天津大学物理化学第十一章-化学动力学ppt课件

第十一章第十一章 化学动力学化学动力学化学动力学研究一定条件下化学变化学动力学研究一定条件下化学变化的化的速率和机理速率和机理问题问题(i)研究各种因素，包括研究各种因素，包括浓度、温度、催化剂、浓度、温度、催化剂、溶剂、光照溶剂、光照等对反应速率影响的规律；等对反应速率影响的规律；(ii)研究一个化学反应过程经历哪些具体步骤，研究一个化学反应过程经历哪些具体步骤，即所谓即所谓反应机理反应机理(或或反应历程反应历程)。主要内容：主要内容：动力学与热力学的关系动力学与热力学的关系热力学热力学 研究物质变研究物质变化过程的能量效应及过化过程的能量效应及过程的方向与限度，即有程的方向与限度，即有关关平衡平衡的规律的规律物质变化物质变化过程的可过程的可能性能性解决解决动力学动力学 研究完成过研究完成过程所需要的时间以及实程所需要的时间以及实现这一过程的具体步骤，现这一过程的具体步骤，即有关即有关速率速率的规律的规律如何把可如何把可能性变为能性变为现实性现实性解决解决11.1 化学反应的速率及速率方程化学反应的速率及速率方程1.反应速率的定义反应速率的定义BB0B 化学反应化学计量式化学反应化学计量式非依时化学反应，转化速率定义为反应进度非依时化学反应，转化速率定义为反应进度 随时间的增长率随时间的增长率defBBddddntt 反应速率反应速率defBBd1dn=VVt 恒容反应（密闭容器中的反应或液相反应）恒容反应（密闭容器中的反应或液相反应）ABYZAYBZ1111d()(dddddd)dcccctttt A、B的消耗速率的消耗速率ABY、Z的生成速率的生成速率YZBBd1dct ABYZABYZ-对于反应对于反应ABYZABYZ 恒容气相反应，可以用分压表示反应速率：恒容气相反应，可以用分压表示反应速率：ABYZABYZ,A,B,Y,ZABYZdddd1111dddd -ppppppppptttt ABYZABYZdddd1111ddddcccctttt 2.2.基元反应与反应分子数基元反应与反应分子数基元反应：基元反应：宏观的反应过程一般在微观上包含有多个反应宏观的反应过程一般在微观上包含有多个反应步骤，称微观上的每一步反应为一个基元反应步骤，称微观上的每一步反应为一个基元反应三个基元反应三个基元反应 0202002(1)IMIIM(2)HIIHIHI(3)IIMIM 例如例如:H2+I2=2HI 反应机理反应机理:3.质量作用定律质量作用定律基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比，各浓度的方次为反应方程中相应积成正比，各浓度的方次为反应方程中相应组分的化学计量系数。组分的化学计量系数。比例系数为速率常数。比例系数为速率常数。反应分子数反应分子数：基元反应中反应物的分子数之和：基元反应中反应物的分子数之和基元反应分为单分子、双分子和三分子反应基元反应分为单分子、双分子和三分子反应反应速率与反应物浓度关系反应速率与反应物浓度关系 A 产物产物2 A 产物产物aA+bB+产物产物A+B 产物产物 AA-d/dctkc AAB-d/dctkc c 2AA-d/dctkc AAB-d/dabctkc c 基元反应速率方程基元反应速率方程基元反应基元反应4.(宏观宏观)反应速率方程的一般形式反应速率方程的一般形式nA,nB 反应分级数反应分级数n=nA+nB 总级数总级数一般反应一般反应 nAa,nBb由实验测定或由机理导出由实验测定或由机理导出可以是整数、分数可以是整数、分数化学反应化学反应：aA+bB yY+zZABAABnnc ck 反应级数反应级数速率常数速率常数 k物理意义：当反应物物理意义：当反应物 A、B 的物质的量浓度的物质的量浓度 c、c均为单位物质的量浓度时的均为单位物质的量浓度时的反应速率。反应速率。k 与反应物的物质的量浓度无关，当催化剂与反应物的物质的量浓度无关，当催化剂等其它条件确定时，它只是温度的函数。