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第二章思 考 题 1. 下列说法与否对的? (1)质量定律合用于任何化学反映。 ()反映速率常数取决于反映温度,与反映的浓度无关。 (3)反映活化能越大,反映速率也越大。 (4)要加热才干进行的反映一定是吸热反映。 . 如下说法与否恰当,为什么? (1)放热反映均是自发反映。不一定 ()rSm为负值的反映均不能自发进行。不一定 (3)冰在室温下自动溶化成水,是熵起了重要作用的成果。是 3由锡石(SnO2)生产金属锡,规定温度尽量低。可以单独加热矿石(产生O),或将锡石与碳一起加热(产生),或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理,应选用何种措施?(氢气一起加热) 4. 已知下列反映的平衡常数: H2(g) + S(s) H2S(g); S(s) O(g) S2(g);则反映:H(g) +SO2(g) O2(g) + H2(g)的平衡常数是下列中的哪一种。 () (2) (3) / (4) . 区别下列概念: () 与 (2) 与 (3) J 与 Jc、Jp (4) K与 Kc、Kp 6. 评论下列陈述与否对的? (1)由于 (T)=-lnK,因此温度升高,平衡常数减小。不一定 ()(T)=i(285)(生成物)+ (298.15)(反映物)()CaCO3在常温下不分解,是由于其分解反映是吸热反映;在高温(117K)下分解,是由于此时分解放热。 向5L密闭容器中加入3molHl(g)和2lO2(g),反映:4HCl(g) + (g)2H() + 2Cl(g)的=1.408kJl- ,在23K达到平衡,其平衡常数为K。试问: (1)从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能,还需要什么数据?不能(须懂得转化率或平衡分压或反映的熵)()原则态下,试比较73K和823K时K的大小。(K(723K) K(3K)) (3)若下列两反映的平衡常数分别为和 2(g) 2H2() +O2() Hl(g)2(g)+ 2l2(g) 那么,K与和 之间有什么关系(以式子表达)? ()2/ 8对于可逆反映: C() H2O(g)CO(g) 2(); 下列说法你觉得对否? 为什么? (1)达平衡时各反映物和生成物的分压一定相等。()变化生成物的分压,使 J ,平衡将向右移动。 (3)升高温度使正增大;逆减小,故平衡向右移动;(4)由于反映前后分子数目相等,因此增长压力对平衡无影响。 ()加入催化剂使正增长,故平衡向右移动。9 可逆反映:达平衡时,A() + B()2C(g)(98.1) 0 (2) Z() + 1/2(g) ZO(s), ()2 -318.olL- 0可知前者不能自发进行。若把两个反映耦合起来: “q”表达水合之意。 Zn(S) H2(l)+O(g) ZnO + 2(aq) 不查热力学数据,请问此耦合反映在298.15K能否自发进行? 为什么?(提示:,即该耦合反映在上述条件下能自发进行。)
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