实验五混合碱的测定.ppt

混合碱的测定 分析化学实验 1.掌握双指示剂法测定 NaOH与 Na2CO3含量的 原理 2.了解双指示剂的优点及使用。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断。 4.掌握定量转移操作的基本要点。 一、实验目的 方法： 试样 V1 取一份试样 V2 H + 酚酞 H+ 甲基橙 过程： NaOH Na2CO3 NaHCO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 红色 微红色或无色 V 1 黄色 橙红色 V2 双指示剂法 二、实验原理 NaOH Na2CO3 NaHCO3 PP V1 V2 H2O NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3) MO H2CO3 H2CO3(pH=3.9) V1=V2 Na2CO3 ; V1V2 NaOH+Na2CO3 ; V1V2 NaOH+Na2CO3 ; V1V2 Na2CO3+NaHCO3 ; 2 2 12 1 () 2 1 0 0 0 100% 5 N a O H C l N a O MC V V m 试 样 2 2 2 1000 100% 5 N a O H C l N a O MCV m 试 样 2 2 21 1 () 2 1 0 0 0 100% 5 N a O H C l N a O MC V V m 试 样 2 2 1 1000 100% 5 N a O H C l N a O MCV m 试 样 NaOH中含碱量 Na2CO3中含碱量 2 2 12 ) 1 () 2 1 0 0 0 100% 5 N a O H C l N a O M C V V m 总 ( 试 样 Na2CO3中含碱量 NaHCO3中含碱量 2 2 12 ) 1 () 2 1 0 0 0 100% 5 N a O H C l N a O M C V V m 总 ( 试 样 所需试剂 1.已标定好盐酸标准溶液 2. 碳酸钠（固体） 3.混合碱 试样（液体） 4.酚酞指示剂 5.甲基橙 指示剂 三、实验仪器与试剂 四、实验步骤 1、 称样、溶解 准确称取试样 g于小烧杯中，加水 20ml溶解， 定容至 100ml容量瓶，摇匀。 2、 测定：盐酸标准溶液浓度： 试样 溶液的体积 (ml) 20.00ml 20.00ml 20.00ml HCl溶液开始读 数（ ml） HCl溶液最后 读数（ ml） HCl溶液的体积 V1 HCl溶液开始 读数（ ml） HCl溶液最后 读数（ ml） HCl溶液的体积 V2 HCl溶液的总体积 (V1+V2) V1与 V2关系 组成及质量分数表达式 质量分数 测定值 平均值 相对平均偏差 1 2 3 1 ( ) ( ) ( ) 3 100%x x x x x x xd x xd 酚酞： 红色 变 粉红或无色 甲基橙： 黄色 变 橙色 2 2 12 ) 1 () 2 1 0 0 0 100% 5 N a O H C l N a O MC V V m 总 ( 试 样 五、思考 题 用双指示剂测混合碱所消耗标准溶液的体积，前 后若有如下关系，试判断碱的成分如何？ 用移液管吸取碱溶液要准，放入锥形瓶后所加水 是否也要准，为什么？ V1=V2 V1=0, V20 V10, V2=0