等其它条件确定时，它只是温度的函数。单位：单位：k 浓度浓度1-n 时间时间-1一级反应：一级反应：时间时间-1二级反应：二级反应：浓度浓度-1 时间时间-15.用气体的分压表示的速率方程用气体的分压表示的速率方程反应中有气体组分时，当反应中有气体组分时，当T、V 一定时一定时,由：由：AAAA1dddd()ncncnpcRTttpk RTRTpkRT 其中其中:1 npckkRT AApcRT AAAddnc,ckct AAddnppk pt 11.2 速率方程的积分形式速率方程的积分形式化学反应化学反应 速率方程的速率方程的微分形式；微分形式；积分该方程可得到速率方程的积分该方程可得到速率方程的积分形式积分形式。半衰期半衰期：反应物反应掉一半：反应物反应掉一半 所需所需要的时间，以要的时间，以t1/2表示。表示。反应物反应物A的的转化率转化率：B0BBABAAAABddnnck c ct defA,0AAA,0ccxc AA,0(/2)cc A,0Acckt动力学特征动力学特征 (1)k 的单位是：浓度的单位是：浓度 时间时间-1；(2)cA与与 t 成线性关系；成线性关系；(3)t1/2=cA,0/2k，半衰期正比于反应物的初浓，半衰期正比于反应物的初浓度，即度，即 t1/2cA,0。1.零级反应（零级反应（n=0）0AAAddckckt 速率方程速率方程:AA 0A0ddCtCckt ，积分积分:各级反应的动力学特征可作为确定反应级数的依据各级反应的动力学特征可作为确定反应级数的依据2.一级反应（一级反应（n=1）速率方程：速率方程：-AA,0ektcc A,0Alncktc A1ln1ktx AA,0lnlncktc AAAddckct AA,0A0AddCtCck tc 积分：积分：积分结果：积分结果：(1)k 的单位的单位:时间时间-1，如，如 h-1,min-1,s-1；(2)一级反应的一级反应的 t1/2与反应物与反应物 cA,0 无关；无关；1/2ln20.693tkk (3)lncAt 图为一直线，图为一直线，由直线的斜率可求由直线的斜率可求k。一级反应的直线关系一级反应的直线关系AA,0lnlncktc 一级反应动力学特征：一级反应动力学特征：ln cAt积分结果：积分结果：AA,011ktcc 3.二级反应二级反应2AAddckct (1)只有一种反应物：只有一种反应物：a A PAA,0A1xktcx （）用转化率表示：用转化率表示：AA 0A20Addctccktc ，积分：积分：该类型二级反应的特征该类型二级反应的特征AA,011ktcc k 的单位是的单位是 浓度浓度-1 时间时间-1；反应的反应的t1/2与与cA,0 成反比成反比 1/cAt 为直线关系，为直线关系，由直线的斜率可求由直线的斜率可求k。1/2A,01tkc t1/cA(2)有两种反应物的情况有两种反应物的情况 aA+bB 产物产物若实验确定其微分速率方程为若实验确定其微分速率方程为积分求解需找出积分求解需找出cA与与c的关系，分如下几种的关系，分如下几种情况考虑：情况考虑：AAABddck c ct (i)a=b，且，且cA,0=cB,0，则任意时刻，则任意时刻cA=cB，于，于是：是：2AAddckct 结果与前面一样；结果与前面一样；22AAABAAAAddcbk c ck ck cta 结果与前面类似，只是结果与前面类似，只是kA 不等于不等于kA。