高三下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷

高三下学期化学第一次月考考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大2. （2分） (2017西城模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C . 浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用3. （2分） 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷分子中4个CH键的强度相同B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种4. （2分） (2018高一下河北开学考) 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL-1和0.4moll-1 ， 若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A . 2.4gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g5. （2分） (2018高三下温州开学考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4 C2O42+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A . 常温下，Ka1 ：Ka2 =1000B . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液C . pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大6. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZW XY7. （2分） (2015昆明模拟) 常温下，下列叙述中不正确的是（ ） A . NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）c（SO ）c（NH ）c（OH）B . 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14C . Na2C2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）D . NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH）二、 填空题 (共2题；共18分)8. （8分） 写出下列物质或微粒的电子式 （1） 硫离子_ （2） CO2 （3） KOH_（4） N2_ 9. （10分） (2019全国卷) 【选修三：物质结构与性质】 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。 （2） Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。 （3） 比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。 （4） 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。三、 推断题 (共2题；共12分)10. （5分） 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、 、 、 、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。（1） 溶液一定存在的离子有_，可能存在的离子有_； （2） 原溶液中c（ ）为_，c（ ）_c（ ） (填“、或=”)； （3） 如果上述6种离子都存在，则c(Cl)_c（ ） (填“、或=”)。 11. （7分） (2019上高模拟) 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）： （1） A中含氧官能团名称是_；简述证明A含有该官能团的实验方法 _。 （2） 若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _；的反应中属于加成反应的是_（填序号）。 （3） 芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a可发生银镜反应； b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为_。（4） 写出反应的化学反应方程式 _。 （5） （ ）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（ ）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：_（空格内有几步，写几步。） 四、 综合题 (共1题；共13分)12. （13分） (2016高二上广平期中) 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图请回答下列问题：（1） 在“图1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A . 起始充入的CO为1molB . 增加CO浓度，CO的转化率增大C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次达到平衡时 会增大（3） 从反应开始到建立平衡，v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向）” （4） 请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1p2） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共2题；共18分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 推断题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 综合题 (共1题；共13分)12-1、12-2、12-3、12-4、