资源描述
高三总复习,水 的 电 离,内容提要,习 题,总 结,例 题,天马行空官方博客: ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,内 容 提 要,KW =C(H+)C(OH-) =1 10-14,适用条件:1、常温(25 ) 2、稀溶液,一、水的离子积常数:,内容提要,总 结,例 题,习 题,天马行空官方博客: ;QQ:1318241189;QQ群:175569632,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,内容提要,总 结,例 题,习 题,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,抑制水的电离,KW保持不变,促进水的电离,KW保持不变,不影响水的电离,KW保持不变,升高温度促进水的电离,KW增大,注意:KW是一个温度函数,只随温度的升高而增大,内容提要,总 结,例 题,内 容 提 要,习 题,加入酸:,增 大,减 少,(主),(次),平衡逆向移动,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,加入碱:,平衡逆向移动,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,加入NH4Cl:,C(OH-)减少,平衡正向移动,但KW保持不变,水电离的C(OH-) =C(H+),强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,建立新的平衡之后,溶液中C(H+) C(OH-),加入NaHCO3:,NaHCO3 = HCO3- + Na+,C(H+)减少,平衡正向移动,但KW保持不变,水电离的C(OH-) =C(H+),强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) C(H+),加入NaCl:,NaCl = Na+ + Cl-,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,返 回,升高温度:,平衡正向移动,则C(H+)和C(OH-)都增大,所以KW增大,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,温度,小 结,例 题,返 回,思 考,例 一,例 二,例 三,例 四,思考题:在常温下,由水电离产生的C(H+)=110-9 mol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?,答:可能是酸性也可能是碱性,例 一,例 二,例 三,例 四,D,AC,分 析,返 回,例 一,例 二,例 四,例 三,分析:,返 回,分 析,返 回,解:C(H+)= 110-9mol/l,(1) C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离,所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-5 mol/l,(2)C(H+)来自于水的电离,C(OH-)来自于碱,所以水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l,例 一,例 二,例 四,内容提要,总 结,例 题,习 题,例 三,A,C,分 析,返 回,例 一,例 二,例 四,内容提要,总 结,例 题,习 题,例 三,分析: 升高温度,促进水的电离,KW增大,即C(H+)=C(OH-)都增大。根据PH= logC(H+) 。当C(H+)增大,PH减小,返 回,分析:,返 回,1、常温的某无色溶液中,由水的电离产生的C(H+)=110-12 mol/l,则下列各组离子肯定能共存的是( ) A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-,D,返 回,分 析,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,分析:,(1)排除有颜色的离子( Cu2+ Fe3+ )组A (2)水电离的C(H+)=110-12 mol/l的溶液 可能是酸或碱,排除在酸性或碱性条件下不能 共存的离子组B、S2-和H+不能共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和OH-共存 (3)所以答案选D,返 回,2、常温时,在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/l与Bmol/l,则A和B的关系为( ) A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B,C,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,3、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+,D,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,4、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ),A,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,5、纯水在10和50的PH,前者与后者的关系是( ),A,分 析,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题1,习 题2,习 题3,习 题4,习 题5,PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中,由水的电离生成的C(H+)各是多少?,分析:,返 回,解题思路:,解题思路,知识归纳,(1)以KW =C(H+)C(OH-)=1 10-14 为中心,(2)找准条件对水的电离平衡的影响及H+和OH-的来源,(3)以水的电离生成的 C(H+)=C(OH-)为辅,内容提要,总 结,例 题,习 题,解题思路,知识归纳,知识归纳:,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,能水解的盐(可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等),能抑制水的电离的物质(可能是酸或碱或其他特殊的物质,如NaHSO4等),不变,减小,3.某溶液温度升高,若是强酸,PH,若是强碱,PH,
展开阅读全文