(ii)a b，但，但cA,0/a=cB,0/b，且任意时刻，且任意时刻cA/a=cB/b(iii)a=b，但，但cA,0 cB,0，则任意时刻，则任意时刻cA cB，设设 t 时刻反应物时刻反应物A和和B反应掉的浓度为反应掉的浓度为 cx，则则 t 时刻：时刻：cA=cA,0-cx,cB=cB,0-cx AxA,0B,0d d ()()d d xxcck cccctt 积分得：积分得：A,0B,0A,0B,0A,0B,0()1ln=()xxccck tccccc 4.n 级反应级反应AAddnckct 只研究符合此通式的反应只研究符合此通式的反应:n=1 时，还原为一级反应的速率方程；时，还原为一级反应的速率方程；AA,0A0Addctncck tc AA,011111 (1)1nnk tnncc 得：得：1 211A,012(1)/nntnk c 半衰期：半衰期：n 1 时，对通式积分时，对通式积分符合通式的符合通式的n 级反应动力学特征级反应动力学特征:对对 t 成成 线性关系；线性关系；k 的单位为的单位为(molm-3)1-n s-1；(3)与与 成反比。成反比。Anc 1 11 11 2/tA,0nc 1 1反应速率方程及特征小结（一）反应速率方程及特征小结（一）级数级数速速 率率 方方 程程微分式微分式积分式积分式012n2AAddckctAAddckctAddckt AAddnckct A,0AccktA,0Alncktc AA,011ktcc AA,0111111nnktncc 反应速率方程及特征小结（二）反应速率方程及特征小结（二）级数级数动力学特征动力学特征k 的单位的单位直线关系直线关系t 1/20molm-3 s-1cAt1 s-12(molm-3)-1 s-1n(molm-3)1-n s-1AlnctA1 tcA11ntc A,02ckln 2kA,01kc11A,012(1)nnnk c 11.3 速率方程的确定速率方程的确定需要由动力学需要由动力学实验测定实验测定 c t 数据，确定反应级数据，确定反应级数数 n 或或nA,nB及速率常数及速率常数 k，关键是确定，关键是确定n。物理法：测定反应系统某一物理量如物理法：测定反应系统某一物理量如 p、V、电导率、折射率等，不需终止反应。电导率、折射率等，不需终止反应。化学法：取样终止反应，进行化学分析。不够化学法：取样终止反应，进行化学分析。不够方便。方便。测定反应物或产物浓度的方法：测定反应物或产物浓度的方法：1.微分法微分法由由 出发求反应级数的方法。出发求反应级数的方法。AAd/dnctkc 将方程求对数：将方程求对数：作作 图应得一直线，斜率即图应得一直线，斜率即n AAlgd/dlglgctknc AAlgd/dlgctc 由实验测得由实验测得 ct 数据数据cA1cA2t1t2vA1vA2cAttcA初浓度微分法初浓度微分法2.尝试法尝试法 (适用于整级数反应适用于整级数反应)1)代公式代公式A,0AA,0AAA,01()1ln111kcctcktcktcc 0 级级:一级一级:二级二级:哪级公式算出的哪级公式算出的 k 为为常数常数,n 即为哪级即为哪级2)作图作图ln1c tc t/c t 作图为直线作图为直线 作图为直线作图为直线 作图为直线作图为直线哪级关系作图为直哪级关系作图为直线线,n 即为哪级即为哪级3.半衰期法半衰期法按按 n=0,1,2 级反应的半衰期特征确定反应级数级反应的半衰期特征确定反应级数n 级反应半衰期通式级反应半衰期通式 11/21A,0211(1)nntnk c 11/2A,0lglg()21lg(1)(1)nnnktc 只用两组实验数据只用两组实验数据1A,01/21/2,0nActtc 可用于任何可用于任何 n 级的级的反应反应,n可为整数可为整数,也也可为小数或分数。可为小数或分数。11.4 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响反应速率反应速率 是温度和反应物浓度是温度和反应物浓度 c 的函数：的函数：ABABAB()nnkcc.f c,c,T 描述描述kT 关系的经验式关系的经验式范特霍夫规则范特霍夫规则10K2 4TTkk 当当cA、cB 一定时一定时()f T 1.