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2022年黑龙江哈尔滨南岗区哈尔滨工业大学附属中学九上期中化学试卷1. 工大附中是我们共同的“家”,也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。请你判断下列说法正确的是 A班级铁门刷漆的主要目的是美观B暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化C校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木D班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能2. 下列过程中不发生化学变化的是 A.自制汽水B.晾晒海水得到粗盐C.配制波尔多液D.酸或碱溶液改变花的颜色3. 下列实验操作正确的是 A.蒸发B.稀释浓硫酸C.称量 NaOH D.用 pH 试纸测酸碱度4. 下列物质的用途正确的是 A.石灰石做华表B.氢氧化钠改良土壤C.熟石灰做干燥剂D.碳酸钠制洗涤剂5. 下列说法正确的是 A氢氧化钠在空气中密封保存只是因为在空气中会吸收水分B氢氧化钙对皮肤、衣服等没有腐蚀作用C向鱼缸中通空气可以增加水中的含氧量D用 pH 试纸测定某地雨水的 pH 为 4.5，此雨水为酸雨6. 下列实验现象描述正确的是 A碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：溶液中产生白色沉淀B打开浓盐酸的瓶盖：瓶口产生大量的白色烟雾C氢氧化铜中加足量稀硫酸：白色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色D将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中：无色的氢氧化钠溶液变红7. 下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是 A用 X 射线检查服用钡餐：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应B溶洞中钟乳石的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+2H2O 分解反应C高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C=高温2Fe+3CO2 还原反应D证明铜比银的活动性强：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应8. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。有关叙述错误的是 A如果饮食过量，胃会分泌大量的胃酸，造成消化不良B健康人体内血浆的 pH 范围是 6.357.45 C医疗上用作消毒的医用酒精体积分数为 75% D氯离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用9. 柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是 C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是 A柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为 6:7:8 B每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等C柠檬酸分子中含有 21 个原子核D柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹10. 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是 A氯化钠在自然界的分布很广，只有海水中含有大量的氯化钠B稀土有“工业维生素”的美誉，是储量较少的非金属的统称C人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、地热能、可燃冰等D废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染11. 对下列事实的解释正确的是 选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子B水银温度计温度升高时,液柱上升温度升高,分子间间隔增大C氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中阳离子相同D稀盐酸与氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的电子 A A B B C C D D 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项需区分的物质实验方法A浓硫酸和浓盐酸闻气味伸入木条立即观察B氢氧化钠和氢氧化钙充分溶解后滴入硫酸铜溶液溶于水C苏打与小苏打观察颜色加入稀盐酸看是否有气泡冒出D18K黄金和黄铜灼烧加入稀盐酸中 A A B B C C D D 13. 如图是 A 、 B 、 C 三种固体（均不含结晶水）的溶解性曲线，下列说法错误的是 A t1C 时，A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 BA=C B将 t2C 时 A，B 的饱和溶液降温到 t1C，析出晶体的质量一定是 AB C若 B 中混有少量 A，可用蒸发结晶的方法提纯 B D将 t1C 等质量的 A，B 的饱和溶液升温 t2C 时，所得 A，B 溶液的质量一定相等14. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项物质杂质试剂及操作方法A氯化钠碳酸钠溶解加入足量的稀盐酸,蒸发结晶B氯化铁氯化钠加入过量氢氧化钠溶液,过滤溶液C二氧化锰氯化钾溶解、过滤D一氧化碳二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液 A A B B C C D D 15. 现有含金属元素的质量分数为 75% 的氧化铁和氧化铜组成的混合物 6.4g，与 200g 硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为 A 9.8% B 4.9% C 19.6% D 10% 16. 化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题：(1) 青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铜制插头是利用了金属铜 性。(2) 生活中的有各种各样的淸洁剂：洗涤剂具有 作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理： 。(3) 人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需 ；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式： 。(4) 面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是： ；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和 等。17. 2022 年 4 月 26 日在酒泉卫星发射中心，中国运载火箭技术研究院硏制的长征十一号固体运载火箭，将“珠海一号”五颗卫星精确送入预定轨道。“一箭五星”发射任务取得圆满成功。(1) 高氯酸铵可用于固体火箭推进剂，制备时将高氯酸钠 NaClO4 与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，发生反应的化学方程式为： ；生成物中氯元素的化合价分别为 。