湖南省2020年高考理综-化学二模试卷

湖南省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 生活处处有化学下列说法正确的是（ ） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯4. （2分） 同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . .原子半径XYZB . .非金属性 XYZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱5. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应6. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、ClO、Na+B . Na+、H+、SO42、CO32C . Fe3+、Cl、Br、SCND . Al3+、NO3、H+、NH4+7. （2分） (2017高一下遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（ ）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e=Fe2+C . a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动二、 非选择题 (共5题；共27分)8. （4分） (2018高一上衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。 （1） 将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴_作指示剂，滴定结果如下表：实验次数氨水用量（mL）盐酸初始读数（mL）盐酸最终读数（mL）第1次实验20.00020.10第2次实验20.001.1021.00第3次实验20.000.2022.20根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_，恰好中和时溶液呈_性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_。（2） 如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：_。该反应中氨气表现出_性 （填“氧化”或“还原”） （3） NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3在_（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：_。9. （4分） (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g) H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2，则T1_373K(填“”“”或“”)。10. （6分） (2017江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107，熔点是648.8）。（1） 将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_。焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于151时，还原率下降的原因可能是_。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学反应方程式_。（2） 工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式_。反应采用68，温度不宜高于68的原因是_。（3） 工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为_。电解时还得到副产物为_。11. （8分） (2015河南模拟) 除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是_（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为_； （2） 第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是_，属于平面三角形的是_；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是_； （3） 已知三氟化铁熔点高于1000而三氯化铁的沸点只有315，试解释这种差异_； （4） （CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中键与键数目比为_；HCl很稳定而HI易分解的原因是_； （5） 钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为_，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=_12. （5分） (2018高二下周口期末) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2 ， 该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。 已知:CH3CH = CHCH2CH3 CH3COOH + CH3CH2COOH请回答下列问题:（1） C中官能团的名称为_；化合物A的结构简式为_。 （2） C生成D和E的反应类型为_，化合物E的化学名称是_。 （3） 写出BC的化学反应方程式_ 。 （4） 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式_ 。 （5） 已知: R- CH=CH2 R-CH2CH2Br，请设计合理方案由 合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_。示例:原料 产物 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共27分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、