4、5 可知上升温度可加快铁锈蚀的速率；比照2试验 5、6 可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。17.【答案】(1)(2)0.1molL10.1 molL1(3)1【解析】(1)阴极上 Cu2首先放电，故开头时，阴极上无气体生成，故表示阳极产生气体的变化。(2)0t 时间内阳极发生的反响为 2Cl2e=Cl ，n(Cl )0.01mol，122n(NaCl)n(Cl)2n(Cl )0.02mol，c(NaCl)0.1molL1；阴极上依2次发生反响 Cu22e=Cu、2H2e=H ，阳极上依次发生反响 2Cl2e=Cl22、4OH4e=O 2H O，由图可知 V(H )0.672L，V(Cl )0.224L，V(O )222220.448L，由得失电子守恒可知 2c(Cu2)0.2 L224，解得 c(Cu2)0.1 molL1。(3)由 4OHO 4H可得：n(H)20.02 mol/0.2 L0.1molL1，pH1。40.02mol，则溶液中的 c(H)18.【答案】(1)Zn2e=Zn22H2e=H (2)4.48L2【解析】(1)该电池中 Zn 为负极，Zn2e=Zn2，正极上得电子，电极反响式 2H2e=H 。2(2)在电池反响过程中只有 Zn 溶解而 Ag 电极上没有金属析出，故电极质量的减小就是反响掉的 Zn 的质量，n(Zn)0.2 mol，则 n(H )n(Zn)0.2mol，V(H )220.2mol22.4Lmol14.48L。19.【答案】【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化复原反响。表中的和两组不能形成闭合电路；组两个电极一样；组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化复原反响；符合形成原电池的条件。20.【答案】(1)2H2e=H 2(2)2Al8OH6e=2AlO4H O2(3)2Al2OH2H O=2AlO3H 22(4)Mg Al (5)AD(6)不行靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而推断电子流淌方向，再确定原电池正负极【解析】甲同学依据的化学反响原理是MgH SO =MgSO H ，乙同学依据的化学反2442应原理是 2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 。由于铝与碱的反响是一个特例，不行作222为推断金属性强弱的依据。推断原电池的正极、负极要依据试验事实。21.【答案】(1)电流计指针不偏转(2)锌片上有气泡产生(3) 铜片上无气泡(4) 铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡(5)有电子从锌经导线向铜片移动(6)【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化复原反响。