银川市2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

银川市2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上武清期中) 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断2. （3分） (2016高二下东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积3. （3分） 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化4. （3分） (2016高二上商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（ ） A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B . 葡萄糖在人体内氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应5. （3分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol16. （3分） (2017高二上广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）A . 压强对反应的影响（p2p1）B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响7. （3分） (2016高一下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点8. （3分） 在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：29. （3分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0103molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小10. （3分） (2016高一下卢龙期中) 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）A . 两个反应都是置换反应B . 反应是放热反应C . 两个反应都有化学能与热能之间的转化D . 两个反应都是氧化还原反应11. （3分） (2016高一下德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z12. （3分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H”“ ”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 18. （10.0分） (2018高三上孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为8099.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。 回答下列问题：（1） 甲烷可用作燃料。右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_。 （2） 甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段： 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是_（填标号）。a.v(CH4)正=3v(H2)逆b.混合气体的密度不发生变化c.容器内混合气体的总压强不发生变化d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室在恒温（500）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_；平衡常数K的数值为_。（3） 甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。 负极的电极反应式为_。 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）。19. （12分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（3） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （4） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 20. （10.0分） (2019高一下诸暨期中) 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 （1） 该反应的平衡常数表达式K_； （2） 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是_(用 nB，tB表示)。 （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。 a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、