资源描述
第一章物质结构 元素周期律,授课教师：,一、元素周期表,1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,2、周期表的结构：三短三长一不全；七主 七副八和零,二、元素的性质与原子结构,同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,、核素 1、质量数：,关系式：,忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,2、元素： 具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。,3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。,四、原子核外电子的排布,各电子层的序号、能量如下表：,1、电子层的划分,近,远,低,高,2、核外电子的排布规律,（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2（n为电子层数）。,（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）， 次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素 从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,五、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,六、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,（1）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数,（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性,（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。,位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数,（2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,七、化学键,八、分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴,形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的 原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,谢谢大家 祝同学们学习愉快！,
展开阅读全文