离子共存与离子推断

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(08江苏卷 )在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A 使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br-D 碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 离子共存问题离子能大量共存离子之间不参加反应离子不能大量共存离子之间会参加反应 “离子不能大量共存 ” 情况归纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存所有的弱酸阴离子（ CO32-、 S2-、 SO32-、CH3COO-、 PO43-、 ClO-、 F-等）与 H+不能大量共存；所有弱碱阳离子（ NH4+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ag+等）与 OH-不能大量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（ HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、 HS-、 HPO42-等）与 H+及OH-都不能大量共存。 2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：典型的氧化性离子 Fe3+、 MnO4-、 ClO-、Cr2O72-、 NO3-（ H+）等和典型的还原性离子（ Fe2+、 S2-、 SO32-、 I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（ Fe2+和 Fe3+可共存） H+与 S2O32-不能大量共存（发生歧化反应 ) NO3在酸性条件下和 S2、 I、 Fe2 、 SO32不可以大量共存。 3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 A、 Al3+与 AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 SiO32-、 ClO-等不能大量存；B、 Fe3+与 AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-等不能大量共存；书写双水解离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)32Al 3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2 4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 A、 Fe3+ 与 SCN-、 C6H5O-不能大量共存；B、 Ag+与 NH4+（碱性条件）不能大量共存；例 1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（ A） Fe3+、 Fe2+、 SO42 、 NO3（ B） H+、 Na+、 S2O32 、 Cl（ C） Na+、 OH 、 SO42 、 H2PO4（ D） Cu2+、 Na+、 S2 、 SO42 “共存 ” 问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、 PH值、溶液颜色、水的电离情况等例 2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；一定能大量共存的离子组是（）A Na 、 NH4 、 Cl、 CO32 B K 、 Na 、 Cl、 NO3C K 、 Na 、 AlO2、 Cl D K 、 Na 、 HCO 3、 NO3E K 、 Na 、 Cl、 SO42 例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H )=1.0 10-5mol/L ，则该溶液可能构成的是（）A、 Br-、 K 、 H 、 SO42B、 K 、 F-、 Na 、 NO3C、 Na 、 NH4+、 CH3COO-、 SO42D、 K 、 NO3 、 Na 、 Cl A：因 Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 而不能大量共存；B：可以大量共存C：溶液 pH=13，因 Al3+3OH- = Al(OH)3不能共存；D：因 3Fe2+NO3-+4H+ = 3Fe3+NO+2H2O不能共存B 高考题链接、（ 08浙江卷）在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )A NH4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- B K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42-C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3-D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32-

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