阿累尼乌斯（阿累尼乌斯（Arrhenius）方程）方程aERTkAe A：指前因子或表观频率因子；：指前因子或表观频率因子；Ea：活化能：活化能a2dlndEkTRT 微分式微分式（可作为（可作为 Ea的定义式）的定义式）alnlnEkART a212111ln()kEkRTT （Ea 为常数）为常数）积分式积分式温度变化不大时，温度变化不大时，A与与Ea 常可视为常数常可视为常数1)T 对对k 的影响的影响由指数式由指数式 可知可知aE/RTkAe aE/RTT,e,k 一般反应的一般反应的 Ea：40 400 kJ mol-1 多数多数 Ea：50 250 kJ mol-12)Ea 对对k 的影响的影响aE,k (Ea小的反应小的反应 k 值大值大,速度快速度快)3)由积分式可知：由积分式可知：alnEkCRT -斜率斜率,Ea 1/Tln k12Ea,2 Ea,1lnk 对对 T-1 作图，由斜率作图，由斜率求求Ea，由截距可求，由截距可求A。Ea,T1,T2,k1,k2的计算的计算a2dlndEkTRT Ea 相同，相同，T ，lnk 随随T 变化变化 T 相同，相同，Ea ，lnk 随随T 变化越变化越 一般一般Ea 0，Ea 越大越大的反应其的反应其 k 对对T 越敏感越敏感。alnlnEkART a212111ln()kEkRTT aERTkAe 计算、推导计算、推导a,111()300103103003003 6ERk.k -e ea,211310300300103007ERkk e e反应反应1：反应反应2：例例1：两反应活化能分别为：两反应活化能分别为 Ea,1=100 kJ mol-1 Ea,2=150 kJ mol-1，当，当 反应温度由反应温度由300K上升上升10K时，两个反应的时，两个反应的k 值增长倍数各为多少？值增长倍数各为多少？Ea 越越大大的反应的反应对对T 越敏感越敏感温度对反应速率影响的特例温度对反应速率影响的特例温度对反应速率的影响有时表现为复杂的情况温度对反应速率的影响有时表现为复杂的情况爆炸反应爆炸反应酶反应酶反应碳氧化反应碳氧化反应Ea k2cA,0tcCcAcBck1 k2ctcCcAcBcA,011.6 复合反应速率的近似处理法复合反应速率的近似处理法1.选取控制步骤法（多步连串反应）选取控制步骤法（多步连串反应）312ABCkkk 例如：例如：k1 k2，则反应，则反应1为控制步骤为控制步骤此时：此时：11BAA,0CA,0ABA,0AA,00e(1 e)k tk tc,ccccccccc CC1Addck ct 总=最慢2.稳态近似法稳态近似法连串反应连串反应 中，若生成的中间产物很活泼，几中，若生成的中间产物很活泼，几乎不随时间积累，则可按稳态近似法处理。乎不随时间积累，则可按稳态近似法处理。Bddct 0 0B1A2Bd=-=0dck ck ct111BAA,022ek tkkccckk k1 c(阈能）时才能发阈能）时才能发生反应生反应;d.反应速率反应速率 等于单位时间、单位体积内发等于单位时间、单位体积内发生反应的有效碰撞数，生反应的有效碰撞数，等于等于 ZAB q根据基本假设根据基本假设反应速率反应速率=单位时间体积内的碰撞数单位时间体积内的碰撞数 有效分数有效分数即：即：AABddCZqt ZAB 单位时间、单位体积内的碰撞次数单位时间、单位体积内的碰撞次数 q C 的有效碰撞分数的有效碰撞分数C(大写大写)数浓度数浓度(单位体积内分子个数单位体积内分子个数)2ABABABAB()Z rruC C （2）碰撞数）碰撞数ZAB由分子运动论可知由分子运动论可知ABABAB1 28m mkTu;mm /ABCC、A、B的数浓度，分子数的数浓度，分子数/体积体积碰撞截面碰撞截面122ABABAB8()kTZrrC C A与与B的平均相对速率的平均相对速率(3)有效碰撞分数有效碰撞分数q由气体分子运动论得到由气体分子运动论得到ccce()E/RTqEL (4)反应速率反应速率c122AABABABd8()edE/RTCkTZqrrC Ct ABAd()dCk T CCt c q 的碰撞数的碰撞数总的碰撞数总的碰撞数2.