(2) 火箭升空时高能燃料燃烧从而推进火箭的运行，此过程中的能量转化为： 。(3) 火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，可以采用钛合金做外壳体材料，主要利用它的 性能。A.熔点高、密度小B.导电性好、抗腐蚀性能好C.延展性好、可塑性好18. 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：(1) 请你将乙图补充完整，使该模拟图符合质量守恒定律。(2) 丙图中的物质是由两种元素组成的纯净物，从微观角度解释理由： 。(3) 氯化氢在水中会解离出 。19. 解答下列问题。(1) 分类是学习化学常用的方法。初中化学有许多实验，有的实验侧重于观察和描述，属于观察和摧述型实验；有的实验侧重于对一个问题采用控制变量的方法系统探究，属于问题探究型实验。据此可将实验 B 与实验 归为一类。分类的依据是： 。(2) 在九年化学书附录 I 部分，酸、碱、盐溶解性表中，有些物质溶解性用“-”表示，说明该物质不存在或遇到水就会发生“水解”反应。例如碳酸铝遇水就会发生“水解”反应：Al(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，据此信息请同学们写出碳酸铁（其中铁元素的化合价与碳酸铝中铝元素的化合价相同）“水解”反应的化学方程式 ，反应过程中观察到的实验现象有 （答两点）。20. 水泥的成分中含有碳酸盐，同学为了验证水泥中的碳酸盐，设计了下列方案，帮助他完成实验方案。(1) 验证水泥中含有碳酸盐，请在括号内填写用到的药品。 (2) 根据上述方案及如图所提供的仪器，同学进行实验。实验过程中 B 中观察到现象的原因：水泥中的碳酸盐与反应 1 所加试剂反应产生气体，使装置内， ，压强 ，在压强差的作用下，导管口有气泡冒出，又因为产生的气体与澄清石灰水反应， 所以澄清石灰水变白色浑浊。(3) 根据验证方案，利用所选取的仪器把装置图补充完整21. A，B，C，D，E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“-”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中 A 、 E 是常见的酸，其中 A 是人体胃液中的酸，D 可用于制玻璃，请根据图示回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式 A： ； D： 。(2) 写出 CD 反应的化学方程式： 。(3) 请写出 B 的溶液与 E 的溶液反应的实验现象： 。22. 初四的生活紧张而有趣，还记得不久前我们在实验室的快乐时光吗？小工在做完鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体的实验后，欲回收实验用剩的药品。他对其中一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。(1) 【制订计划】【实验结论】根据现象得到结论：猜想三正确。(2) 【交流与讨论】小工同学由实验过程领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是： ；小附认为将稀硝酸换成稀盐酸，也会产生相同的实验现象并得到相同的结论。小工不同意小附的观点，理由是： 。(3) 【反思与评价】i 在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止 。ii 在实验操作过程中，应规范操作避免药品被 。23. 为测定菱铁矿石中碳酸亚铁 FeCO3 的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：(1) 用 36.5% 的浓盐酸配制 100g14.6% 的稀盐酸加入水的质量是 。(2) 写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 。(3) 列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 。(4) 该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 。(5) 最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为 25%，则过滤后需蒸发水的质量是 。答案1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】A4. 【答案】D5. 【答案】C6. 【答案】A7. 【答案】D8. 【答案】B9. 【答案】D10. 【答案】D11. 【答案】A12. 【答案】A13. 【答案】B14. 【答案】A15. 【答案】B【解析】根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答。由于氧化铁和氧化铜的混合物与 200g 硫酸溶液恰好完全反应，分析化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 可知，氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸；氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量 =6.4g(1-75%)=1.6g，设：硫酸溶液中硫酸的质量为 x，由化学方程式可以得到氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素、水、硫酸的关系如下： OH2OH2SO416981.6gx 1698=1.6gx， x=9.8g，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数 =9.8g200g100%=4.9%。16. 【答案】(1) 延展；导电(2) 乳化；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，生成可溶于水的物质(3) 3-5g；Al(OH)3+3HCI=AlCl3+3H2O (4) CaCO3；NaHCO3 【解析】(1) 利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铜具有导电性，铜制插头是利用了金属铜导电性。(2) 生活中的有各种各样的淸洁剂：洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应，生成可溶于水的物质。(3) 人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需 3-5g；胃酸是成份中有盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 Al(OH)3+3HCI=AlCl3+3H2O (4) 面包制作中一般都加入鸡蛋，鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3；制作发面食品的过程中常使用发酵粉，其主要成分含有有机酸和 NaHCO3 等。17. 【答案】(1) NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl；+7 价、 -1 价(2) 化学能转化为内能转化为机械能(3) A【解析】(1) 高氯酸钠 NaClO4 与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl；设：NH4ClO4 中氯元素的化合价为 x，在 NH4ClO4 中铵根显 +1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)4=0，x=+7；在 NaCl 中钠元素为 +1 价，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为 -1 价。生成物中氯元素的化合价分别为 +7 价，-1 价。(2) 火箭升空时高能燃料燃烧，推进火箭的运行，此过程中的能量转化为：化学能转化为内能转化为机械能。