沪教版九年级下学期化学 复习作业三 溶液、溶解度和溶质质量分数

沪教版九下化学 复习作业三 溶液、溶解度和溶质质量分数1. 水溶液的特征是 均一 稳定 混合物 无色 透明 化合物ABCD2. 下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是 A稀硫酸B泥水C碘酒D豆浆3. 打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 A溶质减少B溶解度减小C浓度减小D饱和溶液变为不饱和溶液4. 在保持溶剂不减少的条件下，将饱和石灰水加热，不可能产生的结果是 A澄清的石灰水变浑浊B石灰水的溶质质量分数变大C熟石灰的溶解度变小D石灰水的溶质质量分数变小5. 某氯化钠溶液的溶质质量分数为 5%，关于它的叙述中错误的是 A 190g 水中溶解了 10g 氯化钠B 95g 水中溶解了 5g 氯化钠C 100g 氯化钠溶液中含有 5g 氯化钠D 100mL 氯化钠溶液中含有 5g 氯化钠6. 现有 20C 时的硝酸钾钾饱和溶液 200 克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是 A温度不变加入 10 克硝酸钾B温度不变加 10 克水C温度不变蒸发掉 10 克水D将此饱和溶液升温7. 下列说法正确的是 A酸性溶液就是酸溶液B酸溶液具有酸性C碱性溶液就是碱溶液D使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液8. 下列家庭小实验不能制得溶液的是 ABCD9. 向一杯接近饱和的 KNO3 溶液中，逐渐加入 KNO3 晶体，下列图象中符合溶质的质量变化的是 ；向一杯饱和 KNO3 溶液中，逐渐加入 KNO3 晶体，对应的图象是 。A . B . C . D . 10. a 、 b 、 c 三种物质的溶解度曲线如图所示。现有 t1C 时的 a 、 b 、 c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t2C 时，下列说法错误的是 A c 溶液中有晶体析出B a 、 b 溶液均为不饱和溶液C c 溶液中溶质的质量分数变小D a 溶液中溶质的质量分数最大11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的生石灰固体，则对相应变化判断正确的是 A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中溶质的质量减小C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小12. 室温下，称取 5.6g 生石灰，放入 100g 水中已知：该温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 0.16g/100g 水，充分搅拌，下列说法错误的是 A所得溶液溶质是 Ca(OH)2 B所得溶液是饱和溶液C溶液中溶质质量分数为 5.6100+5.6 D溶液中溶质的质量小于 0.16g 13. 将浓度为 38% 、密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸稀释成 10% 的稀盐酸，需用到 A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D量筒、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒14. 填表： 溶液溶质化学式0.9%的氯化钠注射液稀盐酸澄清石灰水硫酸铜粉末放入水中得到的蓝色溶液二氧化碳通入水中 15. 为了配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。(1) 写出下列各仪器的名称： ； ； ； 。(2) 指出上述操作中的错误： 。(3) B 操作中应称量氯化钠 g，称量时若指针偏左，应进行的操作是 。(4) D 操作中仪器的规格应为 (填“10”“50”或“100”) mL。(5) E 操作的作用是 。(6) 下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）。 B 到 C 操作中有氯化钠没有完全转移 D 操作中有少量水溅出 D 操作中仰视凹液面最低处读数 F 操作中溶液洒落16. 一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若想将它转变为饱和溶液，可采用 、 、 等方法。要配制较高浓度的澄清石灰水应该在 温度时比较好，其原因是 。17. 海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度C06090120溶解度(g/100g水)50607080 (1) 请在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线。(2) 0C 时， 的溶解度最小。(3) 欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法。(4) 60C 时，80g 氯化镁饱和溶液中含溶质 g。(5) 将 60C 的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶 体应是 。18. 根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：(1) 水具有 性，可以作为溶剂使用。(2) 图二中，甲的四种溶液状态“a 、 b 、 c 、 d”中，处于不饱和状态的是 （填编号）。(3) t2C 时，50 克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和。(4) 在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液溶质质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象。(5) 90g 的甲和乙的饱和溶液从 t3C 冷却到 t2C，析出甲的无水晶体质量是 g。比较降温后析出固体的质量，甲 （填“”“”或“=”下同）乙；剩余溶液的质量，甲 乙；溶剂的质量，甲 乙；溶液的浓度，甲 乙。19. 氢氧化钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度(C)10203040溶解度(g/100g水)98109119129 将 100g 氢氧化钠放入 100g 水中，试回答：(1) 10C 时溶液的质量 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）20C 时溶液的质量 30C 时溶液的质量。(2) 上述溶液加热到 40C 时是否饱和？溶质质量分数是多少？(3) 40C 时最少需要多少水才能将 100g 的氢氧化钠全部溶解。（计算结果精确到 0.1）20. 生产上用 10% 的硫酸来清洗钢材，配制 5000mL10% 的硫酸，需要 98% 的硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（10% 的硫酸的密度为 1.07g/cm3，98% 的硫酸的密度为 1.84g/cm3）（计算结果精确到 0.1）21. 通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是 ，小明同学用 150g 溶质质量分数为 8% 的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为 12%，则被分解的水的质量是 g，产生氧气的质量是 g（计算结果精确到 0.1）。答案1. 【答案】D2. 【答案】C3. 【答案】D4. 【答案】B5. 【答案】D6. 【答案】B【解析】A、若温度不变时，饱和溶液不再继续溶解溶质，所以溶液中溶质的质量分数不变。B、温度不变，加入 10 克水后，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。C、温度不变蒸发水，因溶解度不变，所以溶液中会有溶质析出，所以溶液中溶质和溶剂的比值没变，所以溶质质量分数不变。D、将饱和溶液升高温度时，溶液的状态变为不饱和溶液，而溶质和溶剂没变，所以溶质质量分数不变。故选B。7. 【答案】B8. 【答案】B9. 【答案】C；B10. 【答案】D11. 【答案】A12. 【答案】C13. 【答案】C14. 【答案】 NaCl；HCl；Ca(OH)2；CuSO4；H2CO3 15. 【答案】(1) 药匙；烧杯；量筒；玻璃棒(2) A 步骤中瓶塞没倒放(3) 2.5；减少 NaCl (4) 50 (5) 搅拌，加速氯化钠溶解(6) 16. 【答案】降温；蒸发水；加硝酸钾；较低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小17. 【答案】(1) (2) KCl (3) 蒸发溶剂(4) 30 (5) 硫酸镁【解析】(1) 由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线。(2) 由上图可知：0C 时，氯化钾的溶解度最小。(3) 因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；(4) 60C 时，氯化镁的溶解度为 60 克，则设 80g 氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为 x， x80=60g160，故 x=30 克，故 80g 氯化镁饱和溶液中含溶质 30g；(5) 将 60C 的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁。18. 【答案】(1) 分散(2) b (3) 25 (4) 小于；0Ct；= 19. 【答案】(1) 小于；等于(2) 不饱和；50% (3) 77.5g 【解析】(2) 溶质质量分数为 100g100g+100g100%=50%。(3) 设 40C 时，最少需要 xg 水才能将 100g 的氢氧化钠全部溶解。 129100=100x，x77.5。答：最少需要 77.5g 水才能将 100g 的氢氧化钠全部溶解。20. 【答案】 296.7mL，4804.1mL 【解析】设需要 98% 的硫酸 xmL， 5000mL1.07g/cm310%=xmL1.84g/cm398%， x=296.7mL，需水的体积为 5000mL1.07g/cm3-296.7mL1.84g/cm31g/cm3=4804.1mL。21. 【答案】增强导电性；