芬顿反应试剂

假定 CODmg/L去除率水样体 积可调 整变量L双氧水 质量分 数双氧水 质量浓 度（溶 质）g/L双氧水 摩尔浓 度（溶 质） mol/L30%双 氧水密 度（溶液） g/mL双氧水 摩尔质 量 g/mol氯化亚 铁质量 浓度（配 制）g/L氯化亚 铁摩尔 浓度 mol/L氯化亚 铁摩尔 质量 g/mol双氧水 投加量L氯化亚 铁投加 量L双氧水 与氯化 亚铁的 摩尔比（可调 整变 量）300000.60.50.33339.7941.134800.6351260.0270.1403H2O2： Fe2+质量比=20:11:1,主要按3:1概述是以亚铁离子（Fe2+）为催化剂用过氧化氢（H2O2）进行化学氧化的废水处理方法。由亚铁离子与过氧化氢组成的体系，也称芬顿试剂，它能生成强氧 化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧化分解。芬顿氧化法可有效地处理含硝基苯、ABS等有机物的废水以及用于废水的脱色、除恶臭。1894年，化学家Fenton首次发现有机物在（H2O2）与Fe2+组成的混合溶液中能被迅速氧化，并把这种体系称为标准Fenton试剂，可以将当时很多 已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显1。Fenton试剂是由H2O2和Fe2+混合得到的一种强氧化剂，特别适用于某些难 治理的或对生物有毒性的工业废水的处理。芬顿反应是以亚铁离子为催化剂的一系列自由基反应。主要反应大致如下:Fe2+ +H2O2=Fe3+ +OH-+HO Fe3+ +H2O2+OH-=Fe2+ +H2O+HO Fe3+ +H2O2=Fe2+ +H+ +HO2HO2+H2O2=H2O+O2 f +H0 芬顿试剂通过以上反应，不断产生HO （羟基自由基，电极电势2.80EV,仅次于F2）,使得整个体系具有强氧化性，可以氧化氯苯、氯化苄、油脂 等等难以被一般氧化剂（氯气，次氯酸钠，二氧化氯，臭氧，臭氧的电极电势只有2.23EV）氧化的物质。以氯苯为例，C6H5CI（Fe2+ H2O2）-CO2+H2O+HCI芬顿试剂的影响因素根据上述Fenton试剂反应的机理可知，OH 是氧化有机物的有效因子，而Fe2+、H2O2、OH-决定了 OH 的产量，因而决定了与有机物反应 的程度。影响该系统的因素包括溶液pH值、反应温度、H2O2投加量及投加方式、催化剂种类、催化剂与H2O2投加量之比，过多过少都不利于反应的 进行等。比如说硫酸亚铁500mg投加到1L水中，有效量为90%计算，折算为物质的量为1.62mmol/L。按过氧化氢比硫酸亚铁为3.5： 1过氧化 氢物质的量为5.66mmol/L，有效量为27.5%,密度为1.11，这样计算为体积为0.63mL