黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷

黑龙江省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各项中表达正确的是（ ） A . NH3分子的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . O原子的结构示意图： D . N2的结构式：NN3. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ） A . 一氯甲烷的电子式为 B . 乙醇分子的球棍模型为 C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种4. （2分） 纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（ ） A . 能全部通过滤纸B . 有丁达尔效应C . 纳米材料能通过半透膜D . 有电泳现象5. （2分） 下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A . CH4CO2B . KMnO4K2MnO4C . SO2SO32D . H2O2O26. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个7. （2分） 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ） A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:19. （2分） 下列元素中，金属活泼性最强的是（ ） A . NaB . MgC . AlD . Li10. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 25、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热11. （2分） (2018高二下惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5A . H0B . 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率15. （2分） 25时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . c（A2）c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）=c（ HA）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2）+c（OH）16. （2分） (2017高二上宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 17. （2分） (2016盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O18. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大19. （3分） (2016高二上淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ） A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）20. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol二、 解答题 (共4题；共31分)21. （8分） (2016高一下临沂期中) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题 AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素符号） （2） 三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_（填化学式），该物质含有的化学键类型是_ （3） 元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_ （4） 和两元素形成四核化合物的电子式是_ （5） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号） a与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d最高价氧化物对应水化物酸性比强（6） 元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_ 22. （6分） 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是_ （2） 若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_ （3） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_ 23. （7分） (2019全国卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。（写出2种）（4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L（标准状况）24. （10分） (2018贵阳模拟) 以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下： 己知： (-NH2易于被强氧化剂氧化) 回答下列问题：（1） A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。 （2） BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。 （3） 反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。 （4） 反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。 （5） K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。 （6） 请参照题中所示合成路线，以苯和 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。合成路线示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共31分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、