电离平衡复习ppt课件.ppt

18:32,热烈欢迎 各位专家莅临指导!,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,徽州一中多媒体系列课件之 高二化学,第三章 电解质溶液 单元复习,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,18:32,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的pH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,18:32,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,完全电离、不可逆，不存在电离平衡,部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 的 氧 化 物,弱酸、弱碱、水,（水合）离子、溶剂分子、无 溶 质 分 子,（水合）离子、溶质分子、溶剂分子,离子化合物和部分 共 价 化 合物,某些共价化合物,在熔融状态或 水溶液中不能 直 接 电 离,多数有机物 非金属的氧 化物,溶质分子或反应 产 物 离 子、溶剂分子,一般是共 价化合物,18:32,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。 C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,18:32,二、电离平衡和水解平衡,表达方式,变化实质,0.1mol/L CH3COONa,0.1mol/L CH3COOH,强电解质,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,18:32,续前表：,升温 ，进电离离子浓度增大,升温，促进水解,促使电离，离子浓度先增大后减小,促进水解,抑制电离,抑制水解,促进电离,促进水解,18:32,应用举例：,4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2S H + + HS HS H+ + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪 种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体,D,18:32,三、水的电离和溶液的pH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH ）c（H+） ( 25时，KW = 1.0 10-14 ),2、溶液的酸碱性和pH值,18:32,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,18:32,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。,18:32,pH值计算1 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgH+,=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,18:32,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,OH=（1051+999107）/1000,pOH=-lgOH,=1.1107,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,18:32,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,18:32,pH值计算3 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,pH混= pH小+0.3,18:32,pH值计算4 强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510-4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,18:32,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,18:32,pH值计算5 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14- pOH,=13,18:32,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,温度：,浓度：,溶液酸碱性：,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使 水的电离平衡发生移动的过程。,18:32,4、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、NH4与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,18:32,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 如：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解会产生HF，腐蚀玻璃 。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,4、盐类水解的应用,18:32,五、酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,18:32,怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？,根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）,18:32,5、在不同的温度下，水的离子积 K 25 = 1 1014 ，K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是（ ）。 A水的PH值随温度升高而增大 B在35 时，c（H +） c (OH) C水在25 ，电离程度大 D水的电离是吸热的,D,6、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 pH 变为7，应采用的方法是 （ ）。 A加水稀释到1000 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液 D加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液,C,应用举例：,18:32,(三) 、误差分析,根据,1、 滴定前在用蒸馏水清洗滴管后，未用标准盐酸溶液润洗,由于管内存有少量水,使标准液浓度降低,则V(酸)增大,C(碱)偏高,2、滴定前读数时仰视，滴定后读数时平视,读出的V酸偏小，C碱偏低,3、读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视,读出的V酸偏小，C碱偏低。,18:32,4、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失,则一部分酸液用于填充气泡所占体积，则消耗的V酸较测定值体积小，用于计算的V酸值偏大，C碱偏高。,5、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，然后盛装一定体积的待测液,使锥形瓶内待测液的溶质的物质的量增大，因而V酸增大，C碱偏高。,18:32,思考,1、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液体溅出，则C碱偏（ ）,2、滴定终点时，滴定管尖端挂有液滴末滴入锥形瓶，则C碱偏（ ）,3、装待测液的碱式滴定管，用蒸馏水清洗后未用待测液润洗，就装入待测液，则C碱偏（ ）,4、若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色，则C碱偏（ ）,小,大,小,大,18:32,例、 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 （ ） A、6.97.1 B、3.310.7 C、4.39.7 D、6.08.0,解析：理论上，当滴入的NaOH溶液的体积为20ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如多滴0.02ml(即半滴），误差为+0.1%，少滴0.02ml，误差为-0.1%，总体积仍用40ml计算。 碱少量时,C,PH=5-lg5=4.3,18:32,PH=10-lg2=9.7,碱过量时,演示,18:32,再见！,黄山市徽州一中 程来生,2003年11月,谢谢！,