长春市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

长春市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下上饶期末) 我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是（ ） A . “苦泉”中泉水属于胶体B . “熬”表示加热蒸馏C . “胆矾”化学式为CuSO4D . “化”表示置换转化2. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3+2H2O 4ClO2+O2+4OH 下列说法正确的是（ ） A . 电解过程中OH向阴极迁移B . 阳极反应式为：4OH4e=O2+2H2OC . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低3. （2分） (2016高三上江西期末) 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）该反应在810min内CO2的平均反应速率是（ ） A . 0.5molL1min1 B . 0.1molL1min1C . 0 molL1min1D . 0.125molL1min14. （2分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断5. （2分） (2018高一上抚顺期末) 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ） A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低6. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q1HBB . 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L9. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H+2OH2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2+CO2+H2OBaCO3+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O10. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A . 甲烷在空气中燃烧B . 生石灰与水反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应11. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图12. （2分） (2015抚顺模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ） A . 外电路电子的移动方向：A电源BB . 气体X在反应中通常体现还原性C . 电极D为惰性电极，E为活泼电极D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H+6eC6H1213. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为814. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Va10VbD . Vb10Va15. （2分） (2016高二上商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应二、 综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_ (用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。17. （6分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。18. （3分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放电时，电极A为_极。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。三、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高一下辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_；（2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ （5） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_ 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7） 怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共3题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、三、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、