《离子共存》PPT课件.ppt

专题复习 离子反应及应用,指导教师 冯孝红 做课教师 尹雪梅,诺贝尔,阿伏加德罗,鲍林,诺贝尔,阿伏加德罗,魔力烧杯,FeCl3,下面是见证奇迹的时刻了！,下面是见证奇迹的时刻了！,离子反应的本质？ 使反应物离子浓度降低； 离子共存的实质？ 就是看离子间是否发生反应的问题。,合作探究,分组实验，可供选择的试剂： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH KSCN 酚酞指示剂 苯酚 Na2CO3 Al2（SO4）3 Na2S K2Cr2O7,离子反应的条件是什么？,【实验汇报】,离子反应发生的条件？ 发生复分解反应 发生氧化还原反应 发生络合反应 发生双水解反应,思考：离子间发生复分解反应的条件？ (1)生成沉淀： Ba2+与SO4 2、Ag+与Cl、Ca2+与 CO3 2等不能大量共存。 (2)生成气体： NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成弱电解质： H与Ac、CO32、S2、SO32等生成弱酸;OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱;H与OH生成水。,【知识储备】,常见物质的溶解性表： NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,思考：常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些？ 常见强氧化剂： 硝酸；浓硫酸；MnO4（H）溶液；三价铁离子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂： I；Fe2；-2价硫（如S2、HS、H2S）；+4价硫（SO2、SO32、HSO3）等。,注意以下几种情况： 在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。,由于形成络合离子，离子不能大量共存,Ag2NH3H2OAg(NH3) 22H2O Fe3SCNFe(SCN)2 (血红色溶液) 6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H (紫色溶液),思考：离子间发生双水解的原因？ 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。,高考中常见的双水解离子：,S2- SO32- AlO2- AlO2- Fe3+ AlO2- Al3+ HCO3- Fe3+ HCO3- AlO2- Al3+ NH4+ CO32- CO32- NH4+ SiO32- HSO3- HSO3- SO32-,深度挖掘,注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括 “一色,二性,三特,四反应”。,1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。,注意题目中的前提设置,【知识储备】,中学常见的有色离子：,蓝色,浅绿色,棕黄色,桃红色,紫红色,绿色,橙红色,2、溶液的酸碱性： 强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）及OH共存。 强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2、NH4、Al3+等）及H共存。 弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜色。,注意题目中的前提设置,【知识储备】,常见指示剂变色范围： 石蕊：5.0-8.0为紫 8.0为蓝 酚酞：8.2-10.0为粉红 10.0为红 甲基橙：3.1-4.4为橙 4.4为黄,3、特殊要求： 如25时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.010-12 mol/L; 与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）； 如在离子存在下不能共存的； 因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。,注意题目中的前提设置,4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均不能共存。 复分解反应 氧化还原反应 离子间络合反应 双水解反应,注意题目中的前提设置,题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。,例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) （A）K+ HCO3- CO32- Br- （B）CO32- HCO3- OH- K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-,AC,题型2：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。,例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（ ） (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,题型3：溶液中离子间因发生络合反应而不能够大量共存。,例3、下列离子组可以大量共存的是（ ） (A)在含有大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、NH4+ 、 Cl- 、SCN- (B)在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- (C)在C(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2,B,题型4：在溶液中离子间因为双水解不能大量共存。,例4、下列各组离子能共存于同一溶液中，而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉淀的是（ ） (A) Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2- (C) K+、Ba2+、Cl-、HCO3- (D) NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-,C,题型5：在特殊条件下离子间能否大量共存。,例5、(上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) （A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+,C,题型5：在特殊条件下离子间 能否大量共存。,例6、下列不能大量共存的离子组是（ ） (A) 在PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2 (B)加入Mg能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- (C)使得甲基橙变红的溶液中：MnO4、Fe3+、NO3-、Na+、SO42- (D)在酸性溶液中：Fe2、Al3+、NO3-、S2、I,D,变式训练、实际应用,例：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH中的各不相同的4种离子若单独排放会造成环境污染如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH7，试推断： （1）甲厂污水中含有的4种离子是 （2）乙厂污水含有的4种离子是,OH、Cl、SO42-、Na,Ag、Fe3、Ba2、NO3-,小结：,1.离子反应发生条件“一色二性三特四反应” 2.离子反应原理的实际应用。 （1）锅炉用水需先加入石灰、苏打将其软化（去除钙、镁离子），避免锅炉形成水垢；若形成水垢，可用稀盐酸或稀醋酸来溶解的方法，把水垢除去。 （2）为了环保工业废水排放前要将有毒的重金属离子净化除去。 （3）在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解呈碱性，二者不能混合使用，否则会使肥效降低。,小结：,（4）如果胃酸过多的病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）。 （5）泡沫灭火器内分开装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，当发生火灾时，将灭火器倒转过来，碳酸氢钠溶液与硫酸铝混合产生大量泡沫喷出，让喷嘴对准火源进行灭火，对扑灭油类失火，效果更好。,课后作业,（一）课后落实：学生学案中的预留习题。 （二）课后探究：津河与海河相通，津河水不仅是天津市民的景观娱乐用水，而且还是人们饮用水备用水源之一。几年前据津河水质分析结果表明，控制总磷和化学需氧量可有效保护津河水质，最经济有效的方法还是化学方法中用铁、铝、钙等阳离子置换出水中的氮磷离子，生成不溶性沉淀物，起到净水目的。可是不久前，臭河回来了，津河时常出现河水浑浊现象并伴有浓烈的臭味，对津河水的处理和水质研究显得非常必要和迫切。请用我们本节课所学到的化学知识对津河水进行分析，谈谈你的治理办法，写一篇随笔或感想。,请大家课后务必认真复习！,强化对知识的 把握、理解、应用,完成学案有关习题。,祝同学们： 学习进步， 赢在高考！,