2022年高考二轮复习化学考案：专题八《电化学》

2022年高考二轮复习化学考案：专题八电化学【专题考案】一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是 （ ）A a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B 装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3（芜湖市09届高三第二次模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为11。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是 （ ）A阴极只析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为74（xx年杭州市高三第一次教学质量检测）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 （ ） A B C D5.（浙江省海盐学xx届高三理科综合能力第三次检测试题）用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是 （ ）A0.4molB0.3molC0.2molD0.1mol6（浙江省xx届高三理科综合能力测试题）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 7如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出， 下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反应式为4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）8将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H29. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 下列说法中错误的是 （ ）A放电时Mg2+ 向正极迁移 B放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-C放电时 Mo3S4 发生氧化反应 D充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- = xMg10下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 （） A粗铜板体作阳极 B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2eCu C粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D电解铜的纯度可达99959998 二、填空11.（9分）如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极：，正极：。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极：，正极：。 12（09海南卷15）（10分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。13（安徽省皖南八校xx届高三第一次联考化学试卷）（8分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。镁条、铁粉、氯化钠粉末；将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；镁粉、铁粉、氯化钠粉末。【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。请同答下列问题：（1）实验l证实了该反应的反应速率与 有关。（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。A加入更多的不再增加反应速率B加入反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加人更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于 （填字母）。 A34 B42 C50 D62（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是 。14.（xx12东城区七所示范校第一次联考）（8分）如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。（1）电源的a极为 （填正、负极）。（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是 。（3）写出A中电极反应式 。（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为 。15（10分）下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术阳离子交换膜法的示意图。（1）精制饱和食盐水从 口加入，从另一口加入水（含少量NaOH）。水中加入NaOH的作用是 ；制得的烧碱溶液从 口导出。（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。（3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_，电解后，溶液在常温下的pH约为_。16（15分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。答案：1.C 2. C 3.D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C 10. C 11.（9分）(1)电化学 (2)弱酸性或中吸氧2Fe-4e-2Fe2+O2+4e-+2H2O4OH- (3)较强的酸析氢Fe-2e-Fe2+2H+2e-H212（10分）（1）锂 （2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4分）（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）13（8分）（1）镁的表面积（2分） （2）C（2分）（3）D（2分） （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）14. （8分） 负极 （2分） 紫色向D靠近（2分） 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O （2分） H2 - 2e_ + 2OH _ = 2H2O （2分）15. （10分）（1）F（1分） 增强溶液的导电性（1分） C（2分）（2）bc （2分） （3）2Cl-2e- Cl2（2分） 12（2分）16.（15分）（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （3分）（2）1222 （2分）（3）镀件 AgNO3 5.4g 变小 （8分）（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分）