2022年江苏淮安淮阴区九年级上学期期中化学试卷（含答案）

2022年江苏淮安淮阴区九上期中化学试卷1. 我们生活在物质的世界里，而物质在不断的变化。下列变化不属于化学变化的是 A大米酿酒B玻璃破碎C木材燃烧D食物腐烂2. 在化学实验室中，下列实验操作正确的是 A.闻取气味B.取用液体C.点酒精灯D.液体加热3. 氧元素与氢元素的本质区别是 A中子数不同B质子数不同C相对原子质量不同D中子数与核外电子数不同4. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是 A温度计中的水银B取暖用的煤炭C调味用的食醋D炒菜的铁锅5. 化学与人体健康密切相关，市场上有“高钙牛奶”“含氟牙膏”“加铁酱油”等商品，这里的“钙、氟、铁”指的是 A原子B分子C元素D单质6. 榴莲被誉为“果中之王”切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 A分子体积很小B分子质量很小C分子间有间隔D分子不断运动7. 2022 年国家医保药品目录调整方案公布，抗癌药、慢性病用药优先入医保。羟喜树碱（C20H16N2O5）是一种抗癌药物。下列有关羟喜树碱的说法正确的是 A羟喜树碱中氮元素的质量分数最小B每个羟喜树碱分子含有 1 个 N2O5 分子C羟喜树碱中氢、氧元素的质量比为 1:5 D羟喜树碱分子由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成8. 自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在 X 处不合理的是 A人和动物的呼吸B植物的呼吸作用C化石燃料的燃烧D利用太阳能发电9. 小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是 A猜想B实验C归纳D推理10. 我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120C 下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法正确的是 A反应微观模型中，除钼外还有 4 种元素B反应微观模型中只有 3 种单质分子C反应过程中，金原子对 H2O 起吸附催化作用D该反应过程中，构成催化剂的各原子有变化11. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。(1) 2 个氢原子 。(2) 3 个铁离子 。(3) 6H2O 。12. 生活中处处有化学。现有以下常见的物质：A.液氧 B.酒精 C.干冰 D.金刚石。请用相应物质的序号填空：（1）可作火箭助燃剂的是： 。（2）可作实验室燃料的是： 。（3）可用于切割玻璃的是： 。13. 2022 年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生 150 周年，如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全），回答下列问题：(1) 碳原子的质子数为 。(2) X 属于 （填“金属”或“非金属”）元素。(3) 氧的相对原子质量为 。(4) 三种元素原子的核外电子数 （填“相同”或“不相同”）。14. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1) 从宏观知微观i 常温下，50mL 水与 50mL 乙醇混合后，溶液体积小于 100mL，微观解释为 。ii 某气体在氧气中燃烧生成氮气和水，则该气体分子中一定含有的原子是 和 （填元素符号）。(2) 从微观知宏观如图是某原子结构示意图，微粒 A 最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。15. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。(1) 中国也是全球 100 多个缺水国之一。有些地区的居民用地下水作为生活用水，常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度。(2) 如图是电解水的实验装置示意图。理论上两极收集到的气体的体积比是 ；从微观的原子、分子的角度分析，水分解过程中， 可分，而 不能再分。16. 碳的化合物是化学物质世界中最庞大的家庭。(1) 下列碳的化合物中，汽水含有较多的物质是 （填字母代号）。A、一氧化碳B、碳酸C、甲烷(2) 海水吸收二氧化碳时，发生反应的文字表达式为 。(3) 碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是 。A、减少一次性筷子的使用B、大量使用煤、石油等燃料C、生活垃圾进行焚烧处理D、以私家车代替公共交通工具(4) 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循环，如图所示。i 步骤 1 使空气中 CO2 含量减少的原因是 。ii 上述设想的优点有 （填字母代号）。A、原料可循环使用B、有效利用太阳能C、可全天候使用17. 实验室中利用长柄 V 型管对课本实验进行改进。(1) 碳酸氢铵热分解及其产物检测。i 乙实验过程中，可观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝（资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色）、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。根据实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和 。ii 对比甲、乙两实验过程，下列说法错误的是 。A.甲实验会产生较大污染，实验过程没有乙实验环保B.甲实验根据“固体消失”，能说明碳酸氢铵受热分解C.乙实验更有利于同学们分析“固体消失”的原因(2) 探究微粒的性质。