湖南省2021年高三上学期期末化学模拟试卷（一）

湖南省2021年高三上学期期末化学模拟试卷（一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共37分)1. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关的说法不正确的是（ ）A . 12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D . 只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2. （2分） (2018高一下惠阳期中) 某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中符合题意的是 （ ） A . 所含质子数AnB . 质子数ZAC . 所含电子数ZnD . 所含中子数AZ 3. （2分） (2015海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、ClC . 含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO D . 水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 4. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5. （2分） 已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（ ）A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)r(Y2-)r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3XH2YHZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：XYZ6. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)7. （2分） 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取8. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘9. （2分） 将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化边加热边缓缓加入一定量H2O2 ， 金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B . 反应过程中的还原产物是SO2C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75molL1D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：210. （2分） (2016高一下平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO3211. （9分） (2016高三上中卫期末) 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题： （1） M中存在的化学键类型为_； （2） 一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_； （3） 已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_； （4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_； （5） 向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值 12. （2分） (2017高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：113. （2分） (2017高一上衡水期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（ ） A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：114. （2分） (2016高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子15. （2分） (2016静宁模拟) 有三种短周期主族元素aX，bY，cZ已知a+c=2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸，则下列有关说法中正确的是（ ） A . 若X为O，则Y，X形成的常见化合物一定是离子化合物B . 若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C . 若Y为O，则非金属性：XYZD . 若Y为Na，则X，Z不可能是同一主族元素二、 填空题 (共3题；共28分)16. （6分） (2016高二下陕西期末) 如图是元素周期表的一部分 （1） 元素的次外层电子数为_个 （2） 如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_； （3） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_； （4） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题： 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_17. （12分） (2016高二下眉山期中) 根据所学知识填空. （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）18. （10分） 根据问题填空： （1） 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为 的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：_、_、_（2） 某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢 用系统命名法给A命名：_A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或者“不是”）（3） 有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应 写出烃的结构简式：B是_，C是_，D是_，E是_写出A与溴反应方程式_三、 实验题 (共3题；共25分)19. （7分） (2016高二上深圳开学考) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题： （1） 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）（2） 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_20. （8分） (2017西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应 【实验】试剂：酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1） 上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_ （2） 产生气泡的原因是_（3） 【实验】 试剂：未酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_（4） 对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设 i，理由是_实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立（5） 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_（6） 【实验】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色产生刺激性气味气体的原因是_（7） 由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关 21. （10分） 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 操作的方法是_ （4） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_ （5） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）_ （6） 若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填A、A1、B、C） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共3题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、三、 实验题 (共3题；共25分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、