初中化学离子共存

初中化学离子共存 （2 0 1 6 黔西南州）下列各组物质在pH=1 1的无色溶液中能大量共存的是（） ANaCl、稀HCl、KOHBCuSO4、KNO3、BaCl2 CFeCl3、NaOH、HNO3 DNH3 H2 O、Na2 CO3、KCl（2 0 1 5 黔西南州）在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（） AK+、OH、NO3BNH4 +、Cu2 +、Cl CCa2 +、CO3 2、ClDK+、Na+、SO4 2 （2 0 1 4 黔西南州）在pH=1 3溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（） AH +、K+、SO4 2BK+、Cu2 +、NO3 CNH4 +、Fe2 +、PO4 3DNa+、K+、NO3 离子共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 离子间不能共存的条件及所得产物的特征：两种离子相互作用如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存。初中化学阶段常见的不共存离子如下：CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3 H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4 NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2 （蓝色） Fe 3+ + OH- Fe(OH)3 (红褐色)Mg2+ +OH- Mg(OH)2 (1 )生成沉淀：沉淀:Ba2 +与SO4 2/SO3 2 -Ag+与ClCO3 2与Ca2 +/Ba2 +Cu2+Fe3Al3+Mg 2+Fe2+OH2OH + Cu2+=Cu(OH)2(蓝色)3OH + Fe3= Fe(OH)3 （红褐色）3OH + Al3+=Al(OH)3 2OH+ Mg2+=Mg(OH)22OH+ Fe2+= Fe(OH)2 (2 )生成气体CO32HCO3H2H+ CO32=CO2+H2OH+ HCO3=CO2+H2OH +OH-=H2OOH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2ONH4与 OH (3)生成水 1 .隐含条件的应用规律1 .溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu2 +（蓝色）、Fe2 +(浅绿色)、Fe3 +(黄棕色)、MnO4(紫红色)。2 .酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。3 .碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子。 2 .限制溶液酸碱性的条件1 .PH7的溶液（酸性）2 .PH7的溶液（碱性）3 .HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在 HCO3 + OH = CO32+H2OHCO3 + H =CO2+H2O 黔西南（2 0 1 2中考）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO3 HCINa2 SO4 BNaNO3 NaCICuSO4CNaCINa2 SO4 Na2 CO3 DNaOHBaCI2 Na2 SO4黔西南中考A