广东省2021版高一下学期化学期中考试试卷B卷

广东省2021版高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极材料为锌B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C . 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D . 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.20410232. （2分） (2018高三上吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ） A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种B . 简单离子半径：ECDBC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应3. （2分） (2016高一下西城期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应4. （2分） 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（ ） A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多5. （2分） 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）A . 水气化 氯化钠熔化B . 干冰升华 加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气 碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气6. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ） A . 电子由正极通过导线流向负极B . 负极反应式为：Zn2e=Zn2+C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子D . 可以用碳棒代替铜片作为正极7. （2分） (2018高一上汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁8. （2分） (2018高三上安平期中) 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ） A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+9. （2分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO410. （2分） 对下列物质的用途解释正确的是（ ） A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质11. （2分） 医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关I叙述正确的是（ ）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期族D . I核内的中子数与核外电子数之差为2912. （2分） (2018高一下江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） 用电子式表示HCl的形成过程： MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图： 次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图: A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个13. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 14. （2分） (2018临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C . N室中：abD . 理论上每生成1 mol H3BO3 ， 两极室共产生标准状况下16.8 L气体15. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） A . HCl易溶于水B . 液态的HCl不导电C . HCl不易分解D . HCl溶于水能电离，呈酸性16. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能二、 推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 三、 填空题 (共2题；共9分)18. （5分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）19. （4分） (2016高一上湖州期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个试写出： （1） A、C的元素符号分别为_、_ （2） D原子的原子结构示意图为_，B+的离子结构示意图_ （3） 写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式_ 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要回答下列问题： （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ （2） 与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是_，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是_，电解时阳极材料要定期更换，原因是_ （3） 某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2二氯3，3二甲基戊烷 如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是_，如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是_，该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是_（4） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：_中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_（5） 一定条件下，在水溶液中1mol Cl、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）A+CB反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 推断题 (共1题；共3分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 填空题 (共2题；共9分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、四、 实验题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、