高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1 word版含解析

课后优化训练基 础 强 化1下列说法正确的是()A. 物质的量可理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D. 物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子解析物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。答案C2下列说法正确的是()A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.021023C0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.011023D1mol任何物质都约含有6.021023个分子解析国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是mol1，A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.021023，其不是一个精确值，B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D错。答案C3下列物质中，摩尔质量最大的是()A. 10mL H2O B. 0.8mol NaOHC. 54 g Al D. 1 g H3PO4解析摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4的摩尔质量最大。答案D4下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol解析32 g O2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子数目为2NA。答案A5某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M g B. gC. g D. 6.021023M g解析摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为M g，而1mol原子中含有的原子数目为6.021023个，所以1个原子的质量为g。答案B6amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4bmol1 B. b/amol1C. a/bmol1 D. b/4amol1解析每摩尔硫酸中含有4mol氧原子。根据公式：n，NA，可推出D正确。答案D7相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。解析由题意可设CO2、O2分别为1mol，其分子数为NA个，CO2、O2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3NA、2NA，原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2NA，氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1，二者物质的量之比为:8:11。答案1:13:21:18:118(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_ _mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。解析(1)n(OH)1mol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol31.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol105mol。(3)n(NH)0.2mol，m(NH)nM0.2mol18 g/mol3.6 g。答案(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.6能 力 提 升1下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于7:8C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g解析H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的式量之比，即28:327:8，B正确；3.2 g O2物质的量为：0.1mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol44 g/mol22 g，D不正确。答案D2下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是()A. 0.5mol NH3中含2NA个原子B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子C. 4时9mL水中含NA个分子D. 0.2mol Na3PO4中含0.8NA个Na解析比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可。原子的物质的量越大，则原子数越多。A项，0.5mol NH3中含0.5mol42mol原子，原子数为2NA；B项，22 g C3H8中含0.5mol原子，氢原子数为4NA；C项，4时9mL水的质量为9 g，故0.5mol，水分子数为0.5NA；D项，0.2mol Na3PO4中含0.2mol30.6mol Na，Na数为0.6NA。答案A312.4 g Na2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na，题中有Na0.4mol，则有0.2mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol，Mr(Na2R)62求得Ar(R)6222316。已知m(R)1.6 g，由n，得n(R)0.1mol，则n(Na2R)0.1mol。答案62 g/mol160.1mol4(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(2)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。答案(1)3:21:1(2)a: (a2b) 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu