湖北省2021年高二化学期中考试模拟试卷

湖北省2021年高二化学期中考试模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . .H+ClHClD . C+O2CO22. （2分） (2016高二上湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大3. （2分） (2017高二下新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5106）、Mg（OH）2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大4. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气在氨水中存在NH3H2O分子A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体6. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO37. （2分） (2017高一上福州期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉8. （2分） (2016高二上广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1 kJmol1 HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ） A . Q1=Q2=57.3B . Q1Q257.3C . Q1Q2=57.3D . 无法确定9. （2分） (2019沈阳模拟) 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+B . 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C . 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H+H2O= Al(OH)3D . 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-10. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句11. （2分） 能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A . 四氯化碳和碘B . 汽油和植物油C . 酒精和水D . 四氯化碳和水12. （2分） (2016高一下岳阳期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL1s1D . 反应进行到6s时，反应停止了13. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D . 热的纯碱溶液去油污效果好14. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）15. （2分） (2018高二上河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现16. （2分） 下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/mol（3）H2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol17. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生成物的状态18. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快19. （2分） 反应SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s20. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列图示变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A . B . C . D . 22. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH23. （2分） (2020高一下浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol eC . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8ClO224. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=akJ/molII： 且a、b、c均大于零，则断开1mol HCl键所需的能量为（abc）kJ/mol25. （2分） (2017高一下容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（ ） A . 吸热反应一定要高温才能发生B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ二、 填空题 (共7题；共50分)26. （2分） （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=_（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/（kJmol1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓变H=_27. （6分） (2016高二上湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因_；倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入28. （18分） (2016高二上宜春期中) 某温度下纯水中的c（H+）=2107molL1 ， 则此时水中的c（OH）=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5104molL1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH）=_ 29. （6分） 水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：_（2）若从A点到E点，可采用的方法是_ （3）在100时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25高到100，pH=_30. （4分） (2016高二上桓台期中) 物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_ 31. （4分） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1 d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱（1）在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_（2）25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_32. （10分） (2015高二上海南开学考) 某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；即加入待测的NaOH溶液；记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；加入适量蒸馏水；加入酚酞试液两滴；滴定时，边滴边振荡；边注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共50分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、