反应原理测试题高二化学下周练14

高二化学下周练14一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面镶嵌铜块 D与电源负极相连2下列说法正确的是 A用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用DKsp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关3下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 A能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B含有较多Al3的溶液：HCO3、K、Na、ClC在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClDc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN4关于下列各图的说法，正确的是DA装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应51和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 625时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.27查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1molL-1时，氢氧化物 沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围是A12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 8下列说法正确的是 A根据Ksp（AgCl）=1.7710-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1molL-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，这是因为溶液中c(Zn2+)c(S2-)Ksp(ZnS)C向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡DAgCl在10mL 0.05molL-1的KCl溶液中比在20mL0.01molL-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 9室温下pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是 A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，室温下pH11的x、y两种碱溶液的浓度相同C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CCuCl2 CuO DCuSO4 Cu（OH）211下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+ B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3 C pH1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3 DFeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1、Cu2+、Fe2+、Fe3+12用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义13.右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D将两极溶液充分搅拌后，溶液呈紫色14一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)1mol，n(SO2)2mol， n(SO3)2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5L，反应再次达到平衡的过程中，下列物质的量浓度数据中可能正确的是A、c(O2)=2mol/LB、c(SO2)=4mol/L Cc(SO3)=4.0mol/L Dc(SO3)=4.125 mol/L 1525时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c（OH-）的乘积为110-26，下列说法不正确的是A该溶液中水的电离程度比纯水大B该溶液的c(H+)可能是110-1C该溶液可能呈酸性 D该溶液的c(H+)可能是110-1316常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点所示溶液显酸性，其溶液中有：c(Na+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c (CH3COO)c(H)D点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H) c(OH)17室温下，有同浓度的下列四种溶液，以下判断正确的是 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4ApH大小顺序为 ： B四种溶液中水的离子积常数Kw：=Cc(NH4+)大小为： D四种溶液中水的电离程度：18在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D19对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+bc+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。20某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最低 Dt1 - t2 时该反应的 平衡常数大于 t6 时反应的平衡常数二、填空题（共40分）21(8分)已知：Al3 +与HCO3、CO32、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如右图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为： 为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是 。（用化学式表示）写出泡沫灭火剂反应原理 。（用离子方程式表示）写出Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液发生彻底的双水解的离子反应方程式： 。22(18分)(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为K= ；已知K1000K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。aNaHCO3 bNH4A cNa2CO3 dNH4Cl23(8分)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸计）的含量：用酸式滴定管量取10.00mL这种琼醋，置于100mL容量瓶稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.1000mol/LNaOH，以及合适的指示剂，四次平行实验结果如右表所示。请回答下列问题常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如右图所示。则滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；选用的合适指示剂是 （填“酚酞”或“甲基橙”）滴定操作时，左手应 ，观察滴定管里液面的高度时应注意 。该“老谢琼醋” 总酸含量为 g/100mL。（醋酸的相对分子质量为60）24（6分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。ac(H)c(OH) 11014 bc(Na) + c(K) c(HA) + 2c(A2)cc(Na) c(K) dc(Na) + c(K) 0.05 mol/LII、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为： 。（2）欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。（3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为 。( 已知： KspFe(OH)34.01038 KspCr(OH)36.01031 )高二化学下周练（14）班级 学号 姓名 一、选择题（每小题3分，共60分，）1234567891011121314151617181920二、填空题（共40分）21 。（用化学式表示） 。（用离子方程式表示）： 。22(18分) (1) 。(2) , (填“增大”、“减小”或“不变”)； (选填序号)。 (3) K= ； (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) ；pH 7(填“”或“=”)； (填序号) 。23(8分) （填“图l”或“图2”）；a= mL； （填“酚酞”或“甲基橙”） ， 。 g/100mL。24（6分）I、pH (填大于、小于或等于) 。II、（1）： 。（2） g FeSO47H2O。（3） mol/L。 高二化学下周练（14）答案一、选择题（每小题3分，共60分，）12345678910CCADCDCDCA11121314151617181920ACDDABBBBB二、填空题（共40分） 21、(8分)（1）Al2(SO4)3 （2分） (2) H2SO4 （2分） (3)2Al3+3HCO3-=2Al(OH)3+3CO2 （2分）(4)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （2分）22、(18分)（1）3Fe(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJ/mol （2分）(2)吸 （2分） 增大 （2分） D （2分）(3) （2分） 减小 （2分）（4）107 （2分） （2分） cabd （2分）23、（8分）(1)图2 （1分） 20.00 （1分） （2）酚酞 （1分）（3）挤压玻璃珠 （1分） 视线与液体凹液面相切 （1分）（4）5.79 （3分）24、（6分） I、 小于 b c II、（1） Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2） 83.4 g FeSO47H2O。（3） 3106 mol/L 6