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第二章思 考 题 1. 下列说法与否对的? （1）质量定律合用于任何化学反映。 ()反映速率常数取决于反映温度，与反映的浓度无关。 （3)反映活化能越大,反映速率也越大。 （4)要加热才干进行的反映一定是吸热反映。 . 如下说法与否恰当,为什么？ (1）放热反映均是自发反映。不一定 （）rSm为负值的反映均不能自发进行。不一定 (3）冰在室温下自动溶化成水,是熵起了重要作用的成果。是 3由锡石(SnO2)生产金属锡,规定温度尽量低。可以单独加热矿石（产生O)，或将锡石与碳一起加热(产生),或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种措施?（氢气一起加热） 4. 已知下列反映的平衡常数: H2(g) + S(s） H2S(g)； S（s) O(g) S2(g);则反映：H(g) +SO2(g) O2(g) + H2(g)的平衡常数是下列中的哪一种。 (） (2） （3) / （4) . 区别下列概念: () 与 （2) 与 （3） J 与 Jc、Jp (4） K与 Kc、Kp 6. 评论下列陈述与否对的? (1）由于 （T）=-lnK,因此温度升高，平衡常数减小。不一定 (）（T)=i（285）(生成物）+ （298.15)(反映物)（）CaCO3在常温下不分解，是由于其分解反映是吸热反映；在高温(117K)下分解，是由于此时分解放热。 向5L密闭容器中加入3molHl（g)和2lO2(g)，反映:4HCl(g) + （g)2H(） + 2Cl（g)的=1.408kJl- ，在23K达到平衡，其平衡常数为K。试问： (1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能,还需要什么数据？不能（须懂得转化率或平衡分压或反映的熵)（)原则态下，试比较73K和823K时K的大小。(K(723K） K(3K)） （3）若下列两反映的平衡常数分别为和 2(g) 2H2() +O2(） Hl（g）2(g)+ 2l2（g) 那么,K与和 之间有什么关系（以式子表达)? (）2/ 8对于可逆反映： C() H2O(g）CO(g) 2(); 下列说法你觉得对否? 为什么? （1)达平衡时各反映物和生成物的分压一定相等。()变化生成物的分压，使 J ，平衡将向右移动。 （3)升高温度使正增大；逆减小,故平衡向右移动；（4)由于反映前后分子数目相等，因此增长压力对平衡无影响。 (）加入催化剂使正增长,故平衡向右移动。9 可逆反映：达平衡时,A() + B（）2C(g)(98.1) 0 （2) Z（) + 1/2(g) ZO(s)， ()2 -318.olL- 0可知前者不能自发进行。若把两个反映耦合起来: “q”表达水合之意。 Zn(S) H2(l)+O(g） ZnO + 2(aq) 不查热力学数据，请问此耦合反映在298.15K能否自发进行? 为什么?(提示：,即该耦合反映在上述条件下能自发进行。)
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