银川市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷

银川市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017淄博模拟) 化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）A . CO2的大量排放会导致酸雨的形成B . 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C . 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 甲基的电子式为 B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质3. （2分） (2015高二下会宁期中) 下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的是（ ） A . 乙醇B . 苯酚C . 乙酸D . 乙醛4. （2分） (2017高一上天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与水铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸6. （2分） 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2015长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（ ） A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜8. （2分） (2016高一下长春期中) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（ ） A . Fe（NO3）3B . HClC . NaHSO4D . NaHCO39. （2分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+OH+Cl2FeO42+Cl+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（ ） A . 4B . 6C . 8D . 1010. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性12. （3分） (2018江苏) 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（ ）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . XY的反应为取代反应13. （3分） (2017柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（ ） ABCD证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气A . AB . BC . CD . D14. （2分） 某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA ， HAH+A2 下列叙述中不正确的是（ ） A . 在NaHA溶液中c（Na+）c （HA）c（H+）c （OH）B . 在Na2A溶液中c （Na+）=2c （A2）+2c（HA）+2c （H2A）C . 在Na2A溶液中 c （OH）=c （HA）+c （H+）D . 在H2A溶液中c （H+）=c （HA）+2c （A2）+c （OH）15. （3分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率NM三、 第卷 (共6题；共50分)16. （5分） (2017高一上宜宾期中) （1） 分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）_（2） 实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：_反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解_干燥 （3） 溶液和胶体的本质区别是_ 17. （6分） 喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为 ， 它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1，4二溴2丁烯（）请回答下列问题：（1） 物质 含有的官能团名称为_（2） 分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是_（3） 反应的目的是_（4） 物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_能发生银镜反应；与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；核磁共振氢谱只有三个峰（5） 已知：SH（巯基）的性质与OH相似，则 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_（6） 是一种重要的有机化合物请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）_18. （7分） (2015高三上武汉期中) 次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120时会分解在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1） 装置B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进水 （2） A中多孔球泡的作用是_ （3） 冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有_（填化学式） （4） 写出步骤2中发生反应的化学方程式_ （5） 步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_ （6） 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 19. （12分） (2017高一下成都期中) 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验： 回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_ （2） 装置l中的现象是_；装置3中证明SO2具有_性 （3） 下列说法正确的是 A . 装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性B . 实验结束后将输液管1加热溶液不变色C . 实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D . 在a导管处用向下排空气法收集SO2（4） 装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式_ （5） 该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液 装置A中试剂X是_；装置1中反应的化学方程式是_实验结论：因为酸性强弱是_（填化学式），故非金属性是SCSi20. （9分） (2017河南模拟) 氨气、尿素CO（NH2）2、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素CO（NH2）2、纯碱的部分工艺流程图 （1） 原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是_制备氨合成塔的材料_（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢 （2） N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是_ 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是_ （3） 请按要求填写下列空白 沉淀池中的离子方程式：_生产尿素的化学方程式：_（4） 在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能_（填“小于”或“大于”）NaCLNH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因_ （5） 以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（杂质不与水反应）焦炭最多可制备_g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%） 21. （11分） (2016高二下盘山月考) 随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO，H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe（CO）5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒 请问答下列问题：（1） Fe（CO）5中铁的化合价为_写出铁原子的基态价电子排布式：_ （2） 与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_，该分子中含_个键_个键 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是_ （4） CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采用_杂化方式 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 第卷 (共6题；共50分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、