必修2基础知识

必修2自主复习看书提纲一金属性强弱的比较（1） （2） （3） （4） （5） 二非金属性强弱比较（1） （2） （3） （4） （5） 三半径比较一看： 二看： 三看： 元素NaMgAlSiPSCl最高正价最高价氧化物最高价氧化物水化物碱性： 酸性： 氢化物一般无氢化物稳定性： 还原性： 金属性 或 非金属性金属性： 非金属性： 阳离子的氧化性或阴离子的还原性阳离子氧化性 阴离子还原性 练习1、用“、=”填空碱性：NaOH Mg(OH)2NaOH Al(OH)3Al(OH)3 NH3H2O酸性：H2CO3 H2SiO3H3PO4 HNO3H2CO3 CH3COOHH2SO3 H2SO4H3PO4 H2SO4H3PO4 HClO4半径：Na+ O2 Al3+ Mg2+ Na+ NaNa+ Al3+ Mg2+ S2 Cl Cl 稳定性：H2O H2SNH3 H2OH2S HFH2S HClHF HCl HBr HI还原性：NH3 H2OH2S HClI Br ClS2 Cl练习2、写出下列物质的电子式N2O2 H2 Cl2 H2O2 CO2 H2O HCl NH3 CH4 NaCl MgCl2 Na2S Mg(OH)2 Na2O2 NH4Cl NaOH NaClO 乙烯 HClO NH4Cl 练习3、用电子式表示下列物质的形成过程N2 CO2 NH3 MgCl2 CaF2 Na2O 练习4、NH4ClCO2H2O2Na2O2MgCl2NaOHNa2ON2HeCH2CH2只含有离子键： 只含共价键： 只含非极性键： 只含极性键： 既含离子键又含共价键： 只含离子键和极性键： 只含离子键和非极性键： 不含化学键： 五放热、吸热反应中能量变化和关系1.放热反应：生成物的总能量 反应物的总能量H 02.吸热反应：生成物的总能量 反应物的总能量H 03.焓变（H）的计算方法 （1）H （能量角度）（2）H （焓变角度）（3）H （化学键断裂和形成过程中能量变化角度）4.燃烧热 中和热（1）燃烧热： mol物质 燃烧，生成 氧化物（化合物）所放出的热量比如：C H S Cl （2）中和热：在稀溶液（aq）里， 与 发生中和反应生成 H2O时所释放的热量。弱酸与弱碱或弱酸与强碱或强酸与弱碱中和反应生成1molH2O时所释放的热量均小于57.3KJ（原因在于，弱电解质电离时要吸热）。5.盖斯定律六原电池1.原电池的构成条件（1） （2） （3） （4） 2. 原电池的工作原理H2SO4CuZn负极： （发生 ）正极： （发生 ）电子流向：由 流出，经导线流入 溶液中阴、阳离子移动方向：阳离子： 阴离子： 3原电池的正、负极判断方法负极正极 4.电极反应式书写（1）书写方法简单电极反应式：直接写繁杂电极反应式：首先写总反应； 其次写相对简单反应式；最后由总反应式负极（或正极）反应式（2）必须掌握电极反应式CuZnH2SO4溶液负极： 正极： 总反应式： CuAgAgNO3溶液负极： 正极： 总反应式： MgAlH2SO4溶液负极： 正极： 总反应式： MgAlNaOH溶液负极： 正极： 总反应式： H2O2H2SO4溶液负极： 正极： 总反应式： H2O2NaOH溶液负极： 正极： 总反应式： CH4O2H2SO4溶液负极： 正极： 总反应式： CH4O2NaOH溶液负极： 正极： 总反应式： CH3OHO2H2SO4溶液负极： 正极： 总反应式： CH3OHO2NaOH溶液负极： 正极： 总反应式： 七化学反应速率和平衡1.化学反应速率表达式：C= 或 化学反应速率表示的是某段时间内的 ，不能用 和 来表示，原因是 2.化学反应速率大小比较：首先看单位是否统一，然后再转化。（转化法或除计量数法）3.