碰撞理论与碰撞理论与Arrhenius方程的比较方程的比较（1）碰撞理论的速率常数）碰撞理论的速率常数 kcc122AB8()eeE/RTE/RTABkTL rrkz CA=LcA CB=LcB 代入代入,得：得：c122AABABd8()edE/RTCkTrrC Ct c122AABABd8()edE/RTckTL rrc ct 碰撞频率因子碰撞频率因子（2）Ec 与与 Ea 的关系的关系按按Arrhenius活化能活化能 Ea 定义定义a2dlndEkTRT 得得:12cc22d ln1d2ERTEkTTRTRT ac12ERTE 一般情况下，一般情况下，RT Ec，Ea Ecc122AB8()eE/RTkTkL rr 实验验证：实验验证：Arrhenius方程中的指前因子方程中的指前因子A(实验实验)zAB(理论理论)令：令：AB/PA z（P几率因子或方位因子）几率因子或方位因子）碰撞理论的优缺点碰撞理论的优缺点:直观易懂直观易懂,能定量解释质量作用定律及能定量解释质量作用定律及 Ec 和和 zAB;但模型太简单但模型太简单,使计算结果有偏差使计算结果有偏差,并且并且 Ec 和和P 不不能计算能计算,要靠实验测定。要靠实验测定。（3）zAB 与与A 的比较的比较11-9 势能面与过渡状态理论势能面与过渡状态理论反应物在变成产物以前反应物在变成产物以前,要经过一个要经过一个过渡态过渡态，形成一个不稳定的形成一个不稳定的活化络合物活化络合物,然后经过一定然后经过一定时间后时间后,再分解为产物，再分解为产物，所以该理论又称为所以该理论又称为活活化络合物理论化络合物理论。原则上原则上,只要知道反应物分子和活化络合只要知道反应物分子和活化络合物的某些基本物性物的某些基本物性,如分子大小、振动频率和如分子大小、振动频率和质量等，质量等，就可由此理论计算速率常数，所以该就可由此理论计算速率常数，所以该理论又称为理论又称为绝对反应速率理论绝对反应速率理论。过渡状态理论要点过渡状态理论要点 反应物分子要变成产物，必须经过足够反应物分子要变成产物，必须经过足够能量的碰撞，形成高势能的活化络合物；能量的碰撞，形成高势能的活化络合物；活化络合物可能分解为产物，也可能分活化络合物可能分解为产物，也可能分解为原始反应物并迅速达到平衡；解为原始反应物并迅速达到平衡；活化络合物以单位时间活化络合物以单位时间 v 次的频率分解次的频率分解为产物，此速率即为基元反应的速率。为产物，此速率即为基元反应的速率。CBA CBA CBA迎面运动迎面运动A与与BC碰撞碰撞B-C键拉长键拉长形成活化络合物形成活化络合物 C BA CBA A与与B成键成键AB与与C将离开将离开AB与与C离开，离开，得到产物得到产物AB1.势能面与反应途径势能面与反应途径双分子反应双分子反应:C CA AB BB BC CA A 产物1C#kK1)立体图立体图“马鞍面马鞍面”将将E 用图形来用图形来表示，得到系表示，得到系统的势能图：统的势能图：势能是势能是rAB 及及 rBC 的函数的函数 ABBC()Ef r,r 在在rABrBC平面投影为一等势能线图平面投影为一等势能线图rBCrABE2)平面图平面图由图找出反应的由图找出反应的最低能量途径即最低能量途径即反应途径，经历反应途径，经历一个过渡状态一个过渡状态活化络合物活化络合物等势能线等势能线反应途径反应途径2.活化络合物活化络合物-XA+BC ABC(X)AB+C其能量变化如图其能量变化如图 a:A +BCab:rAB,斥力斥力,E ,rBC ；b:生成活化络合物生成活化络合物 ABC bc:rAB,rBC,E c:AB+C反应物与活化络合物都处于基态时，位能差反应物与活化络合物都处于基态时，位能差 E0就是就是(过渡态理论的过渡态理论的)活化能。活化能。E反应途径反应途径A+BCABCAB+COabcE03.