重庆市2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷

重庆市2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 2011年是中国的“十二五”规划的第一年。关注民生，关注环境以及可持续性发展成为政府工作的重心。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是（ ）A . 自备购物袋，不使用方便袋符合环境保护的思想。B . 建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源。C . 可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大。D . 生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质，氯氟烃含量是空气质量报告的主要项目之一。2. （2分） (2016高三上河北期中) 电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学下列说法不正确的是（ ） A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小B . 对于某耗氧燃料电池无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag+H2D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜3. （2分） (2015高二上盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（ ） A . =B . =C . D . =4. （2分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关5. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H6. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象7. （2分） (2015高三上安溪期中) 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（ ） A . 水是一种弱电解质B . NH4ClO4溶液显酸性C . NaClO4中含有离子键和共价键D . NH4ClO4只有氧化性，没有还原性8. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S9. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是 （ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强10. （2分） (2016高一下汕头期末) 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ） 锌粒锌片锌粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌后静置A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上南昌期末) 实验： 0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（ ）A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . 滤液b中不含有Ag+C . 中颜色变化说明AgCl转化为AgID . 实验可以证明AgI比AgCl更难溶12. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 丙烯酸和油酸互为同系物B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D . 麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应14. （3分） (2019高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高三上武邑期中) （多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图： 其中，表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A . 图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 ， m+npB . 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 ， m+n=pC . 图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2 ， H0D . 若m+np，H0，则该反应在低温下容易自发进行三、 综合题 (共3题；共10分)16. （4分） 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1） Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_ 。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。17. （3分） (2018桂林模拟) 高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶(含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:（1） 滤液1中的主要溶质是_(填化学式)。 （2） 相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是_。 （3） 滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为_。 （4） 滤渣3的主要成分是_(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=_mol/L(常温下KspCr(OH)3=6.310-31)。 （5） 操作X为_；Sr(NO3)2nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100，目的是_。 （6） 为测定Sr(NO3)2nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2nH2O晶体在100加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=_(MSr(NO3)2=212g/mol)。 18. （3分） (2017高一下宝坻期中) 请根据Fe+FeCl33FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池： （1） 画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称 （2） 写出该原电池电极反应式：正极：_；_ 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二下铅山期中) 已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基试回答下列问题： （1） 写出 在Ag存在和加热条件下与O2反应的化学方程式：_ （2） 写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：_ （3） C5H12O分子属于醇类的同分异构体有_种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为_ 五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 六、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题 （1） 碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1） 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为_，b对应的物质是_，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的键数目为_（2） 在C60单质中，微粒之间的作用力为_，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于_晶体 （3） CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；写出另一与CO互为等电子体的化学式_ （4） CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为_；写出基态Ni原子的电子排布式_ （5） 科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为_； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是_ （6） 碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）两种分子中，共价键的键能_；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共3题；共10分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、五、 实验题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、六、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、