湖南省2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷

湖南省2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下武城期末) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl ， S2 ， Ca2+ ， K+半径逐渐减小D . 与 得电子能力相同2. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol3. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH34. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 氯化钠的电子式：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+SO425. （2分） (2017高一下郑州期末) 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30的区域，交氧洞的形成与2O3 3O2有关。下列叙述错误的是（ ） A . 该变化一定是化学变化B . 该变化一定伴随若能量的变化C . 该变化一定有共价键的断裂与生成D . 该变化一定有电子的转移6. （2分） 下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）A . 干冰的升华B . 铝热反应C . 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合D . 铜与浓硝酸反应7. （2分） (2016高一下南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） AB A . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液8. （2分） 肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若该反应中有4molNH断裂，则形成的键有（ ） A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol9. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分） (2017高一下海淀期中) 元素周期表中未呈周期性变化的是（ ） A . 原子序数B . 元素性质C . 原子半径D . 化合价12. （2分） 在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（ ） A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%13. （2分） (2017高一下赣州期中) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应过程中有共价键的断裂和形成D . 使用催化剂可以改变反应速率14. （2分） X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2和Z2+的电子层结构相同下列说法正确的是（ ）A . 氢化物的沸点：YWB . 简单离子的半径：WYZXC . W的氧化物对应的水化物是一种强酸D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应15. （2分） (2017高二上盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生水解反应A . B . 只有C . D . 16. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱17. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d18. （2分） (2018高一下江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A . CH4H2O 3 H2CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子B . 电极A为正极C . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . O2在B电极上被还原19. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动20. （2分） (2016高一下卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（ ） A . C2H5OH在电池的负极上参加反应B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极得电子的物质是O2二、 非选择题 (共5题；共49分)21. （5分） (2016高一下金溪月考) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （2） 用电子式表示元素与元素形成的化合物形成过程_ （3） 三种元素原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ （5） 表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为_ 22. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第B族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。 （1） W元素的名称是：_；X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为_；已知高温下4QX2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是_. （3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_（配位键须注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，沉淀溶解的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是_。 （6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_,_，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为_（用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340350，315时升华，则其晶体类型为_；中心原子的杂化类型为_。 （7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。 23. （14分） 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验 （1） 图甲可通过观察_定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？_ （2） 利用图乙做实验时需测量的数据是_ （3） 研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO2CO2+N20，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中 实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382_124350_124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据（4） 请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号 24. （6分） 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 25. （4分） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料： （1） 聚合物F的结构简式是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） B转化为C的化学方程式是_。 （4） 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共49分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、