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选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大4. 下列说法正确的是（ ）A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+BC+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A由红变橙 B由黄变橙C由黄变红 D由红变黄8. 下列说法正确的是（）A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：9. 有四种燃料电池，A固体氧化物燃料电池B碱性氢氧化物燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）10. 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移11. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）A盐酸 BNaClCAgNO3 DKNO312. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.13. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H)甲与乙溶液中c(H)乙之比是（）A101 B1001 C1100 D无法确定14. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH16. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)=1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D17. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是()选项开关控制X溶液装置叙述A接通K2，断开K1HClFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开K1CuCl2Fe极为负极，该极质量增加C接通K1，断开K2CuSO4Fe极为阴极，该极有Cu析出D接通K1，断开K2NaClFe极为阳极，该极逐渐溶解18. 向pH1的某酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为31，其原因可能是()A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大19. 已知以下的热化学反应方程式：新 课 标 第 一 网Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（）A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol20. 设NA 代表阿伏加德罗常 数（NA）的数值，下列说法正确的是( )A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 第II卷（非选择题）二、实验题21. 某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3，2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。三、计算题22. 下表给出的是一些物质的燃烧热数据：(1)分析上表数据可知：X k B 1 . c o m分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_。23. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？四、推断题24. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_ _。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是（）A该溶液的pH11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为11022DpH3的盐酸V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则：V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9五、填空题25. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是_；H2H1的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s)O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol26. 如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填写下列空格。(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器_，A容器中SO2的转化率比B容器_。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_移动，B容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。27. 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )A.电解水 B.锌和稀硫酸反应C.光解海水 D.以石油、天然气为原料w W w . x K b 1.c o M（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）;H=-393.5 kJmo-1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6 kJmo-1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_ 。28. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：(1)乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为_(用离子方程式表示)。(2)将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ _(3)将(2)所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_(用具体化学式表示)。(4)常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH)甲：c(OH)乙_ _。(5)浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是_。(请用必要的方程式和简要的文字加以说明)。29. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是电解原理的应用。2.【答案】D3.【答案】D【解析】升温平衡SO32H2OHSO3OH右移，pH升高，A项错误；由物料守恒知c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B项错误；由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，C项错误；加入NaOH固体，引入Na，c(Na)增大，引入OH使平衡左移c(SO32)增大。4.【答案】A【解析】5.【答案】D【解析】水电解生成H2和O2时消耗了电能，吸收了能量，属于吸收能量的过程，但并不属于吸热反应。而需要加热的反应可能属于放热反应。如Fe与S化合反应需要加热，但属于放热反应，反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关。答案D6.【答案】C7.【答案】B【解析】选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙。8.【答案】C【解析】A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH7，则HA水解大于电离，pH，错误。9.【答案】C【解析】A项，正极反应生成O2- ；B 项正极反应生成OH-；C项正极反应生成H2O；D 项，正极反应生成CO32-。10.【答案】D【解析】在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H24OH4e=4H2O；O2在正极上反应：O22H2O4e=4OH，其总反应式为：2H2O2=2H2O.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变，但其浓度减小用该电池电解CuCl2溶液，当产生2.24 L(标准状况)0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.2 mol，D项错误11.【答案】C【解析】对于电解盐酸溶液，相当于电解HCl，盐酸溶液浓度降低，H浓度降低，pH增大。电解NaCl溶液时H在阴极上放电，阴极附近OH浓度增大；阳极上Cl放电，阳极区域H、OH浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大。电解AgNO3溶液时，阴极Ag放电；阳极是OH放电，阳极区域H浓度变大，溶液pH会显著变小(相当于生成稀HNO3)。电解KNO3的实质是电解水，pH不变。12.【答案】D13.【答案】D【解析】若甲溶液pHa，则乙的为2a。c(H)浓度之比为10a102a10a。a值不确定，则比值无法确定。14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】A【解析】水电离的c(H)1.01013molL1，抑制了水的电离。NH4Cl水解促进水的电离，而NaNO3对水的电离无影响。17.【答案】C18.【答案】C【解析】由2Al6H=2Al33H2，2Al2H2O2OH=2AlO3H2知，若酸为强酸，当酸碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为13，故A、B错；当酸是强酸时，由于H、OH浓度相等，故酸的浓度不可能比碱的大，D错。【答案】C19.【答案】B【解析】该问题可以转化为CO(g)FeO(s)= Fe(s)CO2(g)H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()即可。20.【答案】D【解析】考查化学中常用计量及其计算二、实验题21.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9三、计算题22.【答案】(1)C(s) 烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大 (2)能137.0 kJ/mol【解析】(1)假设均产生2219.9 kJ的热量，则需要C3H8(g)1 mol，能产生3 mol CO2；而需要C(s)为5.64 mol，能产生5.64 mol CO2，故C产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得：C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)，则HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mol)137.0 kJ/mol。