i 如丙装置所示，先在 B 处放浸透无色酚酞试液的长滤纸条，后住 V 形玻璃管 A 处加试剂 X，观察到 B 处白色滤纸条变红，则试剂 X 可能是 。ii 若另取一相同的 V 形玻璃管（含相同的实验药品和用品），在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释： 。18. 实验是科学探究的重要方法，让我们一起再认识空气中氧气含量的测定。【实验回顾】兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如图 1）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于 15。请你参与探究：【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如表： 颜色、状态熔点/C着火点/C密度/(g/cm3)红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄色固体44.1401.82 (1) 【猜想与假设】甲同学：可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。你还能作出的猜想是 。(2) 【实验与交流】在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了图 2 所示的改进（其他仪器忽略）。甲同学提出应把红磷小气球换为白磷，理由是 。(3) 【探究与反思】大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是 。(4) 为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组的同学又利用传感器改进实验装置，分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。i 用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别是：红磷为 8.7% 和白磷为 10%，从而证明乙同学的猜想 （填“正确”或“错误”）。ii 如图 3 是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中 AB 段变化的原因是 。19. 实验室有下列装置，请根据要求回答问题。(1) 写出有标号的仪器名称 。(2) 检查 B 装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。(3) 实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛然烧产物的实验，选用的收集装置为 ，（填序号）：如何判断该装置已收集满氧气 。(4) 为进一步研究高锰酸钾的分解产物某兴趣小组同学査阅资料，并取一定质量的髙锰酸钾加热使之完全分解。【查阅资料】 KMnO4 受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应： 6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2 KMnO4KMnO2+O2 称取 15.8gKMnO4 其中含氧元素的质量 x 为 克；加热使之在上述条件下完全分解，所得 O2 的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）x。答案1. 【答案】B2. 【答案】D3. 【答案】B【解析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。4. 【答案】A5. 【答案】C【解析】在“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加铁酱油”等商品，“钙、氟、铁”都是以无机化合物的形式存在的，这里的“钙、氟、铁”应理解为元素。故选C。6. 【答案】D【解析】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中。说明了分子在不断运动。故选D。7. 【答案】C8. 【答案】D【解析】从图示中可以看出是产生二氧化碳，我们都知道人和动植物的呼吸能产生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能产生二氧化碳，而利用太阳能发电不能产生二氧化碳。故选D。9. 【答案】C【解析】“小丽捡到一枚白色鹅卵石，首先猜想会不会是大理石呢？”这是应用了猜想的方法；“将其放在食醋中，有气泡产生。”这是通过实验的方法将其放在食醋中，发现有气泡产生。“小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。”这是根据在检验碳酸根离子时，将盐酸滴入，出现气体，做岀了鹅卵石中可能含有碳酸盐的推理。综合以上分析，在此过程中，没有应用到归纳的科学方法。故选C。10. 【答案】A【解析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120C 下发生反应，反应方程式为：CO+H2O=催化剂120CCO2+H2；A选项：反应微观模型中，除钼外还有金、碳、氢、氧 4 种元素，故A正确；B选项：由微粒的构成可知，反应微观模型中只有 1 种单质分子，故B错误；C选项：从图可以看出，该反应中金原子对 CO 分子起吸附催化作用，故C错误；D选项：由微粒的变化可知，该反应过程中构成催化剂的各原子没有变化，故D错误；故选A。11. 【答案】(1) 2H (2) 3Fe3+ (3) 6 个水分子【解析】(1) 2 个氢原子可以表示为 2H。(2) 3 个铁离子可以表示为 3Fe3+。(3) 6H2O 表示 6 个水分子。12. 【答案】A；B；D【解析】（1）氧气的助燃性，可作火箭助燃剂。（2）酒精具有可燃性，同时能放出大量的热，可作实验室燃料。（3）金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃。13. 