长春市2021年高一下学期化学开学考试试卷

长春市2021年高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶2. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应4. （2分） (2015高一下沁县期中) 合金的用途广泛下列物质不属于合金的是（ ） A . 水银B . 青铜C . 硬铝D . 不锈钢5. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料6. （2分） 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4 A . B . C . D . 7. （2分） (2017房山模拟) 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42适量Ba（OH）2溶液Al3+3OHAl（OH）3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I2Cl+I2CFe3+、NO3NaHSO3溶液3SO32+2NO3+2H+3SO42+2NO+H2ODCa2+、HCO3氨水Ca2+2HCO3+2NH3H2OCaCO3+CO32+2NH4+2H2OA . AB . BC . CD . D8. （2分） 物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3 ， 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Mg2+、NH4+、ClB . Mg2+、Ba2+、BrC . Na+、Cl、ID . Al3+、HCO3、Cl10. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 11. （2分） (2018高一上吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM+ CO2,则下列说法中错误的是（ ） A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol12. （2分） (2017高一上延安期末) 检验某溶液中是否含有Cl ， 正确的操作是（ ） A . 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B . 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失D . 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成13. （2分） (2017湖北模拟) 化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 27H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是（ ）A . a=2B . x=18C . M的化学式为MgOD . 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂14. （2分） (2016高二上吉林期中) A，B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（ ） A . CH4和C2H4B . CH4和C2H6C . C2H2和CH4D . C2H4和C2H215. （2分） 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（ ）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应16. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列除杂方法正确的是（ ） A . 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气B . 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气C . 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气D . 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴二、 实验题 (共1题；共8分)17. （8分） (2016高一上葫芦岛期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL需用_mL 容量瓶 （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多， 应该_（4） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_定容时观察液面俯视，_三、 填空题 (共4题；共21分)18. （5分） (2017高一上宜宾期中) （1） 分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）_（2） 实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：_反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解_干燥 （3） 溶液和胶体的本质区别是_ 19. （5分） (2016高一下夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 20. （6分） (2018高二下葫芦岛开学考) 大苏打（Na2S2O35H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。 （1） 工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式_。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式_。 （2） Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因_。 （3） 工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式_。 （4） 工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是_。（并用离子方程式表示） （5） 在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是_。 21. （5分） (2017高一上大连期中) 为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1） 上述试剂中，B是_，C是_ （2） 操作I的名称是_ （3） 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为_ （4） 加过量B的目的是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共8分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 填空题 (共4题；共21分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、