长春市2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷

长春市2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下哈尔滨期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A . 、 腐蚀品B . 易燃液体C . 遇湿易燃物品D . 氧化剂2. （2分） 下列各组分类中，有错误的是（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧原子的摩尔质量为16B . 1molO2的质量为32gC . 1molO的的质量为16g/molD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4. （2分） (2019高三上宣城期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB . 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC . 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD . 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+5. （2分） (2018高三下双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高三上威远期中) 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质7. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列说法正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列推论正确的是（ ） A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子9. （2分） (2016高三上河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O10. （2分） (2017沧州模拟) KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100molL1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（ ） A . 0.400molL1B . 0.300molL1C . 0.200molL1D . 0.100molL111. （2分） (2016高一上孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、Ca2+、NO3B . Na+、NO3、Al3+、ClC . K+、SO42、Cl、Cu2+D . Ba2+、Cl、K+、SO4212. （2分） (2018高一上大庆月考) 有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 MgSO4溶液200mL和0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A . 6:4:3B . 1:1:1C . 3:2:3D . 1:1:313. （2分） (2016高三上河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性下列有关说法正确的是（ ） A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O4eO2+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OHPO23+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+H2PO214. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B . 1 mol氯约含有 6.021023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是 （ 是铁的密度，单位为 g/cm3）15. （2分） (2018高一上大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A . CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2B . NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OC . CH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOHH2OD . 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+16. （2分） (2016高一上洛阳期中) 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . C12+H2O=HC1+HC1OC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2H2O 2H2+O217. （2分） 下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A . 0.4mol氧气B . 标准状况下5.6L二氧化碳C . 4时5.4mL水D . 10g氦18. （2分） (2015海南模拟) 下列除杂操作可行的是（ ） A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO219. （2分） (2017高一上河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A . Na+B . Ba2+C . NO3D . Mg2+20. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应21. （2分） (2019高一上上海期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaOHNa+OH-B . H2ODH+OH-C . H2SO42H+SO42-D . HClOH+ClO-22. （2分） (2016高二下孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA23. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定24. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物25. （2分） (2017江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示下列分析正确的是（ ） 选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶A . AB . BC . CD . D26. （2分） (2018高三上昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . H+、Na+、SO42、Cu2+ B . Na+、NH4+、H+、CO32C . K+、Fe2+、H+、NO3 D . Ca2+、Ba2+、SO42、C127. （2分） (2017高一上成都期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO+4OHRO4n+3Cl+5H2O则RO4n 中R的化合价是（ ）A . +7B . +6C . +5D . +428. （2分） 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是A . 等物质的量的OH与羟基(OH)所含电子数相等B . 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC . 1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD . 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA29. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.26.021023D . VLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023 ， 则Cl的数目大于36.02102330. （2分） (2015高一上南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、 解答题 (共7题；共31分)31. （7分） 根据问题填空： （1） 有下列物质：Fe CO2Na2O Cu（OH）2MgCl2NH4Cl H2SO4C2H5OH（酒精）HF NH3H2O（用序号作答）按组成进行分类，酸有_，碱有_，盐有_ 上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_； NaHCO3：_32. （4分） (2017高二上蒙阴期中) 按要求填空：（1） 稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）_（2） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）_（3） Cu2+2OH=Cu（OH）2（写出化学方程式）_（4） 氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）_ 33. （4分） NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途 （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量） 加入试剂的合理顺序是_（填选项）abCd（2） II实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液 用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g（3） 配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ （4） 下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项） a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水34. （1分） (2016高一上乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为_ 35. （7分） 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ， 它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_色（2）能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O72和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032 ， 要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5）用Fe做电极的原因为_（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_36. （3分） (2016高二上汪清月考) 1.5molO2的质量为_g，标况下体积为_L0.5mol H2O中含电子数为_mol 37. （5分） 无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）氯化钾硫酸钾硫酸锌0.3mol0.2mol0.1mol 所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为_实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌Zn（NO3）2、氯化锌（ZnCl2）实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”KCl_、K2SO4_、Zn（NO3）2_、ZnCl2_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共7题；共31分)31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、35-1、36-1、37-1、