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原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,8页交流与讨论,1、元素周期表中的横行称为周期,在元素周期表中有多少个周期,每个周期有多少中元素? 在周期表中每个纵横称为族。元素周期表中有哪些族?,7,6,5,4,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,周期的结构,不完全周期,四长三短一不全,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,族的结构,七主七副零八族,学生活动: 画出元素周期表的大致轮廓,在表中标明周期数和族序数。,已知A为第A族元素、B 为第A族元素,它们的原子序数分别为m、n,且它们为同一周期元素。下列关系正确的是( ) A、 n =m+1 B、 n =m+11 C、n =m+25 D、n =m+10,同周期第A族元素与第A族元素原子序数的关系: 第二、三周期,第A族元素与第A族元素相邻 第四、五周期,第A族元素与第A族元素间隔10种(即18-8) 第六、七周期,第A族元素与第A族元素间隔24种(即32-8),8页交流与讨论,2、 找出氮、硫、钠、铝、氖在 元素周期表中的位置(所在周期和族)分析这些元素的原子核外电子层数和元素所在的周期序数的关系。 除氖外,其他元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系?,周期数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系,位置,结构,周期数,电子层数,主族族数,最外层电子数,原子序数,质子数,原子半径,半径逐渐减小,半径逐渐增大,原子半径,半径逐渐增大,得电子能力逐渐增大,原子半径,得电子能力逐渐增大,失电子能力逐渐增大,填写9页 问题解决 1、2题,失电子能力逐渐增大,非金属性逐渐增强,原子半径,填写9页 问题解决 1、2题,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,填写9页 问题解决 1、2题,比较金属与水(酸)置换出H2难易; 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱; 能否从化合物中置换出另一种金属。,a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性; b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱; c.能否从化合物中置换出加一种非金属单质。,元素金属性和非金属性变化规律的探究,如何设计实验证明三者金属性强弱?,如何设计实验证明四者非金属性强弱?,填写9页 问题解决 3、4题,在金属和非金属的交界处找到半导体材料,寻找农药,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,X、Y、Z 是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A、元素非金属性由弱到强的顺序为XYZ B、Y元素最高价氧化物水化为的化学式可表示 为H3YO4 C 、3种元素的气态氢化物中,Z的最稳定 D、原子半径由大到小的顺序为ZYX,族,周期,答案D,C,D,答案C,B,D,B,
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