化学反应速率与计量数的关系：a A (g)+ b B (g)= c C (g)+d D(g) 4.影响化学反应速率的因素内因： 外因： （四大因素）浓度（C）：C V ；C V （反应中的固体和纯液体对反应速率基本无影响）温度（T）：T V ；T V 压强（P）：P V ；P V 催化剂：其它因素：固体表面积增大，V （如将块状固体换成粉末状，能改变固体表面积）5.化学平衡（1）化学平衡状态：可逆反应中，当 与 相等，反应物 与生成物 不再改变，各组分的物质的量、质量、体积、百分含量保持一定的状态。（保持一定不是浓度相等，也不是成比例）（2）化学平衡的特征： 、 、 、 、 （3）化学平衡的标志： N2 + 3 H2 2NH3 或m A + n B p C + q D为例单位时间内消耗0.1mol N2，同时消耗0.2mol NH3（）单位时间内消耗0.1mol N2，同时消耗0.3mol H2（）单位时间内消耗0.1mol N2，同时生成0.3mol H2（）单位时间内消耗0.1mol N2，同时生成0.3mol NH3（）容器中气体平均摩尔质量不变（）体系的压强不变（）在绝热密闭系统中的温度不再变化时（）V（N2）:V（H2）1：3（）C（NH3）=a mol / L（）反应体系中N2物质的量浓度与NH3物质的浓度之比为1：2（）容器中密度不变（）体系气体无颜色变化（）若A、B、C、D为气体，m + n p + q，当体系中的压强不变时（）*若A、B、C、D为气体，m + n p + q，当体系中的压强不变时（）*若A、B、C、D为气体，m + n p + q，当体系中的平均摩尔质量不变时（）*若A、B、C、D为气体，m + n p + q，当体系中的平均摩尔质量不变时（）*若A、B、C、D中有一种为非气体时，体系的气体的密度不变时（）*若A、B、C、D中有一种为非气体时，体系的气体的平均摩尔质量不变时（）*若D为有色气体时，体系气体颜色不变时（）*V正（A）:V逆（B）n：m（）*八有机（一）甲烷 烷烃1.氧化反应：燃烧： 常温下，既不与强酸、强碱反应，又不与酸性KMnO4反应，也不能被酸性KMnO4氧化2.特征反应：取代反应 （二）乙烯官能团：名称 结构简式 1.氧化反应：燃烧： （燃烧）被酸性KMnO4氧化： 能使酸性KMnO4 ， 被氧化成CO2，利用这一性质可鉴别CH4和CH2CH2，但是不能用于除去CH4中CH2CH22.加成反应：与Br2 HX H2O H2反应 3.加聚反应：n CH2CH2 n CH2CHCH3 （三）苯6个C和6个H在 ，苯中没有双键也没有单键，而是一种 1.氧化反应： （不能使酸性KMnO4 ）2.取代反应： 3.加成反应： （四）乙醇官能团：名称 结构简式 具有特殊 液体1.与Na反应： （可定量确定羟基数目）2.催化氧化： 3.酯化反应： （五）乙酸官能团：名称 结构简式 1.具有酸的通性：（1）指示剂：（2）与Na反应： （3）与Na2CO3反应： 与NaHCO3反应： （4）与碱（Cu（OH）2、NaOH）反应 （5）与碱性氧化物（CuO）反应2.酯化反应： （六）基本营养物质1.糖类（1）分类：（2）葡萄糖结构简式： （多羟基醛） 葡萄糖的特征反应： 与新制Cu(OH)2溶液反应：现象 。注意：溶液必须呈 与银氨溶液反应：现象 。溶液必须呈 2.蛋白质特征反应：3.油脂4.二糖、多糖、蛋白质、油脂的水解反应（1）蔗糖 麦芽糖 （2）淀粉、纤维素 （3）蛋白质水解的最终产物 （4）油脂在酸性条件下水解产物 油脂在碱性条件下水解产物 九金属的治炼金属治炼的方法有 、 、 （1） 活泼金属（2） 中特活泼金属（3） 不活泼金属十煤 石油的综合利用