艾林方程艾林方程A11cABcABABddck ck K c cK c ckc ct ccAB cK,kKc c Kc 的统计热力学表示：的统计热力学表示：0cABU*RT*-qKLeq q 产物 1CkK0 K 时的摩尔反应时的摩尔反应热力学能变，热力学能变，E0*q 活化络合物的配分函数活化络合物的配分函数0/cABeERT*qkKLq q 简记为：简记为：Bck TkKh 0cABeERT*qKLq q 其中其中,vqqf 令令,vf 沿反应途径方向振动的配分函数，计算沿反应途径方向振动的配分函数，计算出其值，代入上式出其值，代入上式 得：得：0/BABeERT*k TqkLhq q 艾林方程艾林方程4.艾林方程的热力学表示式艾林方程的热力学表示式Bck TkKh 由热力学关系式：由热力学关系式：clnRTKGHTS 得：得：BBeeeGSHRTRRTTTkkkhchc 2ccAB()ccKKcc cc 对双分子反应：对双分子反应：a2HRTE 5.三个方程的比较三个方程的比较艾林方程艾林方程:Arrhenius方程方程aeE/RTkA cABeE/RTkPz 碰撞理论碰撞理论:a2eee eeE/RTS/RH/RTS/RkTkTkhchc A将三式比较将三式比较,有有:2ABe eS/RkTAPzhc zABP(数量级相当数量级相当)若若 S=0,P=1但一般反应但一般反应:A+B X ,S 0,P 12ABe eS/RkTAPzhc zABP S 0的原因的原因:1)损失平动、转动自由度损失平动、转动自由度ft、fr，增加振动自，增加振动自由度由度fv。因因 ft 贡献大，贡献大，所以所以 S 0 （逆反应可自动进行）（逆反应可自动进行）h 叶叶绿绿素素例：例：Hg+h Hg*(初级反应）初级反应）Hg*+Ti Hg+Ti*(次级过程）次级过程）Hg*+M Hg+M (淬灭）淬灭）12222NONONOOh 初级过程初级过程次级过程次级过程2.光化学定律光化学定律(1)光化学第一定律光化学第一定律 只有被反应物吸收的只有被反应物吸收的光对光化反应才有效。光对光化反应才有效。光化学反应有其独特的规律：光化学反应有其独特的规律：光照射物体时，可发生吸收、透过、反射。光光照射物体时，可发生吸收、透过、反射。光化学第一定律指出，光化学反应是由吸收的光化学第一定律指出，光化学反应是由吸收的光所引起的，但并不是吸收光后一定会发生光化所引起的，但并不是吸收光后一定会发生光化学反应。有些分子吸收光激发后，也可能重新学反应。有些分子吸收光激发后，也可能重新放出光或通过分子碰撞，失去所得能量。放出光或通过分子碰撞，失去所得能量。(2)光化学第二定律光化学第二定律 初级过程中，吸收一初级过程中，吸收一个光子则活化一个分子。个光子则活化一个分子。一个光子的能量：一个光子的能量：hch -1m0 1196m J molLhc.ELh h:Plank常数，常数，6.626 10-34 J sc:光速光速:2.9979 108 m s-1:光的波长光的波长1 mol 光子的能量（一个爱因斯坦）光子的能量（一个爱因斯坦）(3)光化学反应的量子效率光化学反应的量子效率 吸收一个光子能发生反应的分子个数称为量子吸收一个光子能发生反应的分子个数称为量子效率。（包括初级、次级反应的总和）效率。（包括初级、次级反应的总和）发生反应的分子数发生反应的分子数吸收的光子数吸收的光子数发生反应的物质的量发生反应的物质的量吸收光子的物质的量吸收光子的物质的量 MClMCl2ClHClClHHHClHClCl2Cl2222h 106MIMI2IHHIHIHHI22h =2如：如：3.光化反应机理与速率方程光化反应机理与速率方程2A2Ah 反应机理反应机理:122*AAkh (活化活化)22*A2Ak(解离解离)3222*AA2Ak (失活失活)光化学反应光化学反应2A2Ad2dck ct 建立速率方程建立速率方程:光化反应初级过程的速率取决于吸收光子的速光化反应初级过程的速率取决于吸收光子的速率，即正比于吸收光强度率，即正比于吸收光强度Ia，对反应物，对反应物A2为零级。