长春市2020年高二下学期期中化学试卷

长春市2020年高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上临川期末) 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ） A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与消石灰的反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应2. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH3. （2分） 铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.1 mol/（Lmin）B . 3.6 mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.017mol/（Lmin）4. （2分） (2015高二上宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 mol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）15. （2分） (2017高二上延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ） A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应6. （2分） (2016上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ， 的说法不正确的是（ ） A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题7. （2分） (2017高二下湖北期中) 在密闭容器中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的物质的量变多D . ac+d二、 非选择题 (共5题；共36分)8. （5分） (2017高二上广州期中) 根据问题进行计算： （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表：化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图：第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_9. （6分） (2019高三上武威期末) 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。 （1） 已知热化学方程式： 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3则反应2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的关系式表示)（2） 利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池的负极反应式：_。 （3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)HT2，则K1_K230 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的NOb.加入一定量的C c.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e适当缩小容器的体积10. （8分） (2017宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛 完成下列填空（1） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q0） 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表： 时间（s）浓度（mol/L）012345c（CO）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103该反应平衡常数K的表达式为_；温度升高，K值_（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=_；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_（2） 工业合成氨的反应温度选择500左右的原因是_ （3） 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_ aN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b容器内的压强保持不变cN2、H2、NH3的浓度不再发生变化d反应停止，正、逆反应的速率都等于零（4） 常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；在通入NH3的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”） 11. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v(H2)_ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_ (保留二位小数) （5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 12. （7分） 合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1） 合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_（2） 已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填序号）A上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）K（N）B加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K=_（精确到小数点后两位）（3） 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_（4） NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、