(3) 火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，可以采用钛合金做外壳体材料，主要利用它的熔点高、密度小性能。故选A。18. 【答案】(1) (2) 物质由同种分子构成，分子由两种原子构成(3) H+ 、 Cl- 【解析】(1) 由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在乙图中补出一个氢原子和两个氯原子，即可使该模拟图符合质量守恒定律，如上图。(2) 丙图中的物质是由两种元素组成的纯净物，从微观角度解释理由：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成。(3) 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸在水中会解离出 H+ 、 Cl-。19. 【答案】(1) D；问题探究型实验（或采用控制变量的方法系统探究）(2) Fe2(CO3)3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；溶液中有红褐色沉淀产生，溶液中有气泡产生【解析】(1) 实验 A 是通过观察实验现象得到燃烧产物得到蜡烛的性质，属于观察和描述型实验，实验 B 是利用控制变量法探究燃烧的条件，实验 C 通过实验现象得到酸、碱与指示剂作用属于观察和描述型实验，实验 D 是通过控制变量法探究铁制品锈蚀的条件。若按照实验方法分类，可将实验 B 、 D 分为一类：分类的依据是 B 、 D 都是问题探究型实验（或采用控制变量的方法系统探究）。(2) 根据碳酸铝遇水就会发生“水解”反应的原理可知，碳酸铁“水解”生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式是 Fe2(CO3)3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀，二氧化碳是气体，反应过程中观察到的实验现象有溶液中有红褐色沉淀产生，溶液中有气泡产生。20. 【答案】(1) 稀盐酸(2) 气体量增多；变大，大于外界大气压；生成难溶于水的白色固体(3) 【解析】(1) 证明碳酸盐，就是设法检验出某盐中含有 CO32-。通常的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验。具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明该盐中含有 CO32-，是一种碳酸盐。所以验证水泥中含有碳酸盐，括号内填用到的药品是稀盐酸，故填稀盐酸。(2) 碳酸盐与盐酸反应有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。实验过程中 B 中观察到现象的原因：水泥中的碳酸盐与反应 1 所加试剂反应产生气体，使装置内气体量增多，故填气体量增多；压强变大，大于外界大气压，故填变大，大于外界大气压；在压强差的作用下，导管口有气泡冒出，又因为产生的气体与澄清石灰水反应，生成难溶于水的白色固体，所以澄清石灰水变白色浑浊，故填生成难溶于水的白色固体。(3) 水泥块放入锥形瓶中，气体要导出，需要带塞子的导管（胶皮管、直玻璃管），利用所选取的仪器把装置如图：21. 【答案】(1) HCl；Na2CO3 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 溶液中有白色沉淀产生【解析】(1) 物质 A 是盐酸，化学式是 HCl；物质 D 是碳酸钠，化学式是 Na2CO3。(2) CD 的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(3) B（氯化钡）的溶液与 E（硫酸）的溶液的反应是硫酸与氯化钡反应生成盐酸与硫酸钡沉淀，实验现象是溶液中有白色沉淀产生。22. 【答案】(1) 溶液中有气泡产生；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (2) 检验并除尽碳酸钠；加入盐酸会与碳酸钠反应生成可溶于水的氯化钠，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯化钠（或加入盐酸引入氯离子，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯离子）(3) i 引入待检测物质（或离子）ii 污染【解析】(1) 若猜想一正确，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入硝酸银溶液只观察到现象是有气泡产生；猜想二正确，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。(2) 碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰，加入硝酸过量目的是为了检验并除尽碳酸钠；如果把硝酸换成盐酸，不能判断是否含有氯化钠，因为加入盐酸会与碳酸钠反应生成可溶于水的氯化钠，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯化钠（或加入盐酸引入氯离子，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯离子）。(3) i 根据上述实验可知，在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止引入待检测物质（或离子），干扰实验。ii 在实验操作过程中，应规范操作避免药品被污染。23. 【答案】(1) 60g (2) FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2 (3) 11644=x4.4g (4) 58% (5) 11g 【解析】(1) 配制 100g14.6% 的稀盐酸加入水的质量是为 a，根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g14.6%=(100g-a)36.5%，a=60g。(2) 碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为： FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2 (3) 生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；设：菱铁矿石中发生反应的物质的质量为 x， FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO211644x4.4g 该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式为：11644=x4.4g。(4) 该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量 =11.6g20g100%=58%。(5) 生成氯化亚铁的质量为 y，根据化学方程式 FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2 和 Fe+2HCl=FeCl2+H2，可知加入的盐酸与生成的氯化亚铁的质量关系如下： 2HClFeCl273127100g14.6%y 73127=100g14.6%y， y=25.4g，所以反应后溶液的质量 =24.5g25%=101.6g；加入铁粉后，过滤产生滤渣 0.4g，所以参加反应的铁的质量 6g-0.4g=5.6g；设：5.6g 的铁与盐酸反应产生氢气的质量为 z， Fe+2HCl=FeCl2+H25625.6gz 562=5.6gz， z=0.2g，通过计算可知，碳酸亚铁中含有杂质质量 =20g-11.6g=8.4g，所以蒸发水的质量 =115.6g+6g-8.4g-0.4g-0.2g-101.6g=11g。
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