长春市2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）

长春市2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（ ）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素3. （2分） (2016高一下汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 需要加热的反应都是吸热反应C . 断裂化学键要吸收能量D . 反应物总能量一定等于生成物总能量4. （2分） (2018高一下惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是 C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和ClD . NaCl熔化时破坏共价键5. （2分） (2016高一下温州期中) 如图是某些化学键的键能， 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a KJ/mol，a的值为（ ）A . 242B . 242C . 484D . 4846. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上承德期末) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁锹生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 8. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热（H）为192.9kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol19. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C、D2 ， 它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（ ） A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是BACDD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+A+CD210. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 次氯酸的化学式：HClO2B . 硫离子的结构示意图： C . 质量数为127的钡原子：127BaD . 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+311. （2分） (2018成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（ ） A . 原子半径:XYZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X组成的化合物为碱性氧化物D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清12. （2分） (2018静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应13. （2分） (2016高一下杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B . 由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量14. （2分） (2016高二上茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（ ） A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne15. （2分） (2018高三上浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（ ）A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L二、 不定项选择题 (共10题；共22分)16. （2分） (2016高一下玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.0 mol/（Ls）17. （3分） (2017高一下赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（ ） A . 硫酸比次氯酸稳定B . 硫酸的酸性弱于高氯酸C . H2S比HCl被氧化D . 气态HCl比气态H2S稳定18. （2分） 在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：219. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关20. （3分） (2016高一下广州期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 原子半径大小：NaSOB . 还原性强弱：FClBrIC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 气态氢化物稳定性：HBrHClHF21. （2分） 下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ） A . 氘原子（12H）中的质子和中子B . CsCl晶胞中的Cs+和ClC . Na2O2固体中的阴离子和阳离子D . CO2分子中的键和键22. （2分） 可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的Vt图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其Vt图像如下右图。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是（ ）A . B . C . D . 23. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（ ） A . NaCl和NH4ClB . H2CO3和K2SC . N2H4和C2H6D . NaOH和Na2O224. （2分） (2018高一下德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH325. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大三、 填空题 (共3题；共21分)26. （7分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。27. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 _ (用离子方程式表示）。28. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 不定项选择题 (共10题；共22分)16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、 填空题 (共3题；共21分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、