硫和氮的氧化物

二氧化硫化学性质的分析方法：二氧化硫化学性质的分析方法：一组成：一组成：二价态：二价态：三特性：三特性：SO2酸性氧化物通性酸性氧化物通性H2S S SO2 H2SO4+4还原性还原性 氧化性氧化性漂白性漂白性品红褪色品红褪色检验SO2SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl途径一：除去生成的酸途径二：氧化成BaSO4加加NaOH加加HNO3练习题分析练习题分析氯水和二氧化硫漂白性比较氯水和二氧化硫漂白性比较氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理 氯水中氯水中HClOHClO将有色物质氧将有色物质氧化成无色物质化成无色物质SOSO2 2溶于水产生的溶于水产生的H H2 2SOSO3 3与有色物质直接结合与有色物质直接结合生成不稳定的无色物生成不稳定的无色物质质实质实质 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效果效果 永久性永久性暂时性暂时性范围范围 可漂白大多数有色物质，可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）褪色（石蕊变红）思考题：思考题：1、漂白是指使有机色质褪色，而、漂白是指使有机色质褪色，而使无机色质褪色不称作漂白！使无机色质褪色不称作漂白！2、红色褪去是因为生成的亚硫酸显酸、红色褪去是因为生成的亚硫酸显酸性，检验方法是向该褪色的溶液中再性，检验方法是向该褪色的溶液中再加氢氧化钠溶液，溶液又变红。加氢氧化钠溶液，溶液又变红。3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若，若二者物质的量不相等，品红溶液将会二者物质的量不相等，品红溶液将会褪色。褪色。NO和和NO2的性质比较的性质比较NONO2物理性质无色气体，不溶于水，有毒红棕色气体，溶于水，有刺激性气味，有毒，易液化化学性质还原性2NO+O2=2NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO检验检验NO检验检验NO2N2(NH3)NONO2HNO3O2O2H2OS(H2S)SO2SO3H2SO4O2O2H2O反应规律小总结反应规律小总结环境灾难：酸雨环境灾难：酸雨有关氮的氧化物溶于水的计算 +2H2O=4HNO3 +2H2O=4HNO34NO+3O24NO2+O2两方程式中原子个数比与两方程式中原子个数比与HNOHNO3 3的酸酐的酸酐N N2 2O O5 5的组成相同的组成相同反应的总方程式：反应的总方程式：SH2SH2SO4NNH3HNO3NONO2SO2SO3课堂总结课堂总结SOSO2 2NONO2 2物理性物理性质质一无二有二易一无二有二易二有二易二有二易化学性化学性质质酸性氧化物通性酸性氧化物通性氧化、还原性，氧化、还原性，和水反应和水反应危害与危害与用途用途都是重要的化工原料，但同时都都是重要的化工原料，但同时都能给环境带来污染。能给环境带来污染。漂白性红棕色红棕色自我小检测答案1、D 2、D 3、B 4、肯定有NO和SO2，肯定没有Cl2、O2和NO25、(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或 SO2+NaOH=NaHSO3 (2)由紫色变红色，SO2具有酸性氧化物的通性 (3)褪色，漂白性 (4)有浅黄色沉淀生成，氧化性 (5)橙色褪去，还原性