23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】设A、B起始时的物质的量均为a，则：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得a35 min末，c(A)0.75 mol/Lv(B)0.05 mol/(Lmin)x1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得x2四、推断题24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD【解析】(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(4)两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。(5)常温下KWc(H)c(OH)11014，结合题中信息c(H)/c(OH)1108，可得c(OH)1103 molL1，故溶液的pH11，A正确。根据NH3H2ONH4+OH可得由氨水电离出的c(NH4+)1103 molL1，B错。由水电离出的c(H)c(OH)11011 molL1，C正确。选项D氨水浓度远大于盐酸浓度，显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解质，故加水稀释100倍，溶液的pH大于9。五、填空题25.【答案】ACBD【解析】反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2Q1；由于H为负值，所以H2H1(以下分析相同)B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2Q1；H2H1.C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2Q1；H2H1.D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q12Q2，即Q2Q1；H2H1.26.【答案】(1)短大(2)逆向不(3)不变增大X k B 1 . c o m【解析】(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)p(B)，则v(A)v(B)，t(A)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C(H)(4)104：1(5)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡逆向移动。【解析】A原子形成的阳离子就是一个质子，A是氢；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，B是碳；C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，C原子的最外层电子数为6，D在同周期元素中原子半径最大，又因为A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，所以C为氧，D为钠，甲为氢氧化钠，乙为碳酸钠，碳酸钠水溶液因碳酸根离子水解而显碱性，将3g碳在足量氧气中燃烧可得二氧化碳0. 25mol，氢氧化钠的物质的量是0.4mol，所以产物中既有碳酸氢钠，又有碳酸钠，由碳原子守恒和钠原子守恒可求出二者的量。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离的，其中由水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；而碳酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离。29.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)104【解析】(1)甲组，酸与碱为等物质的量浓度，若为强酸，则生成的盐为中性，所以pH7；若为弱酸，则生成强碱弱酸盐，所以pH7.(2)反应后溶液中存在电荷守恒为c(X)c(OH)c(Na)c(H)，而pH7，则c(OH)c(H)，所以c(X)c(Na)(3)丙中HX是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则HX为弱酸由电荷守恒可得，c(Na)c(X)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)pH10的原因是弱酸根离子结合了水电离出的H而引起的，所以溶液中的OH即为水所电离的，即为c(OH)1014/1010104 mol/L.选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟 试卷满分：150分第卷 （选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）AH1H2H2 BH1H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D82006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e=2O2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率w W w . x K b 1.c o M11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体CA一定为气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）X k B 1 . c o mA0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12第卷 （非选择题，共86分）三、实验题（本题包括2小题，共22分）17（12分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 （1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_。 （3）已知离子氧化性Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。18（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、填空题（本题包括5小题，共47分）19（8分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“”、“”或“”填空。 （1）H+的浓度：H2A_H2B； （2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A_H2B。20（9分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：EFGHI反应ABCD反应饱和食盐水电解CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。 请填写下列空白： （1）物质H的化学式是_。w W w . x K b 1.c o M （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。21（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 （2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。22（12分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题： （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。 （2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。五、计算题（本题包括2小题，共17分）24（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。 （1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。 （2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物质的量之比11）的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。 （3）标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。 （4）标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为_（用a和b表示）。25（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。 （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 molL1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。 （3）试样中的Ba(OH)2nH2O的质量分数为多少？参考答案1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C 点拨 ：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。3C 点拨 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v逆(B)。4D 点拨 据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42不共存。5B 点拨 放热H为“”，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D 点拨 A、B、C三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq)Cl2+H2OH+Cl+HClOCO2 (aq)CO2 (g)加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中c (Cl)较大，使Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。稀盐酸中HCl的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后c (H+)减小与勒夏特列原理无关。7B 点拨 正确，因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3nH2O。8C 点拨 根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：H22e=2H+，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极：。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项C正确。9B 点拨 A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10B、D 点拨 选项A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的H+数越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液中含有的H+数
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