长春市2019年高一上学期化学期末考试试卷A卷

长春市2019年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（ ） A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱2. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H +OH=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2+CO32=BaCO33. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （2分） (2017高二上长春期末) 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ） A . 饱和碳酸钠溶液B . 氢氧化钠溶液C . 苯D . 水5. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO6. （2分） (2018江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（ ） A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B . KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8. （2分） (2017高一上汕头期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B . 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C . 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl-10. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质11. （2分） (2018郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO313. （2分） (2017崇明模拟) 有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO+2AlAl2O3+3Zn 3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（ ）A . 反应是铝热反应B . 反应是置换反应C . C2Cl6属于卤代烃D . 氧化性：AlZnC14. （2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液15. （2分） (2015崇州模拟) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理： 下列说法错误的是（ ）A . 滤液A中不含Fe3+B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01molC . 上图中V=112D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol16. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.021023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等二、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一上辽源期中) （1） 0.05 mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na+数目相同。 （2） 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(填分子式) （3） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_ 。 （4） 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 三、 综合题 (共2题；共7分)18. （2分） (2016高一上武清期中) 只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称 （1） BaCl2 NaCl K2CO3_（2） CaCl2 NaNO3 H2SO4_19. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_四、 实验题 (共2题；共11分)20. （6分） (2018高一上宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题: （1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要_； （2） 计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为_ mL； （3） 配制过程： 用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，然后定容盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）;若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:_。（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量简量取浓硫酸时仰视液面_。21. （5分） 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（2） 仪器a为_，上述装置中有一处明显错误，请指出是_处（用字母表示）（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入_；（4） 写出F中发生反应的化学方程式_五、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） 白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示该结构中氯原子有两种不同位置（1） 6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_L上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度_mol/L（2） 含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O该难溶盐的化学式可表示为_（3） 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4，且x为整数）如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为_（写出计算过程）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 综合题 (共2题；共7分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 实验题 (共2题；共11分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、五、 计算题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、