为零级。2A21a23Ad2dck kItkk c Ia 吸收光的强度，指单位时间、单位体积吸收光的强度，指单位时间、单位体积内吸收的光子的物质的量。内吸收的光子的物质的量。2222A1a23AAAd0dck Ik ck cct 221aA23A2ddk k Ictkk c 221 aA23 Ak Ickk c 代入代入d cA表达式，得表达式，得:量子效率量子效率:11.13 催化作用通性催化作用通性催化剂：加入少量就能显著加快反应速率，本催化剂：加入少量就能显著加快反应速率，本身的化学性质和数量在反应前后并不身的化学性质和数量在反应前后并不改变的物质。改变的物质。催化剂的加速反应的作用称为催化作用。催化剂的加速反应的作用称为催化作用。催化反应的分类：催化反应的分类：均相催化均相催化多相催化多相催化气气-固相催化固相催化气气-液相催化液相催化液液-固相催化固相催化酸碱催化酸碱催化酶催化酶催化络合催化络合催化金属催化金属催化1.催化剂的基本特征催化剂的基本特征n催化剂参与催化反应，但反应终了时，催化催化剂参与催化反应，但反应终了时，催化剂的化学性质和数量都不变；剂的化学性质和数量都不变；n催化剂只能缩短达到平衡的时间，而不能改催化剂只能缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡状态，即变平衡状态，即 K=f(T)与催化剂无关；与催化剂无关；催化剂只能加速催化剂只能加速 T,pG 0 的反应的速率（光的反应的速率（光催化除外）。催化除外）。K=k1/k-1，所以加速正反应的催化剂，也加所以加速正反应的催化剂，也加速逆反应。速逆反应。n催化剂不改变反应系统的始末态，所以不改变催化剂不改变反应系统的始末态，所以不改变反应的反应的 G、H、U 等，也不改变反应热。等，也不改变反应热。n催化剂对反应的加速作用具有选择性。催化剂对反应的加速作用具有选择性。不同反应要用不同催化剂；同一种反应物不不同反应要用不同催化剂；同一种反应物不同催化剂产物不同，例：同催化剂产物不同，例：C2H5OH CH3CHO(乙醛乙醛)+H2 C2H4(乙烯乙烯)+H2O Cu200250 Al2O3 350 2.催化反应的一般机理及速率常数催化反应的一般机理及速率常数催化剂与反应物生成不稳定的中间化合物，催化剂与反应物生成不稳定的中间化合物，改变了反应途径，改变了反应途径，降低了活化能，或增大了降低了活化能，或增大了表观指前因子，所以加快了反应的速率。表观指前因子，所以加快了反应的速率。例：例：A+B AB11AK AKkk 2AKBABKk 催化机理：催化机理：11AK AKkk 2AKBABKk 反应途径反应途径势势能能E=Ea,1-Ea,-1+Ea,2a,1a,-1a,212K112K1eEEERTkkk ckAA cA 11.15 多相催化反应多相催化反应主要为固体催化剂催化气相反应或液相反应主要为固体催化剂催化气相反应或液相反应1.多相催化反应的基本步骤多相催化反应的基本步骤(气气固相反应）固相反应）扩散扩散外表面外表面(1)内表面内表面(2)吸附吸附(3)表面化学反应表面化学反应 (4)解解 吸吸 (5)扩散扩散反应分子反应分子 产物分子产物分子 外表面外表面(7)内表面内表面(6)在稳态下，整个过程的速率大小受阻力最大的在稳态下，整个过程的速率大小受阻力最大的慢步骤所控制。慢步骤所控制。(1)(2)(6)(7)慢慢 扩散控制扩散控制(内扩散控制，外扩内扩散控制，外扩散控制散控制)(3)(4)(5)慢慢 表面过程控制表面过程控制(动力学控制动力学控制)外扩散控制外扩散控制内扩散控制内扩散控制表面反应控制表面反应控制 减小催化剂颗粒、增加孔径，可减小催化剂颗粒、增加孔径，可消除内扩散控制消除内扩散控制动力学控制，由催化剂活性决定动力学控制，由催化剂活性决定加大气体流速，消除外扩散控制加大气体流速，消除外扩散控制改变速率的方法改变速率的方法2.2.