反应热 焓变 专题练习

化学反应与能量变化 专题训练1. (2020北京景山学校高二期末)如图所示，甲=-393.5 kJmol-i, AH2 = -395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是().金刚石的稳定性强于石墨.石墨和金刚石的转化是物理变化.C(s、石墨)=C(s、金刚石)AH=+1.9kJmol-i.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂imol金刚石中的化学键吸收的能量少【答案】C【解析】A.由图可知，imol石墨所含能量低于imol金刚石所含能量，所以石墨的 稳定性强于金刚石，A错误；B. 石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 由图可知，imol石墨所含能量低于imol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石 为吸热反应，AH为正，所以AH=-393.5kJmol-i-(-395.4kJ/mol)=+i.9kJmol-i，石墨转化为 金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)AH=+i.9kJmol-i，C正确；D. C(s、石墨)=C(s、金刚石)的AH0，所以断裂i mol石墨中的化学键吸收的能量 比形成imol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂imol石墨中的化学键吸收的能 量比断裂imol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。答案选Co2. (2020安徽省怀宁县第二中学高二期中)已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol。 下列说法正确的()1 nd HF(gI 皿曲pmIA. 在相同条件下，imol H2(g)与imol F2(g)的能量总和大于2mol2HF(g)的能量B. imol H2(g)与imol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示【答案】 A【解析】A.根据H2(g)+F2(g) =2HF(g) AH = -270 kJmolr可知，该反应为放热反 应，则在相同条件下，i mol H2(g)与i mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，故A 正确；B. 物质由气态变为液态时放出能量，则i mol H2(g)与i mol F2(g)反应生成2 mol液态 HF放出的热量大于270 kJ,故B错误；C. 因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D. 由反应方程式可知，该反应的AHV0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生 成物的总能量，故D错误；答案选 Ao3. (2020甘南藏族自治州合作第一中学高二期中)下列热化学方程式书写正确的是(AH 的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) AH=-i367.0kJmol-i(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) AH=+57.3kJmol-i(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g) AH=-296.8kJmol-i(反应热)D. 2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmol-i(反应热)【答案】C【解析】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确;B. 中和反应都是放热反应，AH应小于0，B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选 C。4. (2019怀化市第三中学高二月考)已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH =-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL-i的NaOH溶液恰好完全 反应，其中放热最少的是( )A. 稀盐酸B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸【答案】 C【解析】A. 定量稀盐酸和1 L 1 molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强 酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；B. 定量浓硫酸和1 L 1 molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶 于水放热，故放出热量大于 57.3 kJ；C. 一定量稀醋酸和1 L 1 molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸 电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和1 L 1 molL-1的NaOH溶液恰好完全 反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。因此放热最少的是选项C,答案选Co5. (2019阜新市第二高级中学高二月考)某反应由两步反应A-B-C构成，它的反应能 量曲线如图，下列叙述正确的是()A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热【答案】 C【解析】A. AB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C. 物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确;D. AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案：Co6. (2019深圳科学高中高二开学考试)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确 的是 ()B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不需要加热就能发生，图b 一定需要加热才能发生【答案】B【解析】 A. 图 a 可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能 量变化，A错误；B. 图 b 中反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量最低原理，则反应物比生成 物稳定， B 正确；C. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a可以表示能量变化，C 错误；D. 图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如碳的燃烧，D错 误；答案为 B。7. (2019山东省枣庄八中高二期中)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程 中的能量变化情况判断，下列说法正确的是(N026321iJ md 100 00NO00 十 OO 囉枚能輦f疏收检童f946kJ muJ 11mol 1 |CD8n?a.A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B. 2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C. 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D. 2 mol N(g)和 2 mol O(g)的总能量为 1444 kJ【答案】 C【解析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO H=946kJ/mol+498kJ/mol2x632kJ/mol=+180kJ/mol,反应是吸热反应；A. 依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；B. 原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成 O2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误；C. 形成2molNO放热2x632xJ能量，所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632kJ能量，故C正确；D. 无法判断2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量，故D错误；故选：Co8. (2020寻甸回族彝族自治县民族中学高二月考)反应A+B C(AH 0)；X：C(AH0)分两步进行：A+BfX(AHVO),XC(AH0)，由 A+BfC(AH0)是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由A+BX (AH0)可知这步反应是吸热反应， 故X的能量小于C；所以图象D符合，故选D。9. (2019海南省海口一中高二月考)50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。(2) 实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。(3) 若测得该反应的中和热为57.3 kJ/mol,请写出表示中和热的热化学方程式：【答案】 (1)环形玻璃搅拌棒(2)相等(3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A=-57.3kJ/mol【解析】 (1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环 形玻璃搅拌棒；(2) 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，盐酸过量，反应生成水的物质 的量增大，放出的热量偏高，但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的 热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L盐酸50mL 0.50mol/L盐酸进行上述实 验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；(3) 若测得该反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) AH=-57.3 kJ/mol，故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) AH=-57.3 kJ/mol。【点睛】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。