湖南省2020年高二上学期化学10月月考试卷

湖南省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 以下有关食品化学知识的叙述不正确的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖D . 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2. （2分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水3. （2分） (2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 4. （2分） 对于可逆反应A（g）+3B（s）C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=2 molL1min1B . v（B）=1.2 molL1s1C . v（D）=0.4 molL1min1D . v（C）=0.1 molL1s15. （2分） (2016高二上重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大6. （2分） (2018高二上武清期中) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A . 适当升高温度B . 增大反应物的量C . 增大压强D . 减小生成物的量7. （2分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）： 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molD . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应8. （2分） 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ， 压强增大，Y的转化率将增大D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H09. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g），下列说法不正确的是（ ） A . 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 容器体积不变时，向其中充入N2 ， 反应速率不变D . 增加碳的质量可以加快反应速率10. （2分） (2016高一下济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上泰州开学考) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)112. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 高压有利于合成氨的反应13. （2分） (2018高三下河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度14. （2分） (2017高二上上饶期中) 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A . 降低温度B . 增大H2的浓度C . 增大压强D . 减小压强15. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H216. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B . 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深17. （2分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大18. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=akJmol(a0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 molL，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ19. （2分） 下列食用品的有效成分正确的是（ ） A . Al（OH）3B . C6H12O6C . CH3CH2OHD . NaHCO320. （2分） 从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 （ ）A . 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B . 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC . 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D . 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出二、 填空题 (共2题；共9分)21. （4分） (2016高二上延安期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： （1） 增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同） （2） 将容器的体积缩小一半，其反应速率_ （3） 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_ （4） 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_ 22. （5分） (2016高二上淮阳开学考) 海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI2KCl+I2 请回答下列问题： （1） 指出提取碘的过程中有关实验操作、的名称：_；_ （2） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_（注：如图试管中深色区为紫红色溶液） （3） 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处（加热装置烧杯下已垫石棉网） _；_三、 综合题 (共2题；共11分)23. （3分） 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1；已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K表达式为_ 24. （8分） (2018高一下钦州港期末) （1） 海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。写出氯化镁的电子式_重水的摩尔质量为_写出金属镁的工业冶炼方程式_海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低B.沸点高C.易挥发D.难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3） “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共2题；共11分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、