表面表面反应反应动力学（动力学（表面质量表面质量作用定律）作用定律）(1)只有一种反应物的表面反应只有一种反应物的表面反应B BA A 机理：机理：1）吸附：）吸附：（快）（快）k A A S SB B S S(慢慢)2）表面反应：）表面反应：B B S SB BS S（快）（快）3）解吸解吸：S表示吸附剂表面活性中心表示吸附剂表面活性中心k A AS SA A S S表面质量作用定律：表面质量作用定律：AsAddpk t 分子分子A的单分子反应速率正比于分子的单分子反应速率正比于分子A对表面对表面的覆盖率的覆盖率AAAAAA1bpb p 吸附平衡时，有吸附平衡时，有Langmuir 吸附等温式：吸附等温式：（b为吸附平衡常数）为吸附平衡常数）代入速率表达式可得：代入速率表达式可得：讨论：讨论：1）反应物吸附很弱：即）反应物吸附很弱：即bA很小，很小，bApA 1,A 1 Addpkt 为零级反应为零级反应例：氨在钨表面的反应，例：氨在钨表面的反应，HI在金丝上的解离在金丝上的解离3)反应物的中等吸附强度：反应物的中等吸附强度：AsAddnpk pt 例：例：SbH3 在锑表面上的解离，为在锑表面上的解离，为 0.6 级级。0n1AAAAAdd1pkb ptbp (2)有两种反应物的表面反应有两种反应物的表面反应机理：机理：A+BRk A A S SB B S SR R S S(快快)(慢慢)(快快)2）表面反应：）表面反应：3）解吸：）解吸：k A AS SA A S S1）吸附：）吸附：k B BS SB B S S(快快)R R S SR RS S朗缪尔朗缪尔欣谢尔伍德机理欣谢尔伍德机理按照表面质量作用定律：按照表面质量作用定律：AsABddpk t 产物吸附较弱时产物吸附较弱时讨论：当吸附很弱或者讨论：当吸附很弱或者pA、pB很小时，很小时，AABddpkp pt 二级反应二级反应BBBAABB1bpb pb p AAAAABB1bpb pb p sABABAsAB2AABBdd(1)k b b p ppktb pb p AB2AABB(1)kp pb pb p 变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分本章基本要求本章基本要求n理解反应速率、速率常数、基元反应、反应理解反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数和反应级数的概念；分子数和反应级数的概念；n掌握简单级数反应速率方程的形式、特点及掌握简单级数反应速率方程的形式、特点及应用；应用；n掌握由实验数据确定反应速率方程的方法；掌握由实验数据确定反应速率方程的方法；n掌握阿伦尼乌斯方程及其应用，理解活化能掌握阿伦尼乌斯方程及其应用，理解活化能的概念和意义；的概念和意义；n理解典型复合反应（平行、对行、连串反应）理解典型复合反应（平行、对行、连串反应）速率方程的形式及特征；速率方程的形式及特征；变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分n掌握由反应机理建立速率方程的近似方法掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳态近似法、平衡态近似法）（稳态近似法、平衡态近似法）n了解链反应的特点、支链反应与爆炸的关系；了解链反应的特点、支链反应与爆炸的关系；n理解气体反应碰撞理论的基本假设，反应速理解气体反应碰撞理论的基本假设，反应速率的计算和有关概念；率的计算和有关概念；n理解经典过渡状态理论的基本思想、基本计理解经典过渡状态理论的基本思想、基本计算及有关概念；算及有关概念；n了解溶液中反应和光化学反应的特征；了解溶液中反应和光化学反应的特征；n了解催化作用的通性、多相催化反应的一般了解催化作用的通性、多相催化反应的一般步骤和气步骤和气-固相催化的反应动力学。固相催化的反应动力学。