长春市2020版高三上学期期中化学试卷D卷

长春市2020版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl ， 可知酸性溶液中MnO4也能氧化BrC . 由反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4 ， 可知酸性H2SH2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液2. （3分） (2015潮州模拟) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用3. （2分） (2018高一上宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B . 强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO34. （2分） (2016深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA5. （2分） (2016高二下德州期中) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH A . B . C . D . 6. （2分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力7. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（ ） A . 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙醇和乙烷都能发生取代反应D . 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇二、 解答题 (共3题；共21分)8. （5分） (2018高一下吉安期末) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法： （1） 向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。 （2） 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。 （3） 将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。 （4） 为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。 aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液9. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡10. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S_（填“”、“=”或“”）0；反应的H2=_ （2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A断裂3molHH键，同时断裂2molHO键 BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变 D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为_a若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共9分)11. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)12. （9分） (2016高三上长春期中) DEET又名避蚊胺，化学名为N，N二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为： ； DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成： 已知：RCOO RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）；RCOCl+NH3RCONH2+HCl根据以上信息回答下列问题：（1） 由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 （填字母） A . 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它能发生酯化反应C . 它与甲苯互为同系物D . 一定条件下，它可与H2发生加成反应（2） B的结构简式为_（3） 在反应中，属于取代反应的有_（填序号） （4） 写出CDEET的化学反应方程式_（5） E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有_种 （6） 经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称_；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共21分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、