【答案】(1) 6 (2) 非金属(3) 16.00 (4) 不相同【解析】(1) 碳原子的质子数为 6。(2) X（氮元素）属于非金属元素。(3) 氧的相对原子质量为 16.00。(4) 三种元素原子的核外电子数依次是 6 、 7 、 8。14. 【答案】(1) i 分子间有间隔ii N；H (2) 1；失【解析】(1) i 由于分子间有间隔，50mL 水与 50mL 乙醇混合后，一部分酒精分子和水分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于 100mL。ii 化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，生成物中有氮原子、氢原子和氧原子，反应物氧气中含有氧原子，所以该气体中含有氮原子与氢原子。(2) 由原子结构示意图可知，该粒子的最外层有 1 个电子，少于 4 个，在化学反应易失去最外层电子。15. 【答案】(1) 肥皂水；煮沸(2) 1:2 或 2:1；水分子；氢原子、氧原子【解析】(1) 常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。(2) 理论上两极收集到的气体的体积比是 1:2（正极和负极体积比）或 2:1（负极和正极体积比）从微观的原子、分子的角度分析，水分解过程中，水分子可分，而氢原子、氧原子不能再分。16. 【答案】(1) B(2) 二氧化碳 + 水 碳酸(3) A(4) i CaO+CO2=光照400CCaCO3 ii AB【解析】(1) 汽水中含有的是碳酸。故选B。(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸。(3) A选项：使用一次性筷子，就会浪费原料，用木材制筷子，就需要多砍伐树木，植物的光合作用就减弱，吸收二氧化碳量就少了，所以减少一次性筷子的使用，就节省了原料，减少了树木的砍伐，减小“碳足迹”，故A正确；B选项：煤石油燃料中含有大量碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳等物质，所以会，增大“碳足迹”，故B错误；C选项：生活垃圾进行焚烧处理后会产生大量的二氧化碳等物质，应该回收再利用，所以这样做也会增大“碳足迹”，故C错误；D选项：以私家车出行代替公共交通，就会増加汽车排放的尾气，汽车烧的是汽油，能产生二氧化碳，这样做也会增大“碳足迹”，故D错误；故选A。(4) i 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2 、“释放”CO2，实现碳循环。根据图示：用化学方程式表示使空气中 CO2 含量减少的原因是 CaO+CO2=光照400CCaCO3。ii 上述设想的优点有：原料可循环利用；有效利用太阳能等。故选AB。17. 【答案】(1) i 二氧化碳ii B(2) i 浓氨水ii 温度越高，分子运动的越快【解析】(1) i 由“澄清石灰水变浑浊”可知，生成了二氧化碳。ii A选项：甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，故A正确；B选项：只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，故B错误；C选项：观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，故C正确；故选B。(2) i 滴有无色酚酞试液的长滤纸条从左到右逐渐变红，说明有碱性的物质，并且试剂 具有挥发性，所以可以是浓氨水。ii 由于温度越高，分子运动的越快在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到现象。18. 【答案】(1) 红磷点然后未迅速放入集气瓶内盖紧(2) 白磷着火点比红磷低，易于点燃(3) 白磷(4) i 正确ii 白磷然烧过程放出大量的热，造成密闭容器内压强增大【解析】(1) 氧气是否被消耗完毕，是判断氧气含量的关键，甲、乙两同学都是从内部说明密封装置内还有残留氧气，另外还有一种可能可从外部解释，就是红磷点燃后没有迅速放入装置，红磷在外部燃烧，当再放入装置内后所剩红磷不足以消耗完内部的氧气。(2) 可燃物着火需达到着火点，烧杯中热水为 80C，红磷着火点为 240C，白磷为 40C，所以要在此装置点燃可燃物，需选择着火点低的白磷。(3) 白磷为淡黄色固体，根据其物理性质，判断剩下的为未反应的白磷。(4) i 装置内检测到了氧气的浓度，说明还有氧气存在，所以乙同学的猜想是正确的，而白磷燃烧过程放出大量的热，在密闭容器内由于反应还在进行，此时放出的热使其内部压强增大，高于消耗氧气减小的压强，所以呈现出压强增大的曲线。ii 见解析。19. 【答案】(1) 锥形瓶(2) 打开分液漏斗活塞(3) C；将带火星的木条插入集气瓶的瓶口，如木条复燃，则已收集满(4) 6.4；小于【解析】(1) 通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是锥形瓶。(3) 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，需要干燥的氧气，选用的收集装置为 C，氧气具有助燃性，所以判断该装置已收集满氧气的方法是：将带火星的木条插入集气瓶的瓶口，如木条复燃，则已收集满。(4) 15.8gKMnO4 中氧元素的质量为 15.8g64158100%=6.4g，若发生的是反应，设 15.8gKMnO4，加热使之完全分解，生成 O2 的质量为 y， 6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2615843215.8gy6158432=15.8gyy=2.13 若发生的是反应，设 15.8gKMnO4，加热使之完全分解，生成 O2 的质量为 z， KMnO4KMnO2+O21583215.8gz 15832=15.8gz， z=3.2g，因为 KMnO4 受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于 2.13g 和 3.2